甘肃省静宁县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（珍珠班、实验班无答案）.doc

静宁一中2018-2019学年度高二第一学期中期试（卷）化 学（珍珠班、实验班）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试时间100分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 一、选择题（本题共20道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共40分）1下列说法正确的是（ ）a.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应b.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的c.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向d.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）a.硫酸、氨气 b.苛性钠、二氧化硫 c.氯化氢、金刚石 d.氯化钠、硫化氢3某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20g naclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml4下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）anh4+ + h2o nh3h2o + h+ bhco3- + h2o co32- + h3o+ cs2- + h2o hs-+ oh- dnh3 +h2o nh4+ +oh-5常温下，ph13的强碱溶液与ph2的强酸溶液混合，所得混合液的ph11，则强碱与强酸的体积比是 ( )a 111 b 91 c 111 d 196常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1 naoh溶液：k、na、ch3coo、cob能与铝反应放出氢气的溶液中：k、so、no、nhc0.1 moll1 fecl3溶液：k、nh、i、cu2+d.11014的溶液：ca2、na、clo、no7盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 （ ） a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液显中性bnahco3溶液显酸性，因为hco3-可以电离出h+c中和体积与物质的量浓度都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同8已知水的电离方程式：h2o h + oh。下列叙述中正确的是（ ） a升高温度，kw增大，ph不变b向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低c向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不变d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h)降低9漂白粉在溶液中存在下列平衡：clo- + h2o hclo + oh- ，下列措施能提高漂白效果的是（ ） a.加水稀释 b.加入适量naoh c.通入少量so2 d.加入适量盐酸10下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）a明矾、氯化铁晶体常用于净水 b实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污c实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸 d实验室制氢气时加入cuso4可加快反应速率11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含cn有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于i与br之间，hcn是弱酸。下列说法不正确的是 （ ）acn不可被cl2氧化成(cn)2bcn可和盐酸反应生成hcnc等浓度的nabr和nacn的ph：前者小于后者dhcn与等物质的量的naoh反应，溶液呈碱性12下列实验不能达到实验目的的是 （ ）选项实验内容实验目的a测定相同物质的量浓度的盐酸和ch3cooh溶液的ph证明ch3cooh为弱酸b用已知浓度的盐酸滴定混有nacl的naoh溶液（用酚酞作指示剂）滴定其中的naoh的量c向1.0mol/l的nahco3溶液中滴加几滴甲基橙证明nahco3呈碱性d用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片ph试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约ph13 常温下，在ph都等于4的hcl和nh4cl两种溶液中，设由水电离产生的h+浓度分别为a mol/l与b mol/l，则a和b的关系为 （ ） a. a=106b b. b106a c. ab d. 不能确定14把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+20h一(aq)，下列说法正确的是( )a恒温下向溶液中加cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变15用0.100 moll-1 agno3滴定50.0 ml 0.0500 moll-1 cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描 述错误的是( )a. 根据曲线数据计算可知ksp(agcl)的数量级为10-10b. 曲线上各点的溶液满足关系式c(ag+)c(cl-)=ksp(agcl)c. 相同实验条件下，若改为0.0400 moll-1 cl-，反应 终点c移到ad. 相同实验条件下，若改为0.0500 moll-1 br-，反应终点c向b方向移动16某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(ba2)lg c(ba2)，p(so)lg c(so)。下列说法正确的是()a该温度下，ksp(baso4)1.01024ba点的ksp(baso4)小于b点的ksp(baso4)cd点表示的是该温度下baso4的不饱和溶液d加入bacl2可以使溶液由 c点变到a点17标准状况下，某同学向100 ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如下图所示。下列分析中正确的是()a.b点对应的溶液导电性最强b.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸c.ab段反应是so2+2h2s3s+2h2od.原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 moll-118已知下表为25 时某些弱酸的电离常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是()ch3coohhcloh2co3ka1.8105ka3.0108ka14.4107 ka24.71011a等浓度溶液酸性强弱为ch3coohh2co3hclob向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2cloco2h2o=2hclococ相同浓度的ch3coona和naclo的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为c(na)c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h)d在该温度下，ch3coona的水解常数为19常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c(cl) + c(clo) + c(oh)bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3) c(co32) c(h2co3)cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl) = c(nh4+) c(oh) = c(h+)d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合：2c(h+) 2c(oh) = c(ch3coo) c(ch3cooh)20室温时，向100ml 0.1mol/l nh4hso4溶液中滴加0.1mol/l naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示， 下列表述不正确的是 （ ）a a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是ab在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（na+）c （so42-）c（nh4+）c（oh-）=c（h+）c在cd段发生反应的离子方程式nh4+oh一=nh3h2oda点溶液中：c(nh3h2o)+ c（h+）= c（oh-）二、非选择题（共4小题，共60分） 21. （12分）（1）实验室在配制agno3 溶液时，常将agno3固体先溶解于较浓的 中(填化学式)，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）fecl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_,fe2(so4)3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 （3）常温下，如果取0.1 moll1ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，试回答下列问题：混合溶液的ph8的原因(用离子方程式表示)_。混合溶液中由水电离出的c(h)_(填“”“”“”或“”)7。22（16分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0 g含有少量中性易溶杂质的烧碱，配成500 ml待测溶液。称量时，样品需要放在_(填字母)称量。a小烧杯中 b洁净滤纸片上c托盘上 （2）滴定时，用0.2000 moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母) 作指示剂。a甲基橙 b石蕊c酚酞（3）用标准hcl溶液滴定时，应将标准hcl溶液注入下图左侧的 (填“甲”或“乙”)中。（4）如果初始读数和末读数如下图右所示，滴定液的用量为_ ml。 （5）若选用酚酞做指示剂时，滴定到达终点的现象是_。（6）下列操作会导致测定结果偏低的是( )a盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 b锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗c读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视d滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(7) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ moll1。 (8)试根据题目所给数据计算该烧碱样品的纯度为_。23（14分）某温度（t）下的溶液中，c（h+）=10-x moll-1，c（oh-）=10-y moll-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1） 此温度下，水的离子积kw为_，则该温度t_25（填“”、“”或“=”）（2）在此温度下，向ba（oh）2溶液中逐滴加入ph=a的盐酸，测得混合溶液的部分ph如表所示实验序号ba（oh）2溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=_，实验中由水电离产生的c（oh-）=_moll-1（3）在此温度下，将0.1moll-1的nahso4溶液与0.1moll-1的ba（oh）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1moll-1 ba（oh）2溶液体积/ml101010100.1moll-1 nahso4溶液体积/ml5101520按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_按甲方式混合后，所得溶液的ph为_ 24. （18分） 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）通入o2氧化时，发生反应的离子方程式为_。（2）滤渣2的成分是 (填化学式)。（3）流程图中“操作步骤”为_、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到mgso47h2o晶体。对mgso47h2o晶体直接加热_(填“能”或“不能”)得到无水mgso4固体。（4）长时间加热mgco3悬浊液后生成mg(oh)2，该反应的化学方程式为_。（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：ph9.6颜色黄色绿色蓝色