新课标高三复习精品课件《教材中的化学工业》.ppt

欢迎光临指导 教材中的 化学工业 下面请大家阅读教材并讨论下列问题 1 工业制硫酸的原料 2 工业制硫酸分为几个阶段 每个阶段的反应原理 用到的设备 3 工业制硫酸的生产流程 4 如何使矿石燃烧充分 5 炉气在进入接触室之前应怎样处理 为什么 6为何要使用热交换器 7 so3如何被吸收 为什么 硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产 沸腾炉 接触室 吸收塔 净化 冷却 硫酸生产反应式 硫酸工业生产的原理 第一步 第二步 第三步 沸腾炉 接触室 吸收塔 流程图 全过程 结束 工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力 氯碱工业 1 离子交换膜电解槽的简单构造如何 2 离子交换膜的作用是什么 3 工业制碱的简单生产流程怎样 二 离子交换膜法制烧碱 1 生产设备名称 离子交换膜电解槽阳极 金属钛网 涂钛钌氧化物 阴极 碳钢网 有镍涂层 阳离子交换膜 只允许阳离子通过 把电解槽隔成阴极室和阳极室 2 添加原料阳极室 精制的饱和食盐水阴极室 添加纯水 加一定量的naoh溶液 3 离子交换膜的作用 1 防止cl2和h2混合而引起爆炸 2 避免cl2与naoh反应生成naclo 影响naoh的产量 1 用什么方法除去泥沙 2 用什么试剂除去ca2 mg2 fe3 so42 3 所用试剂只有过量才能除净这些杂质 试设计一个合理的顺序逐一除杂 思考 粗盐水 ca2 mg2 fe3 so42 ba2 so42 baso4 na ca2 mg2 fe3 ba2 cl baso4 ca2 co32 caco3ba2 co32 baco3 caco3baco3 过量na2co3 na mg2 ca2 cl oh mg2 2oh mg oh 2fe3 3oh fe oh 3 过量naoh fe oh 3mg oh 2 mg2 ca2 na cl oh co32 精制食盐水 适量hcl 调节ph 通过阳离子交换树脂 na cl 合成氨工业 一 合成氨条件的选择 问题1 请同学们写出合成氨的化学反应方程式 并说明这个反应有什么特点 n2 3h22nh3 特点 a 可逆反应b 正反应放热c 正反应是气体体积减小的反应 问题2 请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题 首要 经济效益与社会效益 基本要求 a 单位时间内产量高b 原料利用率高 反应速率问题 化学平衡问题 一 合成氨条件的选择 使用催化剂 这样可以大大加快化学反应速率 提高生产效率 也提高了经济效益 选择合适的温度 500 左右 该温度是合成氨催化剂的活性温度 选择合适的压强 20mpa 50mpa 该压强下进行生产 对动力 材料 设备等来说正合适 合成氨的适宜条件 实际生产中 还需将生成的nh3及时分离出来 并不断向体系中补充n2 h2以增加反应物浓度 使平衡向合成氨的方向进行 已知 n2 g 3h2 g 2nh3 g q 2so2 g o2 g 2so3 g q回答下列问题 1 从影响速率和平衡的因素分析 要有利于nh3和so3的生成 理论上应采取的措施是 实际生产中采取的措施分别是中 2 在实际生产的合成氨过程中 要分离出氨气 目的是 而合成so3过程中 不需要分离出so3 原因是 高温高压催化剂 合成氨 高温 高压 催化剂 合成so3 高温 常压 催化剂 减少生成物浓度 使平衡向生成nh3方向移动 该反应向生成so3的方向进行程度大 达到平衡后so2余量较少 故不需要分离so3 思考1 一 镁在自然界中的存在形式 主要以化合态的形式存在于地壳和海水中 海水中镁的总储量约为1 8 1015t 二 从海水中提取镁的过程及原理 海水提镁的步骤 贝壳 caco3 生石灰 石灰乳 mgcl2 6h2o mgcl2 mg mg oh 2 请写出上述过程中所涉及到的化学方程式 电解 除杂过程示意图 naoh溶液 naalo2 al oh 3 过滤 过滤 灼烧 电解铝 阳极反应 6o2 12e 3o2阴极反应 4al3 12e 4al化学反应 请写出电解铝的两极反应方程式和化学反应式 炼铁 铁矿石 化合态 铁单质 游离态 1 基本反应原理 利用氧化还原反应 在高温下 用还原剂 主要是co 从铁矿石中还原出铁 3 设备 高炉 2 原料 4 炼铁的主要反应过程 铁矿石 焦炭 石灰石 空气 高炉结构图 c o2 co2 co2 c 2co 3co fe2o3 2fe 3co2 2 铜的冶炼 工业炼铜 99 5 99 7 黄铜矿 cufes2 高温 粗铜 精炼 电解 精铜 99 95 99 98 生物炼铜 特点 成本低 污染少 反应条件简单 原理 c