高中化学 3.1.2 金属与酸和水的反应课件 新人教版必修1.ppt

第2课时金属与酸和水的反应 学习目标 1 理解金属与酸反应的实质2 掌握钠与水反应的原理 现象3 理解铁与水蒸气的反应的装置 原理 现象 实验3 3 钠与水的反应 在烧杯中加一些水 滴入几滴酚酞溶液 然后把一小块钠投入水中 滤纸吸干表面的煤油用小刀切绿豆大的一粒 其余放回原瓶 观察发生的现象 钠有什么变化 溶液有什么变化 有没有气体产生 反应是否放出热量 注意观察 一钠与水的反应 现象 解释 浮在水面上 钠的密度比水小 熔成闪亮小球 钠的熔点低 反应放热 小球四处游动 生成气体推动小球游动 发出嘶嘶响声 反应剧烈 有气体 小球消失 钠与水反应生成na 溶液变红色 有碱性物质生成 钠与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 0 1 1 0 失去2 e 得到2 e 离子方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 实验中少量的金属钠为何保存在煤油中 钠容易与空气中的氧气 水蒸气反应 所以应将金属钠与空气隔绝 又因为钠的密度比煤油的大 且钠不与煤油反应 所以实验室中少量的钠需保存在煤油中 问题1 1 na与nacl溶液能不能反应 2 na与盐酸能不能反应 是先与酸反应还是先与水反应 3 将一小粒金属钠投入cuso4溶液中 会不会反应 会不会置换出金属铜呢 问题2 钠在酸的溶液中先与酸反应 再与水反应钠在盐溶液中 先与水反应 不能置换出盐中的金属 铁能不能与冷水 热水反应 与水蒸气呢 科学探究 活动用品 3支试管 水槽 蒸发皿 胶塞 导管 酒精喷灯等 活动内容 设计实验装置 使还原铁粉与水蒸气反应 思考问题 1 该装置应包括哪几个部分 2 高温条件下进行反应 如何实现 3 生成的气体如何收集和检验 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 二铁与水蒸气反应 实验现象 红热的铁粉与水蒸气反应放出气体 蒸发皿中产生大量肥皂泡 能燃烧或发出爆鸣声 反应后试管中固体仍是黑色 实验3 4 将铝条表面的氧化膜除去之后 分别投入到足量的稀盐酸 naoh溶液中 观察现象 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 3 偏铝酸钠 0 3 0 实验3 4 将铝条表面的氧化膜除去之后 分别投入到足量的稀盐酸 naoh溶液中 观察现象 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 3 偏铝酸钠 0 3 0 五 物质的量在化学方程式计算中的应用 o2 2h2 2h2o 化学计量数1个 2个 2个 物质的量之比1mol 2mol 2mol 质量32g 4g 36g 气体体积之比22 4l 44 8l 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 等于相同条件下各气体的体积比 方程式 zn 2hcl zncl2 h2 步骤 1写出方程式2写出已知量3根据方程式根据物质的量的公式 计算未知量 物质的量1mol2mol1mol 物质的量0 1molamolbmol 将5 4g铝与足量的氢氧化钠溶液反应 计算生成氢气 l 标准状况 需要氢氧化钠 mol 有 mol电子发生转移 例题2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2mol2mol3mol 6 72 0 2 0 6 6e 0 2mol0 2mol0 3mol 练习2 由锌 铁 镁 铝四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1 0g氢气 则混合物中一定含有的金属是 c a znb fec ald mg 解析 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 65g2g 32 5g1g 56g2g 28g1g 24g2g 12g1g 9g1g 54g6g 练习3 用足量氢气还原80g氧化铜粉末 反应一段时间后 测得固体质量减少8g 求生成cu的质量 h2 cuo cu h2o m 由方程式80g64g16g 题意m cu 8g 差量法 练习4 把铁棒插入硫酸铜溶液中 反应一段时间后 铁棒质量增加了4g 求参加反应的铁的质量 fe cuso4 cu feso4 m 56g64g8g m fe 4g 差量法 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 g 3mol固体增加16