备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题23化学实验探究实验方案的设计与评价课件.ppt

专题23化学实验探究实验方案的设计与评价 一 不能速解装置图评价题 1 查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确 2 查所用反应试剂是否符合实验原理 3 查气体收集方法是否正确 4 查尾气吸收装置 安全装置是否正确 5 查实验目的与相应操作是否相符 现象 结论是否统一 易错典例1 某校化学探究小组成员讨论下列 四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法 其中不合理的是 A 装置 可以用来验证碳的非金属性比硅强B 装置 橡皮管的作用是使水顺利流下C 装置 不能检查该装置的气密性D 装置 先从 口进气收集满二氧化碳 再从 口进气 可收集NO气体 答案 C 解析 中可以证明碳酸的酸性强于硅酸 从而证明碳的非金属性比硅强 A项正确 中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同 从而使水顺利流下 B项正确 中通过观察甲 乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性 C项错误 NO的密度比CO2小 可以通过向下排CO2法收集 D项正确 二 物质制备和实验设计中的易错点 1 净化 吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸 2 进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 如H2还原CuO应先通H2 气体点燃前先验纯等 3 防氧化 如H2还原CuO后要 先灭灯再停氢 白磷切割宜在水中进行等 4 防吸水 实验取用和制取易吸水 潮解 水解的物质宜采取必要措施 以保证达到实验目的 如NaOH固体应放在烧杯等玻璃器皿中称量 5 冷凝回流 有些反应中 为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料 需在反应装置上加装冷凝回流装置 如长玻璃管 冷凝管等 6 易挥发液体产物 导出时可为蒸气 的及时冷却 7 仪器拆卸的科学性与安全性 也从防污染 防氧化 防倒吸 防爆炸 防泄漏等角度考虑 8 其他 如实验操作顺序 试剂加入顺序等 易错典例2 化学是以实验为基础的学科 化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题 下列操作方法不正确的是 A 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象 立即松开试管上的橡皮塞B 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时 必须先检验甲烷气体的纯度C 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室 以免污染实验室D 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片 以免暴沸伤人 答案 C 解析 选项A 产生倒吸现象的原因是由于装置内压强的降低 致使水槽中的水进入制气装置中 松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中 选项B 点燃可燃性气体之前 都要对气体进行验纯 防止出现爆炸事故 选项C 实验结束后的废液不能直接倒入下水道 应倒入指定的容器中 经处理后再排放 选项D 给试管中的液体加热时 不停移动试管可使试管内的液体受热均匀 加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象 三 不能正确评价实验方案 评价实验方案的三角度 易错典例3 绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法 以减少污染 防止浪费等 下列符合绿色化学实验的是 A 用铜与浓硫酸反应制取CuSO4 并用少量品红溶液吸收尾气B 将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C 用CCl4完成萃取操作练习时 将溴水改成碘水D 将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器 答案 C 解析 品红溶液可以用来检验SO2气体 但不能用来吸收尾气 A项错误 CO还原Fe2O3后的尾气直接排放到空气中会造成污染 B项错误 溴易挥发 而碘不易挥发 C项正确 锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境 D项错误 答案 B 解析 A 该装置是排液量气装置 选项A错误 B 该装置可作为安全瓶防倒吸 因为进气管较短 刚露出瓶塞 若发生倒吸 倒吸液会被盛装在B瓶中 不会再倒流到前一装置 从而防止倒吸 选项B正确 C 该装置是混气装置 进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合 选项C错误 D 该装置是洗气装置 选项D错误 答案选B 2 下列各项由实验现象得出的结论一定正确的是 答案 C 解析 A 一氯甲烷在室温下为气体 故A错误 B 酸性KMnO4溶液褪色是由于酸性KMnO4将乙烯氧化 故B错误 C 加热乙酸 乙醇 浓硫酸的混合液发生酯化反应 生成具有果香味的物质乙酸乙酯 故C正确 D 将淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后 要先加氢氧化钠溶液 中和硫酸 至溶液呈碱性 再加入新制的Cu OH 2悬浊液 加热煮沸 才能检验到醛基 故D错误 故选C 3 为了探究硫酸亚铁的分解产物 进行了如下图装置所示的实验 打开K1和K2 缓缓通入N2 一段时间后加热 实验后反应管中残留固体为红色粉末 BaCl2溶液中有白色沉淀产生 品红溶液中红色褪去 检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生 下列说法错误的是 A 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在 此处用Ba NO3 2溶液也可以检验SO3D 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1 1 答案 C 解析 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体 避免污染空气 选项A正确 硫酸亚铁受热分解 产生的红色固体一定含有Fe元素 所以可能是Fe2O3 选项B正确 如果二氧化硫气体 通入硝酸钡溶液中 因为二氧化硫溶于水溶液显酸性 酸性条件下 硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸 再与钡离子生成硫酸钡沉淀 所以用硝酸钡溶液的问题是 无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫 选项C错误 实验后反应管中残留固体为红色粉末 Fe2O3 BaCl2溶液中有白色沉淀产生 说明有SO3 品红溶液中红色褪去 说明有SO2 检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生 所以分解的方程式为 2FeSO4Fe2O3 SO3 SO2 所以氧化产物 Fe2O3 和还原产物 SO2 物质的量之比为1 1 选项D正确 4 亚硝酸钠 NaNO3 是工业盐的主要成分 在漂白 电镀等方面应用广泛 己知 室温下 2NO Na2O2 2NaNO2 以木炭 浓硝酸 Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示 部分夹持装置已略去 下列说法正确的是 A 实验开始前先向装置中通入N2 实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B 可以将B中药品换成NaOH溶液C 应在B C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D D装置用于尾气处理 标况下 每吸收11 2L的尾气消耗0 2mol的高锰酸钾 5 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO 实验装置如图所示 夹持装置略 实验开始前 向装置中通入一段时间的N2 排尽装置内的空气 6 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 该装置中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置乙 丙中出现的现象分别是 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 3 取下装置丙中的试管D 在其中滴加FeSO4溶液 溶液变为 色 为了证明铁元素在该反应中的产物可以 7 氢化铝锂 LiAlH4 是有机合成中的重要还原剂 某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度 已知 氢化铝锂 氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体 I 制备氢化锂选择图1中的装置制备氢化锂 有些装置可重复使用 1 装置的连接顺序 从左至右 为A 2 检查好装置的气密性 点燃酒精灯前需进行的实验操作是 3 写出制备氢化锂的化学方程式 II 制备氢化铝锂1947年 Schlesinger Bond和Finholt首次制得氢化铝锂 其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合 搅拌 充分反应后 经一系列操作得到LiAlH4晶体 4 写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式 III 测定氢化铝锂产品 不含氢化锂 的纯度 5 按图2装配仪器 检查装置气密性并装好药品 Y形管中的蒸馏水足量 为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸