高中化学高考二轮专题复习课件（可编辑）：专题二第8讲化学反应速率和化学平衡新人教版.pptVIP

第8讲化学反应速率和化学平衡 一 化学反应速率 1 表示方法 对于体积不变的反应体系中的反应 用单位时间内某 或质量 物质的量等 的减小或某 或质量 物质的量等 的增大来表示 反应物浓度 生成物浓度 2 数学表达式 3 单位 mol l 1 min 1 mol l 1 s 1或mol l min mol l s 二 影响化学反应速率的因素 1 内因 反应物本身的性质 2 外因 外界条件 1 浓度 其他条件不变时 增大反应物的浓度 加快 固态物质和纯液态物质的浓度可视为 反应速率 常数 2 压强 其他条件不变时 增大气体反应体系的压强 化学反应速率 反之则 3 温度 其他条件不变时 升高温度 化学反应速率 4 催化剂 使用催化剂能地改变可逆反应的正 逆化学反应速率 增大 减小 增大 同等程度 三 化学反应的限度 1 可逆反应 1 概念 在条件下 既能向方向进行 同时又能向方向进行的反应 相同 正反应 逆反应 2 表示 用 表示 如cl2 h2ohcl hclo 3 特点 任一时刻反应物与生成物存在 任一组分的转化率100 同时 小于 2 化学平衡状态 1 含义 所有反应物和生成物的保持不变 正 逆反应速率 不等于0 2 化学平衡常数 以aa g bb g cc g dd g 为例 其数学表达式为kc 质量或浓度 相等 3 化学平衡常数与化学反应限度的关系 k值越大 说明反应进行得越 4 平衡转化率 对于上述反应中a g 的平衡转化率 a 可表示为 a 式中c0 a 代表a的初始浓度 c a 代表a的平衡浓度 完全 四 反应条件对化学平衡的影响 1 温度的影响 温度对化学平衡的影响 是通过改变平衡常数来实现的 1 升高温度 对于吸热反应k 化学平衡向移动 对于放热反应k 化学平衡向移动 2 降低温度 对于吸热反应k 化学平衡向移动 对于放热反应k 化学平衡向移动 增大 正反应方向 减小 逆反应方向 减小 逆反应方向 增大 正反应方向 3 压强的影响 1 vg 0 改变压强 化学平衡状态 2 vg 0 增大压强 平衡移动 减小压强 平衡移动 3 vg 0 增大压强 平衡移动 减小压强 平衡移动 vg表示气态产物系数之和与气态反应物系数之和的差 2 浓度的影响 1 反应物浓度增大或生成物浓度减小时 平衡移动 2 反应物浓度减小或生成物浓度增大时 平衡移动 向正反应方向 向逆反应方向 不变 向逆反应方向 向正反应方向 向正反应方向 向逆反应方向 例1 一定温度下 在2l的密闭容器中 x y z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示 考点一化学反应速率的定性分析与定量计算 1 从反应开始到10s 用z表示的反应速率为 x的物质的量浓度减少了 y的转化率为 2 该反应的化学方程式为 3 10s后的某一时刻 t1 改变了外界条件 其速率随时间的变化图象如图所示 则下列说法符合该图象的是 a t1时刻 增大了x的浓度 b t1时刻 升高了体系温度 c t1时刻 缩小了容器体积 d t1时刻 使用了催化剂 解析 1 分析图象知 c z v z 0 079mol l s c x 0 395mol l y的转化率 y 100 79 0 由各物质转化的量 x为0 79mol y为0 79mol z为1 58mol 可知方程式中各物质的化学计量数之比为1 1 2 则化学方程式为x g y g 2z g 2 由图象可知 外界条件同等程度地增大了该反应的正 逆反应速率 增大x的浓度 升高体系温度不会同等程度地改变正 逆反应速率 a b错误 由 1 中的解析可知 该反应的化学方程式为x g y g 2z g 缩小容器体积 增大压强 可同等程度地增大正 逆反应速率 c正确 d使用催化剂可同等程度地改变正 逆反应速率 d正确 答案 1 0 079mol l s 0 395mol l79 0 2 x g y g 2z g 3 cd 1 对于化学反应速率 其考查点通常有三个方面 一是依据化学反应速率的定义进行有关计算 其模式是灵活运用 v c t 二是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时 各速率值之间的关系及化学方程式的确定 其模式为 ma nbpc q d v a v b v c v d m n p q 三是考查外界条件对反应速率的影响 其模式是依据浓度 温度 压强 催化剂 接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断 2 涉及外界条件对速率的影响时 影响最大的是催化剂 其次是温度 温度越高 速率越快 然后是浓度和压强 若是可逆反应 外界条件对v正和v逆的影响趋势是一样的 即若升温或增大压强 有气体参与体系 v正 v逆均加快 若增大反应物浓度 瞬时速率v逆不变 但最终v正和v逆均加快 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 测定在不同时间t产生氢气体积v的数据 根据数据绘制得下图 则曲线a b c d所对应的实验组别可能是 a 4 3 2 1b 1 2 3 4 c 3 4 2 1d 1 2 4 3 解析影响化学反应速率的因素主要有温度 浓度 接触面积 催化剂 本题中只有温度 浓度和接触面积 三者兼顾分析才能得到正确答案 答案ac 考点二化学平衡常数的计算及应用 例2 2009 天津理综 5 人体血液内的血红蛋白 hb 易与o2结合生成hbo2 因此具有输氧能力 co吸入肺中发生反应 co hbo2o2 hbco 37 时 该反应的平衡常数k 220 hbco的浓度达到hbo2浓度的0 02倍时 会使人的智力受损 据此 下列结论错误的是 a co与hbo2反应的平衡常数为k b 人体吸入的co越多 与血红蛋白结合的o2越少 c 当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0 02时 人的智力才会受损 d 把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒 其原因是使上述平衡向左移动 解析该平衡的平衡常数表达式为k a项正确 根据平衡移动原理 c co 增大 平衡向右移动 会使hbo2减少 b正确 c项中 因为k 220 且 0 02时 会使人智力受损 将两式合并 可知 220 0 02 所以 时 人的智力才会受损 c项说法错 答案c 1 k只受温度影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 2 k值越大 说明平衡体系中生成物所占的比例越大 它的正反应进行的程度越大 即反应进行得越完全 反应物转化率越大 反之 就越不完全 转化率越小 3 k与反应热效应的关系 若正反应为吸热反应 升高温度 k值增大 若正反应为放热反应 升高温度 k值减小 在密闭容器中进行的如下反应 2so2 g o2 g 2so3 g so2的起始浓度是0 4mol l o2的起始浓度是1mol l 当so2的转化率为80 时 反应达到平衡状态 1 求反应的平衡常数 2 若将平衡时反应混合物的压强增大1倍 平衡将如何移动 3 若将平衡时反应混合物的压强减小1倍 平衡将如何移动 4 平衡时保持体积不变 向平衡混合气体中充入稀有气体ar 使体系总压强变为原来的3倍 平衡又将如何移动 解析2so2 g o2 g 2so3 g 212 0 410 0 4 1 80 1 0 4 80 0 4 80 0 080 840 32 起始时 mol l 平衡时 mol l 1 平衡常数 k 2 压强增大1倍 各组分的浓度增大1倍 qc 即qck 平衡左移 平衡向逆反应方向移动 4 体积不变 充入ar 反应各组分的浓度不变 平衡不移动 答案 1 k 2 平衡右移 平衡向正反应方向移动 3 平衡左移 平衡向逆反应方向移动 4 平衡不移动 例3 向一体积不变的密闭容器中加入2mola 0 6molc和一定量的b三种气体 一定条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如图一所示 图二为t2时刻后改变反应条件 平衡体系中反应速率随时间变化的情况 且四个阶段都各改变一种不同的条件 已知t3 t4阶段为使用催化剂 图一中 t0 t1阶段c b 未画出 考点三化学反应速率和化学平衡图象 下列说法不正确的是 a 此温度下该反应的化学方程式为2a g b g 2c g b t4 t5阶段改变的条件为减小压强 c b的起始物质的量为1 0mol d 在相同条件下 若起始时容器中加入amola bmolb和cmolc 要达到t1时刻同样的平衡 a b c要满足的条件为a 2c 3 2 4和b c 3 1 2 解析图二是在几种不同情况下的化学平衡 而影响平衡的因素有 浓度 温度 压强 催化剂 t3 t4和t4 t5这两段平衡是不移动的 则只能是压强和催化剂影响的 因此应该推断该反应为等体积变化的反应 再结合图一可知 a浓度的变化为 0 2mol l c浓度的变化量为0 3mol l 由化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数之比 可写出该反应的方程式为2a g b g 3c g 故a项错误 t3 t4的平衡比原平衡的速率要快 而t4 t5的速率又变慢 前者题目已给出是使用催化剂 所以后者为减压 因为条件只能用一次 故b项正确 b的平衡浓度是0 4mol l 则起始时应为0 5mol l 起始时2mola所对应的浓度为1mol l 所以容器体积应是2l 所以b的起始物质的量为0 5mol l 2l 1mol c项正确 d项考查的是等效平衡 要最终为相同平衡 则必须拆算后与原平衡相等 答案a 化学平衡图象的解题步骤 解图象题三步曲 一看 二想 三判断 1 一看 看图象 看面 弄清纵 横坐标的含义 看线 弄清线的走向 变化趋势及线的陡与平 看点 弄清曲线上点的含义 特别是一些特殊点 如与坐标轴的交点 曲线的交点 折点 最高点与最低点等 看量的变化 弄清是浓度变化 温度变化还是转化率的变化 看要不要作辅助线 如等温线 等压线等 2 二想 想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 3 三判断 通过对比分析 作出正确判断 已知 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g h 1025kj mol 该反应是一个可逆反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 解析由于该反应为放热反应 升高温度平衡左移 no的含量降低 因此a正确 c错 又由于该反应为气体体积增大的反应 增大压强平衡左移 因此压强越大 no的含量越低 故b正确 而催化剂只能提高反应速率 不会引起平衡的移动 因此d正确 答案c 例4 在2l密闭容器中 800 时反应2no g o2 g 2no2 g 体系中 n no 随时间的变化如表 考点四化学反应速率与化学平衡的综合应用 1 写出该反应的平衡常数表达式 k 已知 k 300 k 350 该反应是热反应 2 如图中表示no2浓度变化曲线的是 填序号 用o2表示从0 2s内该反应的平均速率v 3 能说明该反应已经达到平衡状态的是 填字母序号 a c no2 2c o2 b 容器内压强保持不变 c v逆 no 2v正 o2 d 容器内的密度保持不变 4 为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 填字母序号 a 及时分离出no2气体 b 适当升高温度 c 增大o2的浓度 d 选择高效的催化剂 解析 1 k 温度越高k值越小 说明该反应是放热反应 2 随着反应的进行 作为生成物的no2的浓度会逐渐增大直到达到平衡 因此图中曲线可以排除c d 然后对照表中数据 通过计算平衡时no2的浓度 可以确定表示no2的浓度变化的曲线是b 以表中no的变化量为依据 相应的o2的变化量为其一半 然后进行计算便可得出结果 3 该反应是一个反应前后气体分子数发生变化的反应 同时又在密闭容器中进行 如果反应没有达到平衡就一定有压强的变化 因此当压强保持不变时说明该反应已达到平衡 c选项很明显是正确的 但要注意系数 4 增大反应物浓度可以增大反应速率 同时使平衡向正反应方向移动 只有c项符合题目要求 答案 1 放 2 b1 5 10 3mol l s 3 bc 4 c 解答化学平衡问题的重要思维方法 1 三个 不要混同 1 不要将平衡的移动和速率的变化混同起来 例如 别以为平衡正向移动一定是v正加快 v逆减慢等 2 不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来 例如 别以为平衡正向移动时 反应物浓度一定减少 生成物浓度一定增大等 3 不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来 例如 别以为平衡正向移动 反应物的转化率一定提高 2 可逆反应 不为零 原则 可逆性是化学平衡的前提 达到平衡时是反应物和生成物共存的状态 每种物质的物质的量不为零 一般可用极限分析法推断 假设反应不可逆 则最多生成产物多少 有无反应物剩余 余多少 这样的极值点是不可能达到的 故可用于确定某些范围或在范围中选择合适的量 3 一边倒 原则 可逆反应 在条件相同时 等温等容 若达到等同平衡 其初始状态必须能互变 从极限角度看 就是各物质的物质的量要相当 因此 可以采用 一边倒 的原则来处理以下问题 化学平衡等同条件 等温等容 aa g bb g cc g 始ab0平衡状态 始00c平衡状态 始xyz平衡状态 为了使平衡 根据 一边倒 原则 即可得 x z a 1 y z b 1 4 过渡态 方法 思路 各种反应物的浓度增加相同倍数 相当于增大体系压强 根据平衡移动方向来确定转化率的变化情况 在一定温度下 向一个体积为1 0l的密闭容器中 通入3molso2和2molo2及固体催化剂 使之发生反应 2so2 g o2 g 2so3 g h 196 6kj mol 平衡时容器内气体压强为起始时的90 1 达到平衡时放出的热量为 2 该温度下反应的平衡常数是 保持同一反应温度 在相同容器中 将起始物质的量改为amolso2 bmolo2 cmolso3 g 欲使平衡时so3的体积分数为2 9 则 1 达到平衡时 和 放出的热量 填字母 a 一定相等b 前者一定小 c 前者大于或等于后者 2 a b c必须满足的关系是 一个用a c表示 另一个用b c表示 3 欲使起始反应表现为向正反应方向进行 a的取值范围是 解析 1 根据平衡时容器内气体压强为起始时的90 计算出平衡时so2的物质的量为2mol 即反应生成1molso3 g 则平衡时放出的热量为98 3kj 2 k 当c 0时 放出的热量前者等于后者 当c 0时 放出的热量前者大于后者 和 是恒温恒容 非等体积反应条件下的等效平衡 极限转化到同一边后应对应相等 则a c 3 2b c 4 欲使起始反应表现为向正反应方向进行 则so2的起始物质的量应大于so2的平衡量 小于或等于so2的最大值 即2 a 3 答案 1 98 3kj 2 1 c 2 a c 3 2b c 4 3 2 a 3 高考失分警示1 同学们常将平衡与速率两个概念混淆 它们之间实际上没有必然的联系 平衡是热力学问题 而速率是动力学问题 不能混为一谈 2 一个反应的反应热只是与反应方程式的化学计量数和外界的条件 温度 浓度 压强等 有关系 而与化学反应速率无关 同时应该注意 对于一个可逆反应来说 正反应与逆反应的反应热是不同的 3 同学们在理解等效平衡时往往出现一种误解 认为等效平衡就是各种量都相同 其实等效平衡的含义是在一定条件 恒温恒容或恒温恒压 下 只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 任何相同组分的分数 体积 物质的量 均相等 这样的化学平衡互称为等效平衡 在等效平衡中 还有一类特殊的平衡 不仅任何相同组分的分数 体积 物质的量 均相同 而且相同组分的物质的量均相同 这类等效平衡又互称为同一平衡 同一平衡是等效平衡的特例 4 对化学平衡常数的考查是近几年高考的热点 理解和应用化学平衡常数应注意 1 在化学平衡常数表达式中 各物质浓度均指平衡浓度 固体或纯液体浓度视为常数1 不出现在表达式中 还应注意分子与分母不能颠倒 2 k只是温度的函数 只随温度的改变而改变 温度对k的影响要视反应是吸热反应还是放热反应而定 1 2009 海南 4 在25 时 密闭容器中x y z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是 a 反应达到平衡时 x的转化率为50 b 反应可表示为x 3y2z 其平衡常数为1600 c 增大压强使平衡向生成z的方向移动 平衡常数增大 d 改变温度可以改变此反应的平衡常数 解析题中有一明显的错误 就是c选项中平衡常数增大 增大压强不可能使平衡常数增大 其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识 关键是根据表中数据 0 1 0 05 0 2 0 05 0 1 0 1 3 2可推导出 x 3y2z c 2 若c co22co 正反应为吸热反应 反应速率为v1 n2 3h22nh3 正反应为放热反应 反应速率为v2 对于上述两个反应 当温度升高时 v1和v2的变化情况为 a 同时增大b 同时减小 c v1增大 v2减小d v1减小 v2增大 解析误认为升温只增加吸热反应的反应速率 根据温度对化学反应速率的影响结果知 温度升高 不管该化学反应是放热反应还是吸热反应 化学反应速率均加快 只不过加快的程度不同而已 a 3 右图是温度和压强对x y2z反应影响的示意图 图中横坐标表示温度 纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数 下列叙述正确的是 a 上述可逆反应的正反应为放热反应 b x y z均为气态 c x和y中只有一种为气态 z为气态 d 上述反应的逆反应的 h 0 解析本题通过图示设置情境考查外界条件 温度 压强 对平衡移动 z的体积分数 的影响 主要考查逻辑推理和识图能力 由图象可知 随温度升高z的体积分数增大 该反应为吸热反应 a d错 1000kpa比10kpa时z的体积分数小 说明增加压强平衡左移 x y中至少有一种应为非气态 b错 故选c 答案c 4 高温下 某反应达到平衡 平衡常数k 恒容时 温度升高 h2浓度减小 下列说法正确的是 a 该反应的 h 0 b 恒温恒容下 增大压强 h2浓度一定减小 c 升高温度 逆反应速率减小 d 该反应化学方程式为co h2oco2 h2 解析由题中给出的平衡常数表达式可推断出反应为co2 g h2 g co g h2o g 且正反应为吸热反应 a 5 一定条件下 在体积为3l的密闭容器中 一氧化碳与氢气反应生成甲醇 催化剂为cu2o zno co g 2h2 g ch3oh g 根据题意完成下列各题 1 反应达到平衡时 平衡常数表达式k 升高温度 k值 填 增大 减小 或 不变 2 在500 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率v h2 3 在其他条件不变的情况下 对处于e点的体系 体积压缩到原来的1 2 下列有关该体系的说法正确的是 填字母序号 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快 逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n h2 n ch3oh 增大 4 据研究 反应过程中起催化作用的为cu2o 反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变 原因是 用化学方程式表示 解析 1 由图示可见 温度较高时 n ch3oh 减小 说明正反应为放热反应 k值减小 2 v h2 mol l min 3 体积压缩 压强增大 气体物质的物质的量浓度增大 正 逆反应速率均加快 平衡向正反应方向移动 n ch3oh 增大 n h2 减小 故b c正确 4 cu2o具有一定的氧化性 co和h2均有较强的还原性 加入少量的co2 能抑制cu2o被还原 有利于维持cu2o的量不变 答案 1 k 减小 2 2nb 3tbmol l min 3 bc 4 cu2o co2cu co2 1 2009 广东 15 取五等份no2 分别加入温度不同 容积相同的恒容密闭容器中 发生反应 2no2 g n2o4 g h 0 反应相同时间后 分别测定体系中no2的百分含量 no2 并作出其随反应温度 t 变化的关系图 下列示意图中 可能与实验结果相符的是 解析在恒容状态下 在五个相同的容器中同时通入等量的no2 反应相同时间 那么则有两种可能 一是已达到平衡状态 二是还没有达到平衡状态 仍然在向正反应移动 假若 5个容器在反应相同时间下 均已达到平衡 因为该反应是放热反应 温度升高 平衡向逆反应方向移动 no2的百分含量随温度升高而升高 所以b正确 假若 5个容器中有未达到平衡状态的 那么温度越高 反应速率越快 会出现温度高的no2转化得快 导致no2的百分含量减少的情况 在d中 图中的转折点为平衡状态 转折点左侧则为未平衡状态 右侧则为平衡状态 d正确 答案bd 2 2009 北京理综 9 已知h2 g i2 g 2hi g h 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙 甲中加入h2和i2各0 1mol 乙中加入hi0 2mol 相同温度下分别达到平衡 欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度 应采取的措施是 a 甲 乙提高相同温度 b 甲中加入0 1molhe 乙不变 c 甲降低温度 乙不变 d 甲增加0 1molh2 乙增加0 1moli2 解析在相同体积和温度的条件下 甲 乙两容器是等效体系 平衡时两容器中各组分的浓度相同 若提高相同的温度 甲 乙两体系平衡移动的情况相同 若向甲中加入一定量的he 平衡不移动 若向甲中加0 1molh2和向乙中加0 1moli2 则使平衡移动的效果相同 而降低甲的温度会使平衡向正向移动 c hi 提高 答案c 3 2009 全国 理综 13 下图表示反应x g 4y g z g h 0 在某温度时x的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是 a 第6min后 反应就终止了 b x的平衡转化率为85 c 若升高温度 x的平衡转化率将大于85 d 若降低温度 v正和v逆将以同样倍数减小 解析第6min时 可逆反应达到平衡状态 反应并未停止 a错 x的平衡转化率 100 100 85 b正确 该反应正向为放热反应 升高温度 平衡逆向移动 x的转化率减小 c错误 降低温度 平衡正向移动 v正 v逆均减小 但两者不是同样倍数减小 逆反应减小的趋势大 d错误 答案b 4 2009 宁夏理综 13 在一定温度下 反应h2 g x2 g hx g 的平衡常数为10 若将1 0mol的hx g 通入体积为1 0l的密闭容器中 在该温度时hx g 的最大分解率接近于 a 5 b 17 c 25 d 33 解析h2 g x2 g hx g 开始001 0mol l 变化xxx 平衡xx1 0mol l x 则有k 解得 x mol l 所以hx的最大转化率为 100 17 答案b 5 恒温下 反应ax g by g cz g 达到平衡 把容器体积压缩至原来的1 2 且达到新平衡时 x的物质的量浓度从0 1mol l增大到0 19mol l 下列判断正确的是 a a b cb a b cc a b cd a b c 解析假设缩小体积 平衡不发生移动 则x的物质的量浓度应从0 1mol l增大到0 2mol l 而此时x的物质的量浓度为0 19mol l 则在缩小容积的过程中消耗了x 由此可知平衡向正反应方向移动 而缩小容积相当于增大压强 平衡向气体分子数减小的方向移动 说明该反应的正反应是气体分子数减小的反应 答案a 6 对已达化学平衡的反应 2x g y g 2z g 减小压强时 对反应产生的影响是 a 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 b 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动c 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动d 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 解析减小压强 气体体积增大 反应物和生成物的浓度都减小 正 逆反应速率都减小 正反应是气体体积缩小的反应 平衡应向气体体积增大的方向移动 c 7 在一真空密闭容器中盛有1molpcl5 加热到200 发生反应 pcl5 g pcl3 g cl2 g 反应达到平衡时 pcl5在混合气体中的体积分数为m 若在相同的温度和相同的容器中 起始时加入2molpcl5 反应达到平衡时 pcl5在混合气体中的体积分数为n 则m和n的关系正确的是 a m nb m nc m nd 无法比较 解析设计如下等效平衡模型 在上述模型中 和 互为等效平衡 平衡混合气体中pcl5的体积分数为m 达到平衡时 pcl5体积分数为n 从 到 由于增大压强 平衡向逆反应方向移动 所以 pcl5在平衡混合气体中的体积分数增大 即 n m b选项正确 答案b 8 已知no2和n2o4可以相互转化 2no2 g n2o4 g h 24 2kj mol 在恒温条件下 将一定量no2和n2o4的混合气体通入一容积为2l的密闭容器中 反应物浓度随时间变化关系如下图 下列说法正确的是 a 前10min内用v no2 表示的化学反应速率为 0 02mol l min b a b c d四个点中 a c两点的v正 v逆 c 反应进行到10min时放出的热量为9 68kj d 25min时 导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1l 解析由图象知 将一定量no2和n2o4的混合气体通入密闭容器中 反应化学方程式为n2o4 g 2no2 g h 24 2kj mol 反应进行到10min时应吸收热量9 68kj 答案b 9 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对化学平衡的影响 得到如下变化规律 图中 p表示压强 t表示温度 n表示物质的量 根据以上规律判断 下列结论正确的是 a 反应 h 0 p2 p1 b 反应 ht2 c 反应 h 0 t2 t1或 ht1 解析反应 的特点是正反应方向为气体体积减小的方向 结合图象 压强增大a的转化率应增大 所以p2 p1 随温度的升高a的转化率降低 所以正反应为放热反应 ht2 而在t1条件下达平衡时n c 小 说明低温有利于c的生成 故它的正反应为放热反应 ht1时正反应应为吸热反应 h 0 而当t2t1时 说明升高温度平衡向正反应方向进行 因此正反应为吸热反应 h 0 所以d错 答案bc 10 恒温恒容条件下 下列叙述正确的是 a 相同的甲 乙两容器中分别加入1gso2 1go2与2gso2 2go2 发生反应2so2 g o2 g 2so3 g 达到平衡 so2的转化率前者大 b 反应2hi g h2 g i2 g 达到平衡 增大hi的物的量 平衡不移动 c 反应2hi g h2 g i2 g 达到平衡 增大hi的物质的量 hi的分解率和体积分数均不变 d 反应2no2 g n2o4 g 达到平衡时 再向容器内通入一定量的no2 g 重新达到平衡时 与第一次平衡时相比 no2的体积分数增大 解析选项a中后者相当于前者达到化学平衡后加压 so2的转化率增大 b选项中平衡应向右移动 d选项相当于给原平衡加压 平衡向右移动导致no2的体积分数减小 答案c 11 反应a g b g c g d g 过程中的能量变化如下所示 回答下列问题 1 该反应是反应 填 吸热 或 放热 2 当反应达到平衡时 升高温度 a的转化率 填 增大 减小 或 不变 原因是 3 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 原因是 4 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 e1和e2的变化是 e1 e2 填 增大 减小 或 不变 解析 1 从图像上可以看出 反应物的总能