《气体摩尔体积》教案设计

气体摩尔体积教案设计 教学设计课题名称气体摩尔体积姓名工作单位学科年级高一化学教材版本人教版 一、教学目标设计1知识与技能使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念；能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 2.过程与方法通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生的空间想象能力及分析、推理、迁移、归纳、总结的能力。 通过小组讨论，培养学生在合作中探讨、动手能力，提高学生的自我探索、自我学习的能力。 3情感、态度与价值观进一步体会物质的量的“桥梁”作用；培养学生合作学习，乐于与他人合作研究的习惯。 二、教学重难点1教学重点气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。 2教学难点影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。 三、学情分析高一的学生前两章分别学习了氧化还原反应与能量变化碱金属。 氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识，学生已经能够从电子得失的角度来看问题了，也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识；第二章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同，而是按照结构决定性质的思路来进行学习。 学生经过这两章的学习已经渐渐有了从实质去看问题的意识，但不强烈。 对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识，却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。 对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识，但需要去挖掘。 四、教学内容分析气体摩尔体积是高中化学第一册第三章第二节内容，它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。 在这一节的学习中，要建立两方面的知识一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律。 五、教学方法设计分析比较法、启发探究法、讨论法、练习法 六、教学过程设计教师活动学生活动设计意图提问摩尔质量的定义及单位，提问“摩尔体积”的定义和单位可能是什么？摩尔体积单位物质的量的物质所具有的体积单位L/mol回答问题，思考问题。 得出“1mol物质所具有的体积叫做摩尔体积”单位L/mol回忆从前学过的有关内容，为学习新知识铺路搭桥，减小学习的坡度。 问不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状态物质（固体、液体、气体）的摩尔体积是否相同呢？学生猜测，并大声说出自己的猜测，可能会形成“派别”估计会有不同意见，激发学生的学习动机，使学生产生学习的需要。 ppt展示1mol多种固体液体的体积数据，以及不同温度和压强下，1mol几种不同气体的体积数据，引导学生找出其中蕴含的规律性内容。 追问为什么会出现这么大的差异呢？提示物质由分子或原子组成ppt展示图片 （1）三个篮球和三个乒乓球分别紧密堆积 （2）五个乒乓球和多个乒乓球分别紧密堆积还能有哪些因素？若学生猜测出间距，就顺势小结，否则提示个数相等时隔一定距离放置一个篮球和紧密堆积情况下，哪个体积大？猜对了的同学会很得意，而错了的同学可能会扫兴。 众多的数据学生观察后发现相同条件下1摩气体的体积近似相等。 而固体、液体之间却有较大差别。 学生很有可能会从质量和密度入手（估计是不会从微观影响因素的角度考虑）观察讨论得出结论影响因素有微粒的个数和微粒自身的大小进一步调动积极性用宏观物质比喻微观物质，增强直观性给学生以机会，培养学生微观探究意识得出从微观上影响体积大小的因素有微粒的数目，微粒的大小和微粒间的距离追问影响物质摩尔体积的因素有哪些？微粒个数一定，影响因素就只有粒子大小和间距强化本节课研究的是“摩尔体积”ppt图片展示固体、液体分子间紧密堆积讨论得出决定固体、液体体积大小的主要因素是粒子的大小在理解影响固体、液体体积大小的因素的基础上，再研究气体，学生会对气体的特点更清晰从哪些生活经验可以找到气体分子间距离和固体、液体分子间距离的对比关系陈述一般来说，气体分子之间的距离约为分子直径的10倍小结温度压强一定的情况下，分子间距离一定，气体分子自身大小可以忽略，所以1mol不同气体的体积近似相等对气体升温体积膨胀，分子间距离增大加压体积减小，分子间距离减小学生讨论得出结论分子数相同时，气体体积大小主要决定于分子间距离大小，而温度和压强这两个外界条件又能影响分子间的距离大小经讨论，明确讨论气体体积大小时必须规定温度和压强板书 一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积符号Vm追问温度压强一定，气体的摩尔体积有什么特点？板书在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。 即标况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。 掌握气体摩尔体积这个概念时，应注意哪些要点？经观察发现在0和101KPa下，1mol不同气体的体积均近似为22.4L讨论、小结 1、气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 2、气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 3、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 为向下面标况下气体摩尔体积为22.4L/mol打下进一步的基础让学生在讨论中自己发现概念中的关键点，尊重学生的认知体验投影练习判断正误，并说明理由。 1、标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 2、1mol气体的体积约为22.4L。 3、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。 4、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 5、标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。 思考讨论，指出对错。 找几个中等左右的同学站起来大声说出答案，其他同学适时纠错强化本节课的基本知识点，使其内化到学生的头脑中，以便能广泛适应同类课题。 追问标况下气体的体积，物质的量，摩尔体积之间应如何换算？问同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子个数是否相同？说明理由。 板书阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。 练习、 1、1升CO和1升CO2同温同压下，所含的分子数相同 2、1摩CO和1摩CO2的体积相同，所含分子数相同（） 3、1摩CO和1摩CO2在标准状况下混合，体积约是44.8升（） 4、相同条件下，A容器中N2和B容器中SO2所含原子数相等，则两容器的容积比为？根据单位得出n=V/Vm V=nVm Vm=V/n思考并回答温度和压强一定，气体的体积主要决定于气体所含的分子数，而与气体分子的种类无关。 即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。 讨论得出V1/V2=n1/n2=N1/N2对物质的量，摩尔质量，质量间换算时的量纲计算进行练习，使学生从多角度理解公式，而不是死记硬背 七、教学评价设计学生课堂表现评价量表项目A级B级C级个人评价同学评价教师评价听课情况认真听课，没有走神，讲闲话等现象听课比较认真，偶尔有走神，讲闲话等现象听课不认真，走神、讲闲话现象比较严重发言情况积极举手发言，并有自己的见解能举手发言，答案中自己的思维较少很少发言，不表达自己的观点合作学习情况善于与人合作，虚心听取别人的意见能与人合作，能接受别人的意见缺乏与人合作的精神，难以听进别人的意见课堂作业情况认真迅速地完成作业，作业质量高能完成作业，速度比较慢或质量一般不能完成作业我这样评价自己伙伴眼里的我老师的话 八、信息技术应用设计 九、教学反思 1、本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上建立的，学生已掌握有关物质的量的知识，并且会计算一定条件下物质的体积，但对固体、液体和气体体积差异的原因缺乏更深层次的探究。 2、本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。 因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学