四川省化学学科复习资料]化学备考策略09年高考复习化学2.ppt

高三化学复习做什么和怎么做 先学后讲 当堂训练 力求系统掌握知识与形成能力 一轮复习 我们的做法 上好二种课型 1 复习课 复习课 训练课 知识整理要扎实 系统 精练 力求形成坚实 完整的知识体系 实例一 元素周期律的复习 重点 热点知识要把握好标高 精雕细刻 以教材为基础 用好一本参考书 1234567 1 2 3 4 5 6 7 r2oror2o3ro2r2o5ro3r2o7 rohr oh 2r oh 3 4 3 2 1 rh4rh3h2rhr 逐渐增强 元素周期表 知识摸底 碱性渐弱 酸性渐强 二 同周期 同主族元素的递变规律 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 金属性减弱 非金属性增强 还原性减弱 氧化性增强 碱性减弱 酸性增强 逐渐增强 按周期数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 非金属性减弱 金属性增强 氧化性减弱 还原性增强 酸性减弱 碱性增强 逐渐减弱 1至 7 负价数 8 族序数 知识回顾 三 构 位 性的关系 最外层e电子层数 最外层e原子半径 同周期 同主族 原子结构 元素性质 表现 同周期元素 金属性 非金属性 同主族元素 主要化合价相同 由上到下 金 非 知识升华 三 构 位 性的关系 元素周期表 二 同周期 同主族元素的递变规律 一 周期表的结构 元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 1 金属性由强到弱 c b a 2 原子半径由大到小 c b a 3 非金属性由强到弱 a b c 4 最高价氧化物的碱性 1 5 对应水化物的酸性 3 6 置换水中氢难易 1 7 等摩时置换酸中氢最多 ab 8 与h2化合由易到难 3 9 气态氢化物稳定性 3 10 原子氧化性由强到弱 3 11 原子还原性由强到弱 1 12 离子氧化性由强到弱 3 13 离子还原性由强到弱 1 14 化合价最高 ab 15 负化合价最低 c 16 an 半径 a原子半径 17 a最高氧化物为a2o5 c的气态氢化物化学式为 ch4 想一想 双基过手 原子电子 核电荷数 关系 思路 an 电子 a n bm 电子 zb m an 与bm 的电子关系可能是 ab a n 8 zb m a n zb m a n 16 zb m b 找离子电子关系 思路 熟悉每周期起始或 终点 元素的序数 2 1018365486118 88号元素 七周期 a族 168 a 4 18 a 14 b 2 7 a 35b 26 综合与创新训练 醚 醚 酮 酯 br2 br2 2 h2 h2 h2 h2 h2 h2 6 能力训练 具18e 的物质 s2 cl 与ar等电子 本周期阴离子下周期阳离子本周期非金属气态氢化物气态氢化物 得 失h 后的离子有机物 特殊物质 k ca2 s2 cl k ca2 sih4 ph3 h2s hcl ph4 hs c2h6 h2o2 f2 sih4 ph3 h2s hcl 与ar等质子 实例三 重点知识的整理 2 训练课 形式 对试题涉及知识点的反思 对解题的策略和方法的反思 对解题规律的反思 对解题失误的反思 在3brf3 5h2o 9hf hbro3 o2 br2反应中 若有5 4gh2o被氧化 求被水还原的brf3是多少克 27 4g 3brf3 5h2o 9hf hbro3 o2 br2 3 2 500 0 3mol 失0 6e 还原1molbrf3需3e 可还原 0 6 3 0 2mol 0 2mol 137 27 4g 若有5 4gh2o参加反应 求被水还原的brf3是多少克 若有5 4gh2o参加反应 求被还原的brf3是多少克 5mol水 4mole 5mol水 2molbrf3 n c 9 9 设为 cnh2n 6ox 9 12 18 6 16x 134 16x 14 c9h10o c9h10o hcho 5 碱 酸 盐 nacl cucl2 naoh cl2 h2 cu cl2 na2so4 cuso4 电解水 cu o2 h2so4 常温下 cu no3 2 cu no3 2 agno3 2cu o2 2h2so4 2cuso4 2h2o 能力训练 与起始221等效 03全国高考 26 i 恒温 恒压下 在一个可变容积的容器中发生如下发应 a g b g c g 1 若开始时放入1mola和1molb 到达平衡后 生成amolc 这时a的物质的量为 mol 2 若开始时放入3mola和3molb 到达平衡后 生成c的物质的量为 mol 3 若开始时放入xmola 2molb和1molc 到达平衡后 a和c的物质的量分别是ymol和3amol 则x mol y mol 平衡时 b的物质的量 选填一个编号 甲 大于2mol 乙 等于2mol 丙 小于2mol 丁 可能大于 等于或小于2mol作出此判断的理由是 a g b g c g 起始 1mol1mol0 转化平衡 a a aa 1 a 1 a 1 a 1 a 1 a 3a a g b g c g 起始x21转化平衡y3a 与起始330等效 3 1 a 2 丁 无法判断平衡移动的方向 经典题训练 4 若在 3 的平衡混合物中再加入3molc 待再次到达平衡后 c的物质的量分数是 ii 若维持温度不变 在一个与 1 反应前起始体积相同 且容积固定的容器中发生上述反应 5 开始时放入1mola和1molb到达平衡后生成bmolc 将b与 1 小题中的a进行比较 选填一个编号 甲 a b 乙 a b 丙 a b 丁 不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 同 a 2 a a g b g c g 乙 因为 5 小题中容器容积不变 而 1 小题中容器的容积缩小 所以 5 小题的容器中的压力小于 1 小题容器中的压力 有利于逆向反应 故反应达到平衡后a b 经典题重温 有机反应中的 断键部位 断c x 一醇断c o 另一醇断o h 羧酸断c oh 醇断o h 断c o 断c oh 断c n 断c h 烷 苯 断c oh c x naoh水溶液 浓硫酸加热 浓硫酸加热 稀酸稀碱加热 hx加热 催化剂 x2光照或催化剂 需要注意的知识 ef e ad de e 有机反应中的 断键部位 双基过手 消去 催化氧化 消去或取代 取代 酯化或氧化 c上有氢 c上无氢 或无c 逆向思维 有机反应中 断键部位 碳氢个数比为 1 1 1 2 1 4 有机化学中的 突破口 规律 1 常温下为气体的有机物 烃 烃的衍生物 只有甲醛 2 具特殊碳氢比的有机物 c2h2 c6h6 c8h8 苯乙烯或立方烷 c6h5oh cnh2n cnh2no cnh2no2 c6h12o6 ch4 ch3oh co nh2 2 尿素 四个碳原子以内的 注意同分异构体 如4个碳的烷烃有正丁烷和异丁烷 注意 甲苯c7h8与甘油c3h8o3的最简式不同 但h 相同 一般推测是醇被氧化成醛 进而被氧化成酸 有机化学中的 突破口 规律 3 在有机物上引入羟基 oh 的方法 加成 烯烃与水加成 醛或酮与氢气加成 水解 卤代烃在强碱条件下水解 酯在酸或碱性条件下水解 4 引入卤原子 x 的方法 进而可以引入 oh 或引入碳碳双键 不饱和烃与x2或hx加成 可以控制引入1个还是2个 烃与x2的取代 无水条件下 苯酚与溴水 醇在酸性条件下与hx取代 5 引入双键的方法 碳碳双键 某些醇 浓硫酸 170 或卤代烃 naoh 醇 的消去 碳氧双键 醇的氧化 ch2oh被氧化成醛 choh被氧化成酮 6 连续两次氧化 特殊 乙烯氧化成醛 醛被氧化成酸 从2008高考理综化学试题看试卷功能和分工 客观题以容易题 中等难度题为主 关注考查内容的覆盖 试题有明显的梯度 主观题主观题需有一定的灵活性 发散性和适当的难度 强调基础知识与学科能力的综合考查 适当考查创新能力和探究能力 命题时层层递进 由易到难 通过多题把关 达到既能控制难度 又能提高区分度的效果 使分数有理想的离散