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文档简介

龙文教育一对一个性化教案学生姓名教师姓名邹奕明授课日期 月 日授课时段课题 化学平衡重点难点重点：化学平衡的特征。难点：化学平衡的判断。教学步骤及教学内容一、导课：出示两个化学方程式：（1）NaCL+AgNO3=NaNO3+AgCL（2）N2+H22NH3。让学生说出这两个方程式有什么不同？引入可逆反应的概念。方程式（1）是不可逆反应，用“=”连接；方程式（2）是可逆反应，用“”连接1、可逆反应的概念在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。2、可逆反应的前提条件：（1）反应物和生成物同时存在同一体系中。（2）正、逆反应每时每刻自动进行。（3）任何物质的量都不可能为0。二、化学平衡状态1、化学平衡状态当正反应速率=逆反应速率，且体系中各组分的物质的浓度不再发生变化时，称为化学平衡状态。2、化学平衡的特征（1）必须是可逆反应。（2）是一种动态平衡。（3）正、反应速率相等且都不为0。（4）体系中各组分的浓度不变且不为0。（5）在相同条件下进行。（6）条件改变，平衡也改变。3、化学平衡状态的示意图三、化学平衡状态的判断1、以下条件均可以判断化学平衡的标志（1）速率 V正V逆（不为0） （2） 各物质的量百分含量保持不变 各物质的浓度不随时间改变 各物质的物质的量不随时间改变 （3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时） （4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。2、化学平衡移动的标志(1)V正V逆:平衡向正方向移动(2) V正105时,该反应进行的基本完全.K只受温度影响，不受体系中物质的浓度的影响。五、例题讲解（见教材的例题）教导主任检查签字： 日期： 年 月 日课后评价一、学生对于本次课的评价 特别满意 满意 一般 差二、教师评定1、学生上次作业评价： 好 较好 一般 差2、 学生本次上课情况评价： 好 较
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