2020年安徽省高考化学模拟试题十五

2020年安徽省高考化学模拟试题十五一、选择题7()一般情况下，前者无法决定后者的是()A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应8. ()MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下图所示：下列叙述错误的是()A“含Mn2、A13的溶液”中还含Fe3B加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D电解含Mn2的溶液，MnO2为阳极产物9()设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB常温常压下，22.4 L的D2、H2组成的气体分子数小于NAC标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数约为3NAD1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数2NA10. ()由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()选项实验现象结论A某溶液中滴加K3溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中一定含有SOC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)C6H5OH11. ()某酸式盐NaHY的水溶液显碱性。下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式为H2Y2HY2BHY的水解方程式为HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系为c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)D该酸式盐溶液中离子浓度关系为c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)12. ()下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是()A甲中的两个NH键的活性相同B乙所有原子在同一平面上C丙的分子式C22H23O2N4ClD该反应生成丙的原子利用率小于100%13. ()控制适合的条件，将反应Fe3AgFe2Ag设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是()A在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B盐桥中的K移向甲烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转二、非选择题26. ()碱式碳酸铜在生产生活中有着重要的应用。某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。已知：xCuCO3yCu(OH)2zH2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)62H2O为蓝色固体。.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件。(1)实验需要0.50 molL1 Na2CO3溶液和0.50 molL1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器中，除烧杯和胶头滴管外，还有_。(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1反应物配比对产物的影响n(CuSO4)n(Na2CO3)11.011.111.211.3产物生成速率较慢慢快较快沉淀量/g0.428 10.533 20.549 00.537 1沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色表2温度对产物的影响温度/室温65758595产物生成速率较慢快较快快沉淀量/g无1.303 31.451 21.279 90.915 9沉淀颜色绿色绿色绿色稍显黑色黑色由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为_。95 时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。沉淀由绿色变为黑色的原因为_(用化学方程式表示)。根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。试分析产生乙同学实验结果的原因：_。.测定产品碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH)2zH2O的化学式。按照的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。(3)按气流方向，装置的连接顺序为a()()()()()()()()()()尾气处理。(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品_(请按正确的顺序填入步骤的标号)。停止加热，充分冷却加热C一段时间打开A中的止水夹通氢气收集气体并检验纯度关闭A中止水夹(5)称取9.55 g xCuCO3yCu(OH)2zH2O产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8 g残留物，同时生成2.2 g二氧化碳和2.7 g水。则该产品的化学式为_。27. ()从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生意义重大。一种回收铅的工作流程如下图所示：(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则铅元素的原子序数为_；铅蓄电池放电时，PbO2作_(填“正”或“负”)极。(2)过程已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20 )见图1；相关物质溶解度见图2根据图1写出过程的离子方程式：_。生产过程中的温度应保持在40 ，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：i温度降低，反应速率降低；ii._(请你提出一种合理的解释)。(3)过程：发生反应2PbO2H2C2O4=2PbOH2O22CO2。请写出草酸的电子式：_。PbO与Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)过程：将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb，如图所示。阴极的电极反应式是_。电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了能使电解过程持续进行，阴极区采取的方法是_。28. ()砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：_。(2)砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)2I2HAsO(无色)I2(浅黄色)H2OH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a溶液颜色保持不再变化bc(AsO)c(AsO)不再变化cAsO的生成速率等于I2的生成速率d.保持不再变化010 min内，I的反应速率v(I)_。在该条件下，上述反应的平衡常数K_。升高温度，溶液中AsO的平衡转化率减小，则该反应的H_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分的含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：将试样0.200 0 g溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。上述混合液用0.025 00 molL1的I2溶液滴定，用_做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是_。(4)雄黄(As4S4)在空气中加热至300 时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为某大气污染气体，其化学式_，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：_。 33()【化学选修5：有机化学基础】化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下图所示：已知：醛或酮与锌汞齐(ZnHg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应。CORCH2RH2O(R为H或烃基)(1)请举出工业上获得原料A的来源：_。(2)B催化氢化得Z(C10H12O3)，请写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。(3)CD的化学方程式为_，D中官能团的名称是_。(4)Clemmensen反应的可能机理锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为_(填“正极”或“负极”)，请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：_。(5)EF的反应类型为_。(6)I分子中最多有_个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取