2007年义乌市第二中学高二化学竞赛试题

高二化学竞赛试题 2007.9 说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。 2.请将试题答案填写在答题卷相应位置上。 3.参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是 A10B和10B20互为同位素 B10B和10B20互为同素异形体 C10B的中子数和核外电子数相等 D10BF3分子中各原子最外层均满足8电子结构 2右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为92molL B1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C含H2SO41mol的该硫酸与足量的铜反应产生气体SO2小于0.5molD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数等于493超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是 A超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是 A. 倾出标线以上的溶液 B. 影响不大，不再处理C. 用刻度吸管准确吸出标线上的溶液 D. 重新配制5. 运用元素周期律分析推断，下列说法正确的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性B砹(At)为有色固体；HAt很稳定C硫酸锶(锶是第五周期、A元素)是易溶于水的白色固体D铯是第六周期、A元素，铯投入NaOH溶液中置换出钠6 美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法正确 的是 A硫化羰可用作灭火剂 B1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 CCO2和COS结构相似都是非极性分子 D硫化羰熔点可能较高7下列有关环境问题的说法正确的是 A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 B因汽油中含有较多的氮元素，所以汽车尾气中含有NO CpH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 8. 下列叙述正确的是A聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2B石英的化学式为：CaSiO3C在次氟酸（HFO）中氧的化合价为0价DAr原子的结构示意图为：9. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸 先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一 块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出 现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极10含有一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式如右所示，此炔烃可能具有的结构式有A2种 B3种 C4种 D5二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个正确选项符合题意，若有两个正确选项，只选一个且正确得1分，若有错选或不选均不给分。)11. 两个体积相同的容器，在120、101kPa时，一个盛有NO，另一个盛有N2与O2的混合气体，则两容器内的气体一定相同的是 A、质子总数 B、质量 C、分子数 D、原子总数12. 下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 AK+、Cl-、Na+、SO32 B.H+、NO3、SiO32、Fe2+CNH4+、SO42-、Ag+、CO32D. K、Cl、HCO3、Mg213. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.4mol羟基（-OH）中含有的电子数为4NAB. 1mol铁与Cl2完全反应转移的电子数是3NAC. 1L 1mol/L的乙酸溶液中含有的离子数为2NAD. 1L 1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子数均为NA14. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如右绿色实验装置与操作：先给钠预热到熔融时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可判断氯气是否被碱液完全吸收15下列提纯物质（括号内为杂质）的方法正确的是AFeCl2溶液（FeCl3） 加铁粉，过滤 B. KI溶液（I2） 加乙醇溶液，萃取、分液C汽油（柴油） 加碎瓷片，分馏D. 氯化钠溶液（淀粉胶体） 过滤（滤纸孔径1nm）16. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀硝酸中加入铜粉： 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB小苏打与醋酸反应：HCO3HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2O D. 氯气通入水中： Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO17. 现取Cu与Fe2O3的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应。若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则混合物中铜的质量为 A. 3.2g B. 6.4g C. 9.6g D. 12.8g18如图：X为铝片，Y为镁条，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是 AX为负极，电极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O BX为正极，电极反应为：2H2O+ O2+4e-=4OH- CY为负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+ DY为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H219. 一定条件下，在密闭容器中进行如下4NH35O2 4NO6H2O（g）反应,达到平衡的标志是 A. NO的体积分数保持不变 B混合气体的密度保持不变 C. 生成3mol H2O的同时，反应了2mol NH3 D. NH3、O2 、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：620. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况是淀粉液硫酸、加热水解液过量NaOH溶液中和液银氨溶液有银镜生成碘水溶液不变蓝下列结论正确的是A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解C淀粉没有水解 D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解第II卷(非选择题 共50分)三、（本题包括2小题，共17分。）21（9分）甲、乙、丙是中学化学常见的气体单质，A、B、C是常见的化合物。已知：甲、乙生成A是工业生产中常见的反应之一； 一定条件下，甲与乙在2 L密闭容器中反应的有关数据为：物 质甲乙A起始时物质的量6 mol6 mol02 s 物质的量3.6 mol5.2 mol1.6 mol甲甲丙乙BACC溶液A+BA白色沉淀、灼烧灼烧NaOH溶液AgNO3溶液稀硝酸 它们之间存在如下图所示的转化关系: 根据上述信息，回答下列问题：(1) 乙的电子式为 ；(2) C晶体中所含的化学键有配位键、 、 ；(3) 在前2 s 内甲与乙反应的平均速率(甲)= ；(4) 常温下，1g甲在丙中燃烧生成气态B，放出94.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ；(5) 试分析戏院演出幕布用C的浓溶液浸透凉干后使用就防止幕布燃烧的原因： 。22（8分）X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、XY3、Z2Y、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X与Y在同一主族，且X原子比Y原子多一个电子层。试回答：（1） 写出X、Y、Z三种元素的符号：X 、Y 、Z 。（2） XY3、Z2Y、Z2X中属于非电解质的是 。Z2Y2的电子式是 。（3）工业上由XY2制备XY3的设备名称是 。四、（本题包括2小题，共17分。）23.（7分）用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体。（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体AbcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4SO2稀H2SO4Cu品红溶液浓H2SO4O2H2O2MnO2NaOH溶液碱石灰(块状)(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（填气体的化学式）_。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是_。气体 ，理由是_。气体 ，理由是_。气体 ，理由是_。24（10分）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。实验目的：研究铁与浓硫酸的反应实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、品红溶液、CuO、硫酸铜溶液实验步骤：实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置，并检查装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。未见明显现象原因： 点燃A、G处酒精灯。片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生原因： 问题探究： 该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。（1） G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因 。（2） 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是： 。五、（本题包括3小题，共16分。）25.（2分）用系统命名法命名有机物 的名称是 。26.（6分）化合物A（结构简式为CH3CHOHCOOH）最早发现于酸牛奶中，它是内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。化合物A在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。试写出：（1）化合物的结构简式： B ； D 。（2）化学方程式：AE 。27.（8分）某有机物蒸气与相同状况下同体积H2的质量比是36。有机物该完全燃烧只生成CO2和H2O；取3.6g该有机物完全燃烧后将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸和碱石灰分别增重3.6g和8.8g。试计算和推断：（1）求该有机物的分子式。（2）已知该有机物既能与溴水反应又能与钠反应，且该有机物不成环，双键上的碳只与氢相连。写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。高二化学竞赛参考答案一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。)题号12345678910答案CCBDABACDB二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。)题号11121314151617181920答案CDDBCACADBADABD三、（本题包括2小题，共17分。）21（9分）（1） （1分） （2）离子键、共价键 （2分）（3）0.6mol/Ls （2分） (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H377.2kJmol1 （2分） （5）氯化铵分解为氨气和氯化氢是吸热反应，可以降低幕布燃烧的着火点，生成的氯化氢能隔离空气，所以可起防火作用。 （2分）22（8分）（1）S、O、Na （各1分） （2）XY3或SO3 （2分） Na+ Na+ （2分） （3）接触室 （1分） 四、（本题包括2小题，共17分。）23（7分）（1）O2 （1分）(2)CO2,CO2通过C中的饱和Na2CO3溶液时会被Na2CO3吸收生成NaHCO3。 Cl2，Cl2通过C中的NaOH溶液时会被NaOH吸收。SO2，稀H2SO4不能与Cu反应生成SO2。 （各2分）24（10分）实验步骤：原因：铁遇冷的浓硫酸发生钝化。 （2分） 原因：铁表面的氧化物被破坏并发生反应，溶液中有Fe3+生成，并伴随有SO2气体产生。 （2分）问题探究：（1）A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸，发生Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，生成的H2经过G装置中发生CuO + H2 = Cu + H2O ，所以氧化铜由黑变红。（3分）（2）将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出：