高中化学 第一章 化学反应与能量课件新教材人教版选修4.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热 邵东一中高二化学备课组 一 焓 焓变 1 焓 与内能有关的物理量符号 h2 焓变 生成物与反应物的焓值差符号 h3 在一定条件下 判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应 由生成物与反应物的焓值差即焓变 h 决定4 一般反应都是在敞口容器中进行的 系统的压力等于外界压力 是在恒压条件下进行的反应 反应的热效应等于焓变 5 体系与环境 p3 资料卡片 二 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 又称为焓变 焓变 ps 1 符号 h单位 kj mol或kj mol 12 反应热描述的是化学反应前后的热量变化3 反应热描述的是一定温度下的热量变化4 任何化学反应都有反应热 表现为吸热反应或者放热反应5 反应热可通过实验直接测得 化学反应过程中为什么会有能量的变化 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物的分子的过程 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 而一般化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 所以化学反应过程中都会有能量的变化 从反应物和生成物具有的能量去考虑 放热反应 吸热反应 能量 反应过程 反应物 生成物 放出热量 能量 反应过程 反应物 生成物 吸收热量 e反 e生 e反 e生 反应物分子具有的总能量 反应物分子具有的总能量 吸热反应 生成物分子具有的总能量 放热反应 生成物分子具有的总能量 从反应物和生成物具有的能量去考虑 1 从该图你获得什么信息 2 你能计算出该反应过程中能量的变化 反应热 为多少吗 从微观角度去考虑 反应物分子断键时吸收的能量 从微观角度去考虑 反应物分子断键时吸收的能量 放热反应 生成物分子成键时释放的能量 吸热反应 生成物分子成键时释放的能量 判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法 e反应物和e生成物的相对大小若 e反 e生则为放热反应 h为 或 h 0e反e放则为吸热反应 h为 或 h0 1 1molc与1molh2o g 反应生成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 2 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 131 5 92kj mol 30 6kj mol 3 下列说法正确的是a 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b 放热的反应在常温下一定很易发生c 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d 吸热反应在一定的条件下也能发生4 反应c 石墨 c 金刚石 是吸热反应 由此可知a 石墨比金刚石更稳定b 金刚石和石墨可以相互转化c 金刚石比石墨稳定d 金刚石和石墨不能相互转化 cd ab 5 下列叙述正确的是 a 化学反应一定伴随热量的变化b 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热c 若 h0 则反应物的能量高于生成物的能量6 已知 h h h2 h 436kj mol 则下列叙述正确的是 a 2个h原子的能量高于1个h2的能量b 2个h原子的能量低于1个h2的能量c h原子比h2分子稳定d h2分子比h原子稳定 ac ad 7 下列说法正确的是 a 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b 放热的反应在常温下一定很易发生c 放热反应还是吸热反应主要由反应物 生成物所具有的总能量的相对大小决定d 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量 放热反应发生过程中不再需要外界能量 c 8 将铁粉和硫粉混合后加热 待反应一发生即停止加热 反应仍可持续进行 直至反应完全生成新物质硫化亚铁 该现象说明了 a 该反应是吸热反应 b 该反应是放热反应 c 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 d 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 9 下列说法不正确的是 a 放热反应不需加热即可发生 b 化学反应过程中的能量变化除了热能处 也可以是光能 电能等 c 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 d 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 a b 10 下列变化过程中会放出热量的是 硝酸铵溶于水 物质的燃烧 苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离a 仅 b 仅 c 仅 d d 11 下列变化中 属于放热反应的是 a ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应b 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧c 灼热的碳与二氧化碳的反应d 氯化钠溶于水 b 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解