无机物化学命名.doc

无机化学命名法遵循IUPAC命名法。此命名法参考了无机化学命名原则(1980)（中国化学会），Nomenclature of Inorganic Chemistry,1993(IUPAC)，Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005(IUPAC)。还未统一中文命名的名称，以IUPAC英文命名标注，后加括号内有建议使用的中文名称。中文名无机化学命名法外文名IUPAC参 考无机化学命名原则(1980)1、化学介词化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词，在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。化表示简单和化合。如氯原子(Cl)与钠原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化钠氢氧基(HO)与钾原子(K)化合而成的KOH就叫氢氧化钾合表示分子与分子或分子与离子相结合，如 CaCl2H2O叫一水合氯化钙，H3O+叫水合氢离子代表示取代了母体化合物中的氢原子，如ClCH2COOH叫氯代乙酸NH2Cl叫氯代氨NHCl2叫二氯代氨表示硫(或硒、碲)取代氧，如 如H2S2O3叫硫代硫酸HSeCN叫硒代氰酸聚表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢 (HOCN)3叫三聚氰酸(NaPO3)6叫六聚偏磷酸钠。2、基和根基和根是指在化合物中存在的原子基团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以离子键与其他组分结合者叫做根。一般的基名和根名 基和根一般均从其母体化合物命名，称其为某基或某根。例：NH3:氨，NH2：氨基H2SO4:硫酸，HSO4:硫酸氢根，SO42:硫酸根H2SiF6:氟硅酸，SiF6:氟硅酸根 H2C2O4:草酸，C2O42:草酸根编辑 特定的基名和根名 基和根也可以联缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。例如：HO:氢氧基HS:氢硫基 个别的基和酸，为了命名简便起见，给有特定名称。无机化合物中常用的特定根、基名称不多，在这里全部列出如下：羟基：HO巯基：HS羰基：OC=氰基：NC叠氮基：N3铵根：NH4+酰基：含氧酸分子中去掉OH基后剩下的基叫做醯基，酰(音xan)。 某酸的全部OH均已去掉时，就从酸名命名为某酰(基)；如果只去掉m个OH基，则称为某酸m酰(基)，基字通常可以略去。例如：H3PO4:磷酸H2PO3:磷酸一酰(基)HPO2=:磷酸二酰(基)HPO:磷酰(基)HNO3:硝酸NO2:硝酰HNO2:亚硝酸NO:亚硝酰H2C2O4:草酸HC2O4:草酸一酰C2O2=:草酰(基)3、离子元素的离子元素的离子，根据元素名称及其氧化态来命名。 Cl:氯离子I:碘离子H+:氢离子Na+:钠离子Zn2+:锌离子Al3+:铝离子Fe3+:铁离子 Fe2+:亚铁离子，带电原子团带电的原子团，已如上述成为某根，若需指明其为离子时则称为某离子或某根离子： NH4+:铵离子HSO4:硫酸氢根离子 SO42:硫酸根离子SiF6:氟硅酸根离子PO43:磷酸根离子特定的词头亚：比常见的基少含一个氢原子而多一个化合价的基，用词头“亚”表示 如：NH2叫氨基；NH=叫亚氨基过：OO称为过氧基，SS成为过硫基4、元素元素又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，质子数来决定元素是由种类。具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。(在这里,离子是带电荷的原子或原子团)到目前为止,人们在自然中发现的物质有3000多万余种,但组成他们的元素目前（2010年）只有118种.所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。5、简单含氧酸和简单含氧酸盐简单含氧酸酸根中含有氧原子的酸。皆含有XOH键，有的亦含有XO键等。根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸种类繁多，有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(代氧，如硫代硫酸)、某取代酸(取代羟基，如卤磺酸)等。含氧酸：H2SO4HNO3H3PO4等。命名：一般命名为某酸如H2SO4硫酸H3PO4磷酸在含氧酸中，由同一元素生成的各种组成元素相同的酸，可按其中所含氧原子数多少按顺序冠以高、（正）、亚或次。其中最常见的酸定名为（正）某酸，比它氧原子数多的冠以高字，比它少的冠以亚字，更少的冠以次字。 如 HClO4高氯酸、HClO3氯酸、HClO2亚氯酸或HClO次氯酸原酸含氧酸根的化合价与其中氧原子数相同的酸，称为原酸。命名为原某酸。 比如： H4SiO4原硅酸偏酸正酸缩去一水分子而成的酸，称为偏某酸。 例如： H2SiO3（偏）硅酸焦酸（重酸）由两个简单含氧酸缩去一分子水。通常命名为焦酸，也有称重酸。 如： 2H2SO4-H2O=H2S2O7（焦硫酸） 2H2CrO4-H2O=H2Cr2O7（重铬酸）含氧酸的强弱判断含氧酸的强弱的方法将含氧酸改写成 (OH)mXOn的形式例如 H2CO3 改写成 (OH)CO根据n的值的判断含氧酸的强弱如果n=0,则为极弱酸 如 HClO -(OH)Cl如果n=1,则为弱酸 如 H2SiO3 -(OH)2SiO如果n=2,则为强酸 如 H2SO4 - (OH)2SO2如果n=3,则为超强酸 如 HClO4 - (OH)ClO3简单含氧酸盐由简单含氧酸构成的盐，包括酸式盐 碱式盐 正盐 比如硫化钠，碱式碳酸铜 亚硫酸钠等6、配位化合物配位化合物（coordination compound）简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。系统名称是按照无机化学命名原则(1980)命名的。命名时,阴离子在前,阳离子在后。对于中性和阳离子配合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字与金属名称相连,在金属名称之后附加括号的罗马数字,标明氧化态。有不同配体时，在配体名称之间以中圆点()分开。配体的次序是负离子在前，中性分子在后；无机配体在前，有机配体在后。相同配体多于一个时，前缀倍数词头二、三等标明简单基团如氯、硝酸根、水等的数目；对于较复杂的配体如氨基乙酸根H2NCH2COO-、三苯基膦P(C6H5)3等的名称，倍数词头所标的配体加以括号，以免混淆。阴离子配合物的命名规则相同，但在金属名称后面缀以“酸”字。配合物中含有连接两个或两个以上金属原子的桥配体时，用前缀表示，例如： 除系统命名外，配合物也有用俗名命名的，例如K4【Fe(CN)6】称为亚铁氰化钾。许多普通离子,如CrO?、WO?、