82常见的碱教学设计2

教学设计科 目化学课题课题8.2常见的碱授课教师邱明波单位莫旗尼三中教材版本粤教版课型新课教材分析常见的碱属于课标一级主题身边的化学物质，二级主题生活中常见的化合物中的知识，课标要求认识几种常见的酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性，学会酸碱溶液的稀释方法，了解用酸碱指示剂和和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。本内容属于课标一级主题身边的化学物质，二级主题生活中常见的化合物中的知识，课标要求认识几种常见的酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性，学会酸碱溶液的稀释方法，了解用酸碱指示剂和和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。本节课主要是学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关性质和碱溶液的化学性质。教材编排了复习应用性知识酸碱指示剂与碱溶液的作用，新知是氢氧化钙的生产、氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性、碱的化学相似性。氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性：教材编排了观察实验【810】，其中氢氧化钠的水溶性在第七章第一节溶解时伴随的吸热和放热现象已经学习，不必再做。金属氧化物与碱的反应：实验【811】，安排了两个对比实验，让学生认识到是二氧化碳与氢氧化钠发生地反应。碱与盐反应：实验【812】，澄清石灰水分别也硫酸铜和氯化铁反应。这两个学生实验都需要认真记录实验现象，书写化学方程式，在这个基础上总结碱的化学相似性。这样编排符合学生的认知特点，利于学生对本节知识的学习。碱与酸的反应安排在第3节，可以安排在本节完成。教材236页安排了学生实验【814】，需要学生细心操作。本节课后习题共8道，其中1、2、5、6较基础，能够巩固部分所学新知。其他各题稍有难度。不适合本节完成。 本节通过化学实验，可以培养学生的动手能力，提高学生操作技能。本节实验现象是在颜色上有明显变化，可以培养学生的观察能力，同时也会进一步激发学生学习化学的兴趣。学生对化学实验可能出现的奇妙变化也会再次期盼，他们会更认真的完成下面的学习内容，本节的学习是一种愉快的学习之旅。老师在此基础上引导学生记录反应现象和化学方程式效果会较好。学情分析教学目标1.认识常见的碱及在生产、生活中的应用。2.了解碱的含义以及物理、化学性质3.初步学会用科学探究的方法认识碱的通性。4.通过实验增强学生动手动脑能力及观察、分析、归纳和概括问题的能力。教学重点碱的化学通性教学难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式教法学法针对教材的特点和学生的认知规律，在教学中，运用了“设疑探疑猜想验证交流共享”的教学法。教学准备氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液，碳酸钠溶液，试管。教学过程 设计意图引入新课用复习导入法，增加趣味实验白花变红，这样引起学生的学习知识的连贯性，求新知欲，激发学生的学习兴趣，增强学生的学习主动性，同时为本节课的教学内容打下伏笔。板 书一.常见的碱阅 读P.232常见的碱的用途，石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。物质名称氢氧化钠氢氧化钙色、态白色固体白色粉末化学式NaOHCa(OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰水溶性极易溶于水微溶于水其他易潮解不潮解 板 书氢氧化钠：NaOH , 俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体极易溶于水，易潮解，强腐蚀性 氢氧化钙：Ca(OH)2 ，俗称熟石灰、消石灰，白色粉末微溶于水。 探究活动 实验8-10取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。讲 述氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意对眼睛的伤害，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。探究活动 实验8-10 碱与指示剂的作用板 书二.碱的化学性质 1.碱与指示剂的作用 碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝探究活动 实验8-11碱与非金属氧化物的作用倒插在氢氧化钠溶液中的试管的液面上升较高，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了。板 书 2.碱与非金属氧化物的作用 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。探究活动实验8-12石灰水与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；石灰水与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀。板 书3.碱与盐的反应 Ca(OH)2 + CuSO4 =Cu(OH)2+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 =2Fe(OH)3+ 3CaCl2 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3+ 3NaCl 碱 + 盐 新碱 + 新盐阅 读填课本相应表格制作活动制作叶脉书签 小 结1.三种钙的化合物的关系 2.氢氧化钠的潮解与腐蚀性 3.碱的化学性质布置作业抄写碱的化学性质有关化学方程式P.234/235 6.7.8 温故旧知，同时锻炼学生梳理知识的能力，又学生融会贯通的能力。联系生活总结说出常见的碱相关性质和用途 解决生活实际问题，同时知道碱的腐蚀性溶液通过回忆旧知加强训练有关化学反应方程式的书写，归纳出碱与非金属氧化物、碱与盐反应的化学性质。通过对比实验，目的是将教材中的演示实验做的更细化、更明了；同时衬托出、Cu (OH)2 Fe(OH)3、不溶于水但溶于酸。总结出碱溶液与盐溶液反应的化学性质，使学生全面掌握碱常见的化学性质，突出重点。对复分解反应的条件拓展、全面认识，使学生知道复分解反应反应物、生成物都是有条件的垫基础。板 书 8.2常见的碱 一.常见的碱及物理性质： 氢氧化钠：NaOH , 俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体极易溶于水，易潮解，强腐蚀性 氢氧化钙：Ca(OH)2 ，俗称熟石灰、消石灰，白色粉末微溶于水。二.碱的化学性质 1.碱与指示剂的作用 碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2.碱与非金属氧化物的作用 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。3.碱与盐的反应： 2NaOH + CuSO4 =Cu (OH)2+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 3FeCl3 = F