多媒体教学助我突破难点

多媒体教学助我突破难点离子教学反思市十八中 熊银波今天化学课的主题是离子，这是义务教育课程标准实验教科书中的一个课题，也是一个有相当难度的抽象的课题，是教学中的一个难点。这一课题的教学目标是初步了解核外电子是分层排布的和了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。通过想象、猜想、探索证明、归纳核外电子的排布，培养学生空间想象力。从而培养学生对微观世界学习的兴趣和唤起学生对科学的好奇与向往。这节课我从复习旧知识，创设问题情境开始。我向学生提出了两个问题:“构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？”因为这是上节课的内容，同学们兴奋地齐声回答:“原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成。”我肯定了全班同学的回答，紧跟着提出了以下的问题:“质子、中子、电子它们分别带不带电？”这次我请同学个别回答。同学们在刚才那股兴奋劲的支持下，抢着举手回答。我请其中一名同学回答，并且进一步问他“原子带电吗？为什么？”该生稍加思索，然后准确回答:“原子不带电，因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数相等。”在此基础上，我稍作点拔，自然引出了这节课的内容:“原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。那么核外电子是怎样运动的？”这样，把学习的起点建立在学生原有的经验上，问题情境激发了学生的学习兴趣，由此产生探究的欲望，变被动学习为主动学习，从而引入新课。“核外电子是怎样运动的？”学生根本不可能看得到，一下子也难以想象，此时利用多媒体辅助教学就相当好了。我适时地播放课件 (是课本的图49“核外电子分层排布示意图”) 和“核外电子的运动演示”，然后小组讨论，找出规律。同学们都积极地参与讨论，课堂上是一片嗡嗡的“众声喧哗”，有同学还对着课件和插图指指点点。几分钟后，学生自动停下来，并有的同学举手要求发言了。“核外电子是分层运动的”这个结论学生很容易可以得出来，但怎样分层运动，则难以说清，当然，这是很正常的，也是我意料之中的。我指导学生再次观察图49和课件，然后小结在含有多个电子的原子里，核外电子是分区域运动的。我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层，能量最低，离核最近的叫第一层；能量稍高，离核稍远的叫第二层。由里往外依次类推，分别叫做“第三、四、五、六、七层”(不用我说，学生已众口一词地帮我接下去了，我很高兴)。原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。由此可见，核外电子是分层运动的，核外电子的分层运动也叫核外电子的分层排布。由于知识本身抽象和学生缺乏对微观世界的想象力，使得学生对核外电子分层运动想象表象的构成成为教学中的难点，难于突破。通过观察课件中的图49和电脑模拟电子运动(多电子的原子核外电子的运动示意)的动态效果，进行猜想，然后是收集实证。通过分析和讨论原子结构的科学史料，学生们提高了想象力，激发了学习的兴趣，了解了科学的方法。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，还初步知道了获得实证的途径，达到突破难点的目的。让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子运动的遐想，使学生初步了解核外电子是分层运动的。学生们对课件相当感兴趣。紧接着，我播放课件“硫原子的结构示意”，出发点是让学生巩固核外电子分层运动和利用音乐活跃课堂气氛。从课件中可以清楚地看出，三种不同的颜色代表不同的电子层，核外电子在不同层上运动，是分层排布的。可惜的是，我在分析时忽略了强调电子层是一个范围， 容易给学生误认为电子层是一个轨迹。“既然核外电子是分层排布的，那么我们怎样表示呢？”我提出了这样一个问题，并强调是“用原子结构示意图来表示”。我播放“钠原子的结构示意图”课件，在学生细心观察后，讲述圆圈，弧线，数字各代表的意义。学生简单记忆后，做课件中的练习，进一步巩固知识。从学生做练习的结果来看，他们观察课件是很认真的。我庆幸自己准备了这么多精美的课件。我播放课件“118号元素的原子结构示意图”，设计了四个模块让学生讨论，交流。模块一：你从图中发现最外层电子数有什么规律？模块二：金属元素、非金属元素和稀有气体的最外层电子数有什么规律？模块三：稀有气体元素为什么又叫惰性气体元素？这与它们的结构是否有关？模块四：你认为元素的化学性质与什么有关？各小组在观察的基础上进行讨论，交流。这促使学生在与他人的比较和鉴别中改进自己的观点和认识，完成表格；这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地，自由地进行科学研究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。这一环节进行得较顺利。可惜我没有强调非稳定结构和稳定结构有何区别，使学生对为什么分子之间会发生化学反应这一问题难过渡。另外，我没有注意初中和高中的衔接，如:漏了强调稀有气体是非全属元素的一部分。往下则转入这节课的重点内容离子的形成。我先给学生提供了两方面的信息：钠与氯气反应生成氯化钠；钠和氯的原子结构示意图。然后提出问题：Na的最外层电子是多少？是失去电子，还是得到电子容易使最外层电子填满呢？Cl呢？学生在对原子结构示意图的理解的基础上，热情高涨地参与方案设计，基本上都能设计出氯原子和钠原子的最外层电子转移到对方，从而使双方达到稳定结构这两个方案。可惜的是，学生们漏了这样一个方案:氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外层电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4，这是我始料不及的。大概是学生们都认方这一方案不能使双方达到稳定结构，是不可能的，所以根本不提出(课后问学生，的确有这样的想法)。后来我补了这种方案。学生提出的两种方案，哪一种更可行呢？此时，我请三位同学上台表演氯化钠的形成。一个学生扮演钠原子，一个学生扮演氯原子，一个学生扮演电子。“氯原子”把“钠原子”身边最外层的那个“电子”抢走了，“钠原子”因失去一个电子而变成Na+，“氯原子”因得一个电子而变成Cl，由于静电作用而结合成化合物NaCl。学生的表演赢得了阵阵赞许的笑声。看完表演，我再以图示的形式，边板书边分析氯化钠的形成，并播放“氯化钠形成”的课件，学生更易明白了。对于“氯化钠的形成”这一教学环节的设计，我本人和学生都相当满意。学生表演，生动活泼，活化教材，达到较理想的学习效果。学生感觉新奇而激动，课堂教学唤发出勃勃生机。利用图示和课件把钠原子和氯原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃。有了以上的内容，我再介绍离子(概念、分类、写法)就简单多了。至于“离子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠离子和钠原子是否属于同种元素？”这些问题，我让学生讨论后回答。 最后，我设计让学生自己小结我们本课题学了什么，但由于下课铃声了，没有小结，真有点遗憾。下课了，当学生说“谢谢老师”时，我真想说“谢谢同学们