高考化学二轮复习 第11讲 非金属单质及其化合物课件.ppt

第11讲非金属单质及其化合物 最新考纲 1 常见非金属元素 如h c n o si s cl等 1 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 2 以上各部分知识的综合应用 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 硅胶可作袋装食品的干燥剂 2014 四川理综 1b 2 利用naoh溶液和浓h2so4通过洗气的方法可以除去co中的co2 2014 全国大纲 10a 3 漂白粉 石英都属于纯净物 2014 四川理综 2b 4 常温下 sio2既能与koh溶液反应又能与浓盐酸反应 2014 江苏化学 4a 考点一碳 硅及其重要化合物 重温真题 考情 5 因晶体硅熔点高硬度大 可用于制作半导体材料 2014 福建理综 9 6 sio2 naoh hf中的任意两种物质在一定条件下均能发生反应 2014 江苏化学 8a 7 氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化 2014 重庆理综 1c 8 用含硅胶 铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程没有发生化学反应 2014 全国新课标 7d 9 石英只能用于生产光导纤维 2013 福建理综 6a 10 高温下用焦炭还原sio2制取粗硅 2013 广东理综 11c 11 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸 2013 江苏 4b 2 1 2014 重庆 8 3 月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2 除去sio2的离子方程式为 sio2的晶体类型为 2 2014 天津理综 7 晶体硅 熔点1410 是良好的半导体材料 由粗硅制纯硅过程如下 写出sicl4的电子式 在上述由sicl4制纯硅的反应中 测得每生成1 12kg纯硅需吸收akj热量 写出该反应的热化学方程式 高考定位随着新能源 新材料 新工艺的发展应用 碳 硅及其化合物的性质和应用的考查在高考中有逐渐增多的趋势 主要以碳 一氧化碳还原性为载体设计实验探究题 其中硅及其化合物的性质和有关实验也是高考考查的重点 以选择题为基础题型 以化工综合应用题为综合题型 其中综合题型多以工业生产为命题背景 设问方式较为灵活 是高考的热点 1 碳 硅及其化合物的转化关系请写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式 知能突破 考点 2 碳 硅及其化合物的特殊性 1 si的还原性大于c 但c在高温下能还原出si 2 非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂 且无氢气放出 但硅与碱溶液反应只作还原剂 且放出氢气 3 非金属单质一般不与非氧化性酸反应 但硅能跟hf反应 4 sio2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应 5 无机酸一般能溶于水 但h2sio3及h4sio4却难溶于水 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 si 4hf sif4 2h2 sio2 4hf sif4 2h2o 7 硅酸钠水溶液俗称 泡花碱 或水玻璃 却是盐溶液 8 一般情况下 金属 na k 能置换出水中的氢 c在高温下也能置换出h2o中的氢 1 据报道 科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解 从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料 将少量这种材料掺入混凝土中 即可制备出超高强度的高性能混凝土 下列关于二氧化硅的说法正确的是 a 二氧化硅溶于水生成硅酸 所以二氧化硅属于酸性氧化物b 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸c 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳 所以硅酸的酸性比碳酸强d 水晶是比较纯净的二氧化硅 沙子的主要成分是硅酸盐 题组训练 考能 解析二氧化硅为酸性氧化物 但其不溶于水 硅酸的酸性比碳酸的弱 沙子的主要成分是二氧化硅 答案b 2 2014 舟山期末 二氧化硅 sio2 又称硅石 是制备硅及其化合物的重要原料 物质间的转化关系如图所示 下列说法正确的是 a sio2既能与hf反应 又能与naoh反应 属于两性氧化物b sio2和si都是光导纤维材料c 在硅胶中加入cocl2可显示硅胶是否吸水失效d 图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 sio2与hf反应得到的sif4不属于盐类 a项错误 sio2是光导纤维材料 si为半导体材料 b项错误 cocl2在吸水和失水时显示不同的颜色 c项正确 制取si的反应为氧化还原反应 d项错误 答案c 3 2014 湖州检测 我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法 硅烷热解法和四氯化硅氢还原法 由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点 被广泛应用 其简化的工艺流程如下图所示 1 由纯sihcl3制备高纯硅的化学方程式为 该生产工艺中可以循环使用的物质是 写出两种 2 由于sih4具有易提纯的特点 因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法 工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷 反应的化学方程式是 不需注明反应条件 下同 整个制备过程必须严格控制无水 否则反应将不能生成硅烷 而是生成硅酸和氢气等 其化学方程式为 整个系统必须与空气隔绝 其原因是 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 漂白粉在空气中久置变质 是因为漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成了caco3 2014 全国新课标 8b 2 1molfei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na 2014 全国大纲 7a 3 用agno3溶液可以鉴别kcl和ki 2014 全国大纲 8d 4 利用饱和食盐水和浓h2so4通过洗气的方法可以除去cl2中的hcl 2014 全国大纲 10c 考点二卤素及其重要化合物 重温真题 考情 5 制氯气时可用饱和nahco3溶液和浓硫酸净化气体 2014 天津理综 2b 6 氯化铵 次氯酸都属于强电解质 2014 四川理综 2c 7 cl2通入naoh溶液的离子方程式为cl2 oh cl clo h2o 2014 四川理综 3a 8 将少量溴水加入ki溶液中 再加入ccl4 振荡 静置 可观察到下层液体呈紫色 可以验证br2的氧化性强于i2 2014 四川理综 4c 9 用湿润的碘化钾淀粉试纸可鉴别br2 g 和no2 2014 重庆理综 2a 10 因漂白粉在空气中不稳定 可用于漂白纸张 2014 江苏化学 4c 2 2014 福建理综 23 元素周期表中第 a族元素的单质及其化合物的用途广泛 1 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 2 能作为氯 溴 碘元素非金属性 原子得电子能力 递变规律的判断依据是 填序号 a cl2 br2 i2的熔点b cl2 br2 i2的氧化性c hcl hbr hi的热稳定性d hcl hbr hi的酸性 3 工业上 通过如下转化可制得kclo3晶体 中转化的基本反应类型是 该反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出的原因是 4 一定条件下 在水溶液中1molcl clo x 1 2 3 4 的能量 kj 相对大小如下图所示 d是 填离子符号 b a c反应的热化学方程式为 用离子符号表示 答案 1 2 bc 复分解反应室温下 氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 3 2013 广东理综 33 1 在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验 下列收集cl2的正确装置是 将cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 设计实验比较cl2和br2的氧化性 操作与现象是 取少量新制氯水和ccl4于试管中 解析 1 氯气的密度比空气的大 收集时采取向上排空气法 又因为氯气有毒 所以在收集装置后要有尾气处理装置 naoh溶液 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 具有较强的氧化性 次氯酸电离生成的clo 溶液中溶解的cl2也具有氧化性 比较cl2和br2的氧化性强弱 可以通过非金属单质间的置换反应来判断 即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中 然后振荡 静置后可发现溶液出现分层现象 下层溶液变为橙红色 说明生成了溴单质 从而说明cl2的氧化性强于br2 答案 c cl2 hclo clo 加入一定量的nabr溶液 充分振荡 静置 若观察到ccl4层呈橙红色 证明cl2的氧化性强于br2 高考定位本讲内容与化工生产 日常生活 科学技术等方面有着广泛的联系 如氯碱工业 漂白粉应用 饮用水消毒 环境保护等 最近几年高考命题的热点 预计2015年高考仍会以与氯及其化合物的知识有关的化工生产 科学技术等为命题背景 结合氧化还原反应 离子反应 化学实验方案设计进行相关考查 复习时应引起注意 1 氯及其化合物的相互转化请写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式 知能突破 考点 2 氯水的成分及性质 1 氯水的成分cl2溶于水 cl2 h2oh cl hclo三种分子 四种离子 2 氯水的性质氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性 cl2的强氧化性 hcl的强酸性 hclo的强氧化性 弱酸性和不稳定性 cl 的性质 cl2 h2o hclo cl h oh clo 3 卤素离子的检验方法 1 agno3溶液 沉淀法 2 置换 萃取法 cl br i br i 3 氧化 淀粉法检验i 1 下列叙述正确的是 a 氯气的性质很活泼 与氢气混合后立即发生爆炸b 实验室制取氯气时 为了防止环境污染 多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收c 新制氯水的氧化性强于久置氯水d 除去hcl气体中的cl2 可将气体通入饱和食盐水解析a项 虽然氯气的性质很活泼 但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸 b项 由于ca oh 2溶液浓度小 吸收cl2能力差 所以实验室制取氯气时 为了防止环境污染 多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收 c项 由于hclo分解 氯水久置后成分变为盐酸 氧化性要弱于新制氯水 d项 由于hcl极易溶于水 所以不能用饱和食盐水除去hcl气体中的cl2 将混合气体通入饱和食盐水可以除去cl2中的hcl 答案c 题组训练 考能 2 2014 江苏化学 13 在探究新制饱和氯水成分的实验中 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 a 氯水的颜色呈浅黄绿色 说明氯水中含有cl2b 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液 产生白色沉淀 说明氯水中含有cl c 向氯水中加入nahco3粉末 有气泡产生 说明氯水中含有h d 向fecl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有hclo 答案d 3 2014 绍兴调测 为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验 先观察了氯水的外观性质以后 再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的naoh溶液中 边滴边振荡 并连续观察现象 发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液 请回答下列问题 1 写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式 2 若不再进行更多的实验 请说明能快速判断氯水中含有cl2的主要依据 3 根据预测 实验中溶液红色褪去的原因可能有两种 请用简要的文字说明 4 通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的 还是 实验步骤 取试管内的无色溶液3ml盛于另一支洁净的试管中 振荡试管 实验现象及结论 若 则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 若 则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 答案 1 cl2 hcl 或cl hclo 2 氯水显浅黄绿色 3 hcl和hclo中和了naoh hclo氧化了酚酞 4 实验步骤 再向试管内滴加几滴naoh溶液 实验现象及结论 溶液恢复红色 溶液仍为无色 性质验证型实验题解题思路解答性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器 装置以及试剂了解命题意图 一般思路是 1 结合题干明确实验目的 该实验要求做什么 2 结合装置图或操作过程 理解实验的设计思路及每一个装置的设计意图 3 了解题目有关信息及每步实验原理 4 明确解答问题的切入点 即试题给我们设置了什么样的问题情境 要求我们回答什么问题 5 分析并排除每步实验的干扰因素 思维建模 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 一定温度下 ph 5的h2s溶液中 c h c hs 1 10 5 mol l 1 2014 全国新课标 11a 2 so2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同 2014 全国大纲 8a 3 用bacl2溶液鉴别agno3溶液和k2so4溶液 2014 重庆理综 2d 考点三硫及其重要化合物 重温真题 考情 5 56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子 2014 广东理综 10d 7 so2 ca oh 2 nahco3三种物质中任意两种在一定条件下均能发生反应 2014 江苏化学 8d 9 增大反应物浓度可加快反应速率 因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率 2014 天津理综 3d 10 baso3与h2o2的反应为氧化还原反应 2013 天津理综 1b 11 二氧化硫可广泛用于食品的增白 2013 四川理综 1a 12 用na2s作沉淀剂 除去废水中的cu2 hg2 2013 广东理综 11d 13 用硫酸清洗锅垢中的水垢 2013 广东理综 11b 14 用so2漂白纸浆和草帽辫 2013 广东理综 11a 2 2014 北京理综 27 碳 硫的含量影响钢铁性能 碳 硫含量的一种测定方法是将钢样中碳 硫转化为气体 再用测碳 测硫装置进行测定 1 采用装置a 在高温下将x克钢样中碳 硫转化为co2 so2 气体a的成分是 2 将气体a通入测硫装置中 如下图 采用滴定法测定硫的含量 h2o2氧化so2的化学方程式 用naoh溶液滴定生成的h2so4 消耗zmlnaoh溶液 若消耗1mlnaoh溶液相当于硫的质量为y克 则该钢样中硫的质量分数 3 将气体a通入测碳装置中 如下图 采用重量法测定碳的含量 气体a通过b和c的目的是 计算钢样中碳的质量分数 应测量的数据是 答案 1 o2 so2 co2 fe3o4so2 3 排除so2对co2测定的干扰 吸收co2前 后吸收瓶的质量 高考定位硫及其化合物的性质和转化关系是高考考查的重点 高考命题通常围绕so2 h2so3 亚硫酸盐 硫酸盐和浓h2so4的性质 以工农业生产 环境保护 化学实验为背景对物质性质进推断 实验探究 并渗透有关计算和氧化还原反应方程式的书写进行考查是高考的热点题型 二轮复习应重点关注 1 硫及其化合物的转化关系请写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式 2 常考易错知识排查 1 除去附着在试管内壁上的硫 除了用热的 溶液 还可以用 但不能用酒精 知能突破 考点 naoh cs2 2 把so2气体通入bacl2溶液中 没有沉淀生成 但若通入nh3或加入naoh溶液 或把bacl2改成ba no3 2均有白色沉淀生成 前两者生成 沉淀 后者生成 沉淀 3 浓hno3和cu 足量 浓h2so4和cu 足量 浓盐酸和mno2 足量 在反应时 随反应进行 产物会发生变化或反应停止 注意区分zn和浓h2so4的反应 4 c与浓硫酸反应产物的检验应按以下流程进行 检验水 检验so2 酸性kmno4溶液除去so2 品红溶液检验so2是否除净 检验co2 baso3 baso4 无水cuso4 品红溶液 澄清石灰水 1 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 a 自然界中不存在游离态的硫b 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生c 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 体现了其漂白性d 浓硫酸可用来干燥so2 co cl2等气体解析火山喷口存在游离态的硫 排放二氧化硫会污染空气 形成酸雨 但不会导致光化学烟雾 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 体现了酸性氧化物的性质 浓硫酸具有吸水性 可干燥so2 co cl2等气体 答案d 题组训练 考能 2 2014 丽水中学测试 如图 利用培养皿探究so2的性质 实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸 立即用另一表面皿扣在上面 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 解析so2与水反应生成h2so3 h2so3不能与bacl2溶液反应 答案a so2的多面性 归纳反思 3 2014 天津理综 9 na2s2o3是重要的化工原料 易溶于水 在中性或碱性环境中稳定 制备na2s2o3 5h2o实验步骤 称取15gna2so3加入圆底烧瓶中 再加入80ml蒸馏水 另取5g研细的硫粉 用3ml乙醇润湿 加入上述溶液中 安装实验装置 如图所示 部分夹持装置略去 水浴加热 微沸60分钟 趁热过滤 将滤液水浴加热浓缩 冷却析出na2s2o3 5h2o 经过滤 洗涤 干燥 得到产品 回答问题 1 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 2 仪器a的名称是 其作用是 3 产品中除了有未反应的na2so3外 最可能存在的无机杂质是 检验是否存在该杂质的方法是 4 该实验一般控制在碱性环境下进行 否则产品发黄 用离子反应方程式表示其原因 测定产品纯度 5 滴定至终点时 溶液颜色的变化 6 滴定起始和终点的液面位置如图 则消耗碘的标准溶液体积为 ml 产品的纯度为 设na2s2o3 5h2o相对分子质量为m na2s2o3的应用 7 na2s2o3还原性较强 在溶液中易被cl2氧化成so 常用作脱氯剂 该反应的离子方程式为 解析 1 硫分子为非极性分子 微溶于乙醇难溶于水 而乙醇与水互溶 用乙醇将硫粉润湿再加入na2so3溶液中 硫粉易于分散到溶液中 2 仪器a名称为冷凝管 具有冷凝回流作用 3 加热反应时na2so3易被烧瓶中氧气氧化成na2so4 故产品中可能含有的无机杂质为na2so4 检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在 检验杂质的方法是 取少量产品溶于过量稀盐酸中 过滤 向滤液中加bacl2溶液 若有白色沉淀 则产品中含 答案 1 使硫粉易于分散到溶液中 2 冷凝管冷凝回流 3 na2so4取少量产品溶于过量稀盐酸 过滤 向滤液中加bacl2溶液 若有白色沉淀 则产品中含有na2so4 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 施肥时 草木灰 有效成分为k2co3 不能与nh4cl混合使用 因为k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效 2014 全国新课标 8c 2 除去nh4cl aq 中fe3 aq 可加入足量naoh溶液 然后过滤除去 2014 全国大纲 10b 4 制二氧化氮时 用水或naoh溶液吸收尾气 2014 天津理综 2d 考点四氮及其化合物 重温真题 考情 6 根据反应物浓度越大 反应速率越快的规律可得出 常温下 相同的铝片中分别加入足量的浓 稀硝酸 浓硝酸中铝片先溶解完 2014 安徽 12b 7 液氨用作制冷剂 2014 重庆理综 1b 8 只滴加氨水可鉴别nacl alcl3 mgcl2 na2so4四种溶液 2014 福建理综 8a 9 将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体 2014 福建理综 8b 10 常温下 n2既能与o2反应又能与h2反应 2014 福建理综 9 11 因为nh3能使酚酞溶液变红 所以nh3可用于设计喷泉实验 2014 广东理综 9c 12 将可调高度的铜丝伸入稀hno3中 溶液变蓝 说明cu与稀hno3发生置换反应 2014 广东理综 22c 13 nh3 o2 hno3三种物质中任意两种物质在一定条件下均能发生反应 2014 江苏化学 8b 14 标准状况下 22 4l氨水含有na个nh3分子 2014 广东理综 10c 2 2014 山东理综 9 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应 放出no物质的量最多的是 a feob fe2o3c feso4d fe3o4解析fe2o3不具有还原性 与稀hno3反应不生成no 另外三种等质量的物质中 含fe2 物质的量越多 与稀hno3反应失去的电子越多 根据得失电子守恒 则生成no的物质的量越多 经计算比较等质量的feo feso4 fe3o4中feo含有fe2 物质的量最多 故选a 答案a 高考定位氮及其化合物的有关知识是每年高考的必考内容 其中有关氮的氧化物的计算 金属与硝酸反应的相关计算 物质的推断和检验 以工业 农业生产为背景的化工生产工艺流程 有关氮的化合物的实验探究和评价的化学实验 是高考考查的重点 2015年高考对此部分的考查将保持不变 1 氮及其化合物相互转化关系请写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式 2 常考易错知识排查 1 no只能用排水法或气囊法收集 2 no2或no与o2和h2o反应的有关计算中常用到4no 3o2 2h2o 4hno3 两个方程式 知能突破 考点 4no2 o2 2h2o 4hno3 3 浓hno3显黄色是因为溶有 而工业上制备的盐酸显黄色 是因为溶有 4 硝酸 浓h2so4 次氯酸具有强氧化性 属于氧化性酸 其中hno3 hclo见光或受热易分解 5 强氧化性酸 如hno3 浓h2so4 与金属反应不生成h2 金属和浓hno3反应一般生成 而金属和稀hno3反应一般生成 6 实验室制备nh3 除了用ca oh 2和nh4cl反应外 还可用浓氨水的分解 加naoh或cao 制取 no2 fe3 no2 no 浓naoh 红色石 蕊试纸 8 收集nh3时 把一团干燥的棉花放在试管口 以防止与空气对流 收集完毕 尾气处理时 应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口 以吸收nh3 9 铜与浓hno3反应在试管内就能看到红棕色的no2 而与稀hno3反应时在试管口才能看到红棕色气体 10 浓盐酸挥发出的hcl和浓氨水挥发出的nh3相遇有白烟生成 常用于hcl和nh3的相互检验 3 金属与硝酸反应的计算模板 1 2014 郑州实验中学 工业上通过氮气和氢气反应合成氨 氨经一系列反应可以得到硝酸 反应历程如下图所示 下列说法不正确的是 a 氨可用作制冷剂b 铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用c 硝酸可用于制化肥 农药 炸药 染料 盐类等d 某浓硝酸中含有溶质2mol 标准状况下 该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molno2 题组训练 考能 答案d 2 2014 浙江名校联考 向200ml稀硝酸溶液中加入11 2g铁粉 充分反应后 铁粉全部溶解并放出no气体 溶液质量增加7 0g 则所得溶液中fe3 的物质的量浓度约为 a 0 1mol lb 0 2mol lc 0 3mo ld 0 4mo l解析由质量守恒定律知生成的no的质量为11 2g 7 0g 4 2g no的物质的量为0 14mol 11 2g铁粉的物质的量为0 2mol 设溶液中fe3 的物质的量为xmol 则fe2 的物质的量为 0 2 x mol 根据得失电子相等得 0 2 x 2 3x 0 14 5 2 x 0 02 则所得溶液中fe3 的物质的量浓度约为0 1mol l 答案a 三大守恒在解答hno3有关计算题中的应用1 原子守恒法hno3与金属反应时 一部分hno3起酸的作用 以no的形式存在于溶液中 一部分作为氧化剂转化为还原产物 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3中氮原子的物质的量 2 得失电子守恒法hno3与金属的反应属于氧化还原反应 hno3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 3 电荷守恒法hno3过量时反应后溶液中 不考虑oh 有 反思归纳 3 2014 宁波联考 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置 进行 氨的催化氧化 实验 1 a处是气体发生装置 a中所用的试剂只能从下列物质中选取 硝酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵 氯化铵 熟石灰 氢氧化钠 若a中制取气体时只用了一种药品 则该药品可以是 填选项编号 在只用一种药品制取氨气时 图中空白处所需仪器应为 选填下列仪器编号 固定装置省略 2 该装置补充完整后 仍然存在一定的缺陷 试从安全与环保的角度来考虑 对该装置进行改进 3 按照改进后的装置进行实验 请完成以下问题 装置b的作用是 写出c中发生反应的化学方程式 若a b处试剂足量 则装置d中可以观察到的实验现象有 解析解答本题要注意以下两点 1 题目对制取氨气的药品有限制条件 2 根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象 答案 1 或 e f g h 2 在装置c与d之间增加一个防倒吸装置 在d后增加一个尾气吸收装置 3 吸收co2和水蒸气 并生成o2 铜片逐渐溶解 溶液变蓝色 生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 示例 四川高考 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液 相互之间的转化关系如下图所示 部分产物及反应条件已略去 已知a b为气态单质 f是地壳中含量最多的金属元素的单质 e h i为氧化物 e为黑色固体 i为红棕色气体 m为红褐色沉淀 找准突破口速解框图推断 请回答下列问题 1 b中所含元素位于周期表中第 周期 族 2 a在b中燃烧的现象是 3 d e b的反应中 被氧化与被还原的物质的物质