2008年学院附中高二化学电离平衡之水的电离平衡专题

绝密 仅供学院附中内部使用 高二化学组2008年学院附中高二化学电离平衡之水的电离平衡专复习题 高二化学组（2008.10）一水的电离平衡1实验证明，纯水有微弱的导电性，是极弱的电解质：要点1:水是一种极弱的电解质：H2OH+OH-在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，即KW=c(H+)c(OH-)，KW叫水的离子积常数，简称水的离子积.要点2:水的电离是吸热过程，所以，升高温度，可使水的电离平衡向电离的方向移动，因此c(H+)和c(OH-)都增大，故KW也会增大.如100的纯水中：KW=c(H+)c(OH-)=110-6110-6=110-12，若没有指定温定， 则可认为是在常温下，即25时KW=110-14要点3:水的离子积(KW)揭示了任何溶液中都存在的水的电离平衡.因此KW只受温度影响，不受溶液的浓度的影响.不管是在酸性，碱性，还是中性溶液中，只要是在常温下，KW都可认为是110-14.要点4:对于c(H+)很小的稀溶液，用c(H+)的数值来表示溶液的酸碱性强弱很不方便.为此采用c(H+)的负对数来表示，称为溶液的PH，即PH=-lgc(H+).由此式可知PH每增大1个单位，c(H+)就减为原为原来的 110；PH每减小1个单位，c(H+)就增大为原来的10倍.2用电离平衡理论来研究水的电离(因为水是一种极弱的电解质)；也可用归纳小结来学习PH的有关计算纯水中存在如下平衡：H2OH+OH-Q，当改变条件时，填写表中各项内容.改变条件平衡移动方向PH水电离出的c(H+)KW升温右移减小增大变大通入HCl气体左移减小减小不变加入NaOH固体左移增大减小不变加入NH4Cl固体右移减小增大不变加入金属钠右移增大增大不变 练习1.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的( )A.PH升高 B.酸性增强 C.KW增大 D.c(OH-)减少练习2.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )A.107 B.55.6107 C.110-14 D.55.6练习3.实验表明，液态时，纯硫酸电离能力强于硝酸，纯硫酸导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O+OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 (2)在25时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比110-14 (填“大”、“小”或“相等”)(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)反应而造成的.3影响离子积Kw的因素（1）Kw与溶液中H+、OH无关，与温度有关。（2）水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。练习4 .90时，水的离子积KW=3.810-13，则此温度时纯水的PH是( )A.等于7B.大于7 C.小于7D.等于8练习5.某温度下纯水中H+=2107mol/L，则此时OH=_，若温度不变，滴入稀硫酸使H+=5106mol/L，则OH=_，由水电离出H+为=_，该纯水的PH值_ 7 （填、=）4影响水的电离平衡因素：（1）温度，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，降低温则相反。（2）向纯水中引入H+或OH，会抑制水的电离。（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。练习6.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH练习7.根据25时，水的离子积常数KW=110-14，100时，KW=10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程 B.100时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系 D.25时的c(H+)比100时的c(H+)大练习8.水是极弱的电解质，其电离方程式为 ，25时KW= ，KW与浓度无关，25时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H+)c(OH-)均为 .因为水的电离为吸热过程，所以KW随温度的升高而 .( 8.H2OH+OH- 10-14 10-14 增大)练习9.常温下在酸性溶液中c(H+) c(OH-)，PH 7；在碱性溶液中c(H+) c(OH-)，PH 7；在中性溶液c(H+) c(OH-)，PH 7.( 9.、；、；=、=)练习10.将100ml 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为 .( 2) 二酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算重要规律。（1）在任意温度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的H+水OH水（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用：只要酸的pH值相等（不论强弱、不论几元）对水抑制程度相等，碱也同理。若酸溶液的pH值与碱溶液的pOH值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下，由水电离出的 H+水=OH水=1011mol/L（3）在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的pH和强碱弱酸盐的pOH值相等时（同一温度），则促进程度相等。（4）较浓溶液中水电离出H+的大小：酸溶液中OH等于水电离的H+ 碱溶液中H+等于水电离的H+强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+ 强碱弱酸盐溶液中的OH等于水电离出的H+练习11.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的PH可能是( )A.3 B.7 C.8 D.11练习12.在25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是( )A.110-1mol/LB.110-6mol/L C.110-3mol/LD.110-13mol/L练习13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )PH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 PH=11的NaOH溶液A.1101001000B.011211 C.14131211 D.141323三溶液的酸碱性与PH的计算 （一）溶液的酸碱性1.常温下： 中性溶液：H+=OH-=110-7mol/L 酸性溶液：H+OH-,H+110-7mol/L碱性溶液：H+OH-,H+110-7mol/L2任何温下：中性溶液：H+=OH- 酸性溶液：H+OH- 碱性溶液：H+ pH2）：混合前pH1 + pH2 15，则混合后pH混= pH10。3 混合前pH1 + pH2 =14，则混合后pH混= 7混合前pH1 + pH2 13，则混合后pH混= pH1 + 0。3即：经验公式验算：A.若两强酸PH之差2，则等体积混合后溶液的PH=PH(较小)+0.3.B.若两强碱PH之差2，则等体积混合后溶液的PH=PH(较大)-0.3.（2）pH之和等于14的一强一弱等体积混合，混合液呈弱的性质。（谁弱谁过量，溶液显谁性）若“一弱”指弱酸，则混合液呈弱酸性质；若“一弱”指弱碱，则混合液呈弱碱性质。练习25.知一种H+=110-3摩/升酸和一种OH-=110-3摩/升碱溶液等体积混和后溶液呈酸性的原因可能是（ ）A浓强酸和稀强碱溶液反应 B浓弱酸和稀强碱溶液反应C等浓度强酸和弱碱溶液反应D生成一种强酸弱碱盐练习26.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（ ）(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液练习27.将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为( )A.3.7 B.3.3 C.4.7D.5.3练习28.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为( )A.10B.10.7C.9.3D.10.3练习29.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（ ）A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.7练习30. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断 练习31.0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断练习32.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是( )A.abB.a=bC.abD.无法确定练习33.pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是（ ）A.稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液弱 B.a = 5时, A是强酸, B是弱酸C.若A、B都是弱酸, 则5 a 2 D.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等（三）酸碱稀溶液pH值计算途径 第33题图n元强酸 n元弱酸 n元强碱 n元弱碱 H+=nC酸 H+=C酸酸 OH-=nC碱 OH-=C碱碱 H+ OH-pH pOH练习34.已知100时，水的离子积常数为110-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )A.911 B.91 C.19 D.119练习35.在标准状况下，11.2LH2跟11.2LCl2完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，则此溶液的质的量浓度是 ，PH为 .练习36.把80ml NaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度同则它们的浓度是 .( 36.0.05mol/L)( 30.(1)900 (2)1000 (3)81.8)练习37.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11：(1)如果加入蒸馏水，应加 ml(2)如果加入PH=10NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入0.01mol/L盐酸，应加入 ml练习39.在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A） C V总20mL D V总20mL练习40.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3则三者关系为（ ）AV3V2V1 BV3 = V2V1 CV3V2 = V1 DV1 = V2V3练习41.25时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1，则该溶液的c(H+)可能是（ ）A110-12 molL-1 B110-7 molL-1 C110-6 molL-1 D110-2 molL-1 练习42.PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是（ ） A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9练习43.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3练习44.取PH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸和锌反应放出H2多 B盐酸和醋酸分别与锌反应，放出的H2一样多C醋酸与锌反