高三化学第一轮复习化学平衡课件.ppt

高三化学第一轮复习系列课件化学理论部分 化学平衡复习 化学平衡了解化学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系理解勒夏特列原理的涵义掌握浓度 温度 压强等条件对化学平衡移动的影响 考纲要求 化学平衡是每年必考的试题 题型以选择题为主 集中在 平衡状态的判断 应用平衡移动原理判断平衡移动的方向 化学平衡图像 等效平衡 化学平衡的计算 考题特点 考点1化学平衡状态的判断 研究对象为可逆反应 动态平衡 正反应速率等于逆反应速率 各物质浓度 含量恒定保持不变 改变条件 平衡改变 平衡状态只与条件有关 与途径无关 逆动等定变同 例1 在恒温恒容密闭容器中 能表示反应a g 2b g c g d g 一定达到化学平衡状态的是 a b c d的物质的量之比为1 2 1 1 a b c d的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmolc 同时生成2nmolb 平均分子量不再变化 各组分的质量分数不变 将题干中化学方程式改为a g b g c g d g 则一定达到平衡状态的是 勒夏特列原理 h2 g i2 g 2hi g 考点2化学平衡的移动 恒温恒容条件下充惰气 例2 在一定条件下 二氧化硫和氧气发生如下反应 2so2 g o2 g 2so3 g h 0 1 600 时 在一密闭容器中 将二氧化硫和氧气混合 反应过程中so2 o2 so3物质的量变化如图 反应处于平衡状态的时间是 15 20min和25 30min 例2 在一定条件下 二氧化硫和氧气发生如下反应 2so2 g o2 g 2so3 g h 0 2 据图判断 反应进行至20min时 曲线发生变化的原因是 用文字表达 10min到15min的曲线变化的原因可能是 填写编号 a 加了催化剂b 缩小容器体积c 降低温度d 增加so3的物质的量 增加了o2的量 ab 3 用v t图如何画 10152025303540 增大c o2 t min v正 v逆 v 用v t图如何画 考点3化学平衡图像 一看二想三判断 1看懂图像 一看面 即看清横坐标和纵坐标 二看线 即看线的走向和变化的趋势 三看点 即看线是否过原点和线的交点 拐点 四看要不要作辅助线 如等压线 等温线 五看定量图像中有关量的多少 2联想规律 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 3作出判断 依题意仔细分析作出判断 例3 在一定温度不同压强 p1 p2 下 可逆反应2so3 g 2so2 g o2 g 中 生成物o2在反应混合物中的体积分数 与反应时间 t 的关系有以下图示 正确的是 abcd 先拐先平 数值大 在含量 时间曲线中 先出现拐点的则先达到平衡 说明该曲线表示的温度较高或压强较大 b 定一议二 在含量 t p曲线中 图像中有三个变量 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 例4 右图是温度和压强对x y2z反应影响的示意图 图中横坐标表示温度 纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数 下列叙述正确的是 a 上述可逆反应的正反应为放热反应b x y z均为气态c x和y只有一种为气态 z为气态d 上述反应的逆反应的 h 0 c 考点4 等效平衡1恒温恒容 反应前后气体分子数不变的反应 一边倒 与原平衡相同 则两平衡等效 2恒温恒容 反应前后气体分子数不同的反应 一边倒 与原平衡比值相同 则两平衡等效 3恒温恒压 一边倒 与原平衡比值相同 则两平衡等效 例4 密闭容器中 保持一定温度 进行如下反应 n2 气 3h2 气 2nh3 气 已知加入1moln2和3molh2 在恒压条件下 达到平衡时生成amolnh3 见下表中编号 1 的一行 若相同条件下 达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变 请填空 恒温 恒压 一边倒 物质的量之比与原平衡相同 则两平衡等效 9 0 5 3a 1 5 y 3x z 0 例4 密闭容器中 保持一定温度 进行如下反应 n2 气 3h2 气 2nh3 气 已知加入1moln2和3molh2 在恒容条件下 达到平衡时生成bmolnh3 见下表中编号 4 的一行 若相同条件