浙江省高三化学 第3章第3节《铝及其重要化合物》复习课件.ppt

一 铝的重要性质 1 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁 如图 将试管浸入硝酸汞溶液中 片刻取出 然后置于空气中 不久铝箔表面生出 白毛 红墨水柱右端上升 根据实验现象判断下列说法错误的是 a 实验中发生的反应都是氧化还原反应b 铝是一种较活泼的金属c 铝与氧气反应放出大量的热量d 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析 本题中涉及的反应有 2al 3hg no3 2 2al no3 3 3hg 4al 3o2 2al2o3 两个反应均为氧化还原反应 由题中所述现象 红墨水柱右端上升 可推知试管中气体体积受热膨胀 意味着铝与氧气的反应是放热反应 铝片上生成的 白毛 是氧化铝 答案 d 1 与o2反应常温下al与o2反应生成一层的氧化铝 能保护内层金属不被 加热熔化时 2 与酸溶液的反应 1 与盐酸 稀h2so4反应的离子方程式 2 常温下在浓h2so4 浓hno3中 注意并非不反应 而是生成一层致密的氧化膜 3 与naoh溶液反应的离子方程式 4 铝热反应 如al与fe3o4反应的化学方程式为 致密 薄膜 氧化 不滴落 2al 6h 2al3 3h2 钝化 8al 3fe3o49fe 4al2o3 二 铝的化合物 2 下列物质既能与酸溶液 又能与碱溶液反应的有 mgo al2o3 al oh 3 nh4 2so4 nh4 2co3 nahso4 nahco3答案 1 氧化铝 al2o3 1 化学性质属于氧化物 写出下列反应的离子方程式 2 用途 熔点 是一种较好的材料 天然产刚玉的成分是al2o3 还可制作各种宝石 冶炼铝 化学方程式为 两性 高 耐火 2 氢氧化铝 1 化学性质 属于 它在水中的电离方程式为 al oh 3溶于水 与盐酸 naoh溶液反应离子方程式分别为 受热分解 两性氢氧化物 不 2 制备方法 常用铝盐溶液 如al2 so4 3 与氨水反应制备al oh 3 离子方程式为 向偏铝酸钠 naalo2 溶液中通入co2也能生成al oh 3 离子方程式为 3 用途 作吸附剂 用来净水 作药物 医治过多 胃酸 3 铝盐 al3 明矾的化学式为 其净水的原理用离子方程式表示为 生成的al oh 3胶体具有作用 al3 可与 等发生双水解反应 kal so4 2 12h2o 吸附 铝与酸 碱的反应 甲 乙两烧杯中各盛有100ml3mol l 1的盐酸和naoh溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后 测得生成的气体体积比为v 甲 v 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g 思路点拨 利用极值法分析 若盐酸恰好完全反应耗al2 7g naoh恰好完全反应耗al8 1g 当al 2 7g时 al完全溶解生成h2之比为1 1 当al 8 1g时 al足量生成h2之比为1 3 现生成h2之比为1 2 自主解答 其反应原理分别为 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可见当参加反应的hcl和naoh的物质的量一样多时 产生h2的体积比是1 3 而题设条件体积比为1 2 说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的 而对naoh来说是不足的 2al 6hcl 2alcl3 3h2 6mol3mol3mol l 1 0 1l0 15mol则al与naoh反应生成的h2为0 15mol 2 0 3mol2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2 27g3mol5 4g0 3mol即投入的铝粉为5 4g 答案 a 1 2009年高考上海化学 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 v 与时间 t 关系如右图 反应中镁和铝的 a 物质的量之比为3 2b 质量之比为3 2c 摩尔质量之比为2 3d 反应速率之比为2 3解析 由关系式 mg h2 2al 3h2 可知产生等量h2时 消耗mg al的物质的量之比为3 2 故a项正确 二者质量之比为4 3 摩尔质量之比为24 27 8 9 反应速率之比为3 2 答案 a 铝及其化合物的性质及转化关系 3 al oh 3溶于强碱溶液 不溶于氨水 溶于较强的弱酸如 ch3cooh 及强酸溶液 但不溶于co2的水溶液 4 al oh 3的实验室制法 3 铝三角 转化及al oh 3沉淀的分析 1 铝三角 转化关系 2 可溶性铝盐与强碱 如naoh溶液 反应 al元素存在形态分析 3 al oh 3沉淀的图像分析 向alcl3溶液中滴入naoh溶液 向naoh溶液中滴入alcl3溶液 向100ml1mol l的alcl3溶液中 逐滴加入2mol l的naoh溶液 得到3 12g沉淀 则加入的naoh溶液的体积是 a 180mlb 200mlc 60mld 120ml 自主解答 al oh 3的生成可用图像表示 从图像可以看出 对应于3 12g沉淀的点有a c两点 c点为60ml a点为180ml 常规解法 1 当碱不足时 3oh al3 al oh 3 3mol78g2mol l 1 v3 12gv 0 06l 60ml 2 当碱过量时 求0 1molal3 全部沉淀所需碱液体积 al3 3oh al oh 3 1mol3mol0 1mol2mol l 1 vv 0 15l 150ml 答案 ac 2 向20ml某物质的量浓度的alcl3溶液中滴入2mol l 1naoh溶液时 得到的al oh 3沉淀质量与所滴加naoh溶液的体积 ml 关系如图所示 试回答下列问题 1 当v naoh 15ml时 铝元素的存在形式是 2 当15ml v naoh 20ml时 铝元素的存在形式是 3 当溶液中和沉淀中铝元素的质量相等时 加入naoh溶液的体积为 酸碱抵消法在计算中的应用 al和al2o3的混合物15g 加入稀h2so4150ml 在标准状况下放出氢气1 68l al和al2o3均不剩余 为中和过量的硫酸 并使溶液中的al3 恰好完全转化为al oh 3沉淀 需要消耗3mol l 1的naoh溶液200ml 则该稀硫酸的物质的量浓度为 a 2 25mol l 1b 2mol l 1c 0 3mol l 1d 0 6mol l 1 自主解答 答案 b 3 2011年无锡质检 将mg cu组成的2 64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应 固体完全溶解时收集到的还原产物no气体0 896l 标准状况 向反应后的溶液中加入2mol l的naoh溶液60ml时金属离子恰好沉淀完全 则形成沉淀质量为 a 4 32gb 4 68gc 5 36gd 6 38g 答案 b 答案 c 2 2008年高考广东化学 相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是 a alb al oh 3c alcl3d al2o3解析 m al m naoh 27 40 m al oh 3 m naoh 78 40 m alcl3 m naoh 33 375 40 m al2o3 m naoh 51 40 所以相同质量的各物质 消耗碱量最多的是al 答案 a 3 将5 4gal投入200 0ml2 0mol l 1的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩余 该溶液可能为 a hno3溶液b ba oh 2溶液c h2so4溶液d hcl溶液解析 n al 0 2mol 完全溶解需h 0 6mol或oh 0 2mol a项不生成h2 b项n oh 0 8mol 0 2mol c项n h 0 8mol 0 6mol d项n h 0 4mol 0 6mol 答案 d 答案 d 5 由短周期元素组成的单质a b c和甲 乙 丙 丁四种化合物有下图所示的转换关系 已知c为密度最小的气体 甲是电解质 根据图示转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 a b 乙 丁 2 组成单质a的元素在周期表中的位置是 丙的电子式是 3 写出下列变化的方程式 a与naoh溶液反应的化学方程式 乙与过量co2反应的离子方程式 解析 c为密度最小的气体单质 为h2 单质a可与naoh溶液反应放出h2 为al或si 由图示转化关系可推得 若a为al 则b为o2 c为h2 甲为al2o3 乙为na2alo2 丙为h2o 若a为si 则b为o2 c为h2 甲为sio2 乙为na2sio3 丙为h2o 甲为电解质 说明甲为al2o3而不能是sio2 所以a为al 假设 符合题意 其它问题则迎刃而解 在一次学生实验中 某学生用铝片分别和稀盐酸 稀硫酸反应 发现铝片和稀盐酸反应现