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硫酸硝酸及氨 第二课时 丹麦有位叫玻尔的科学家37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖 第二次世界大战期间 玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国 为了表示他一定要返回祖国的决心 他决定将诺贝尔奖章留在实验室 玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里 后来 纳粹分子窜入玻尔实验室 那个试剂瓶就在他们的眼皮底下 他们却一无所知 战争结束后 玻尔从王水中把金还原出来 并重新铸成奖章 而玻尔配制王水的主要组成之一是 硝酸 玻尔巧藏诺贝尔金奖章 硝酸的强氧化性1 与金属反应 cu 4hn03 浓 cu no3 2 2no2 2h20 3cu 8hn03 稀 3cu no3 2 2no 4h20注意 4zn 10hno3 稀 4zn no3 2 n20 5h2o2 与非金属反应 c 4hno3 浓 co2 4no2 2h2os 6hno3 浓 h2so4 6no2 2h2op 5hno3 浓 h3po4 5no2 h2o 除au pt等少数金属外 硝酸几乎可能氧化所有的金属 常温下fe al等金属在浓hno3中发生 纯化 硝酸越浓 其氧化性越强 如稀hno3可使石蕊试变红 而浓hno3可使石蕊试液先变红后褪色 一般来说 活泼金属与hno3反应不生成h2 浓hno3的还原产物为no2 稀hno3的还原产物为no 活泼金属与极稀hno3反应时 还原产物复杂 可为no n2o nh4no3等 非金属单质可被hno3氧化为最高价氧化物或其含氧酸 王水 浓hno3和浓hcl按体积比1 3配制 具有更强的氧化性 能溶解au pt 硝酸反应规律 有人认为 比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价 浓hn03中的氮从 5降为 4而稀hn03 中的氮从 5价降为 2 从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 这种看法是否正确 为什么 从浓硝酸 稀硝酸分别与cu反应的反应条件 剧烈程度分析 提示 探讨 硫酸的用途 课堂练习 1 为什么制取hcl气体用浓硫酸 而不用硝酸 2 如何洗净一支内壁镀银的试管 3 将石蕊试纸投入浓硝酸里 有现象 说明浓硝酸具有性 4 在加入zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是a k na mg2 n03 b k na so42 cl c co32 cl i nh4 d nh4 ba2 k 0h 5 将1 92g铜粉与一定量浓硝酸反应 当铜粉完全作用时收集到气体1 12l 标准状况 则所
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