大田一中2011高一上化学期中考实验班.doc

大田一中20112012学年第一学期期中考试卷（实验班）高 一 年化学科（命题范围：第一章、第三章第二节）完卷时间：90分钟 满分：100分 命题人：颜建群可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 H:1 Cu:64 Fe:56 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题只有1个正确选项，每个2分共40分）1. 下列物质没有氧化性的是（ ）A.KMnO4 B.Fe C.CuO D.Cl2下列叙述正确的是（ ）A金刚石和石墨是同种物质 BC60和CO2均是碳元素的化合物C石墨和C60是碳元素的同素异形体 DO3和C60同素异形体 下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）A2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 BFe2O3+3CO 2Fe+3CO2C3Fe2O2Fe3O4 DCaCO3 CaO + CO2 4下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）D用石膏或盐卤点制豆腐5下列变化一定要加入还原剂才能实现的是( )A、KMnO4 K2MnO4 B、HClCl2C、H2SO4 (稀)H2 D、Na2ONaOH6下列电离方程式正确的是（ ）A.NaHCO3=Na+H+CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na+HSO4-C. NH3H2O=NH4+OH - D.MgCl2=Mg2+2Cl7在一定条件下，RO3n 和碘单质可发生如下反应： 6I6HR3I23H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A4 B5 C6 D78在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）A、Na2CO3 B、NaOH C. Na2O D. Na2O29下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质C氧化还原反应的本质是相关元素的化合价发生了变化D某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应10.下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 11.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+ + OH = H2OB. 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C. 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32+ 2H+ = H2O +CO2 D. 氧化铜溶于盐酸 O2-+ 2H+ = H2O12在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK、HCO3-、Na+、SO B. Na、Cu2、SO、ClC. Ba2、NO3、Cl、K DCa2、K、CO、NO13要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可行的办法是( )A.滴入NaOH溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉14. 只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）A. H+ + OH = H2O B. CO32+ 2H+ = H2O +CO2 C. Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O D. Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)215下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NAC.含有分子数为NA的氧气的质量是16g/molD.在 2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4 NA16向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系正确的是（ ）17. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaClB. 定容时俯视刻度线C. 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D. 容量瓶中有少量水，转移溶液前未将容量瓶烘干18.在2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O + 2KCl的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ） A.18 B.81 C.15 D.5119据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ） Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2AFe3+Fe2+Cu2+BFe2+Cu2+Fe3+CFe3+Cu2+Fe2+DCu2+Fe2+Fe3+20对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 第II卷二填空题（共44分）21（6分）在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为 。22（10分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。ABCO2O2 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理 。若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。则A为 ，B为 ，C为 ，(填写化学式)实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式： 。写出C与水反应的化学方程式： 。23(13分)在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子。按题意要求填空：胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： 。实验室使用盐酸溶液时，如果不小心滴在大理石桌面上，会看到有许多气泡生成的离子反应方程式_ _。电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式： ；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是 。24(15分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知H是红褐色沉淀，E溶液是无色的，请回答：(1)A是_ _，B是_ _，C是_ _。(请填化学式)。(2)反应的化学方程式为_ _。(3)反应A+EC+F的离子方程式为_ _。(4)反应的化学方程式为_ _。(5)反应的离子方程式为_ _。三、实验题（共10分）25实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）请用单线桥法标明该反应电子转移的情况，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收。反应的离子方程式为 。四计算题（共6分）26实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2NO+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）? （2）消耗多少摩尔HNO3? （请在边框内答题）大田一中20112012学年第一学期期中考答题卡（实验班）高 一 年化学科一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共44分）21 ， ； ， 。 。22 ，化学方程式是 。 ， ， 。化学方程式是 。化学方程式是 。23离子方程式是 ；离子方程式是 。离子方程式是_ _。化学方程式是 ； 。24(1)A是_ _，B是_ _，C是_ _。(2)化学方程式为_ _。(3)离子方程式为_ _。(4)化学方程式为_ _ _。(5)离子方程式为_ _。三、实验题（共10分）25 (1) 4HCl（浓）MnO2 Cl2MnCl22H2O 离子方程式 ；(2)作用 ； (3) ； 。四计算题（共6分）解： 大田一中20112012学年第一学期期中考参考答案（实验班）高 一 年化学科一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）题号12345678910答案BCDBCDBABB题号11121314151617181920答案CCBDBABCCB二、填空题（共44分）21.（6分）Cl2，SO2；S，Cl。0.2mol22(10分)过氧化钠、2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2。NH3，NO， NO2，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O。 3NO2+H2O=2HNO3+NO 。23（13分）HCO3-+H+=H2O+CO2 Al（OH）， 。 2FeCl3 + Cu =2Fe Cl2+ CuCl2 KSCN溶液24（15分）(1)FeCl2H2 (2)2Fe3Cl22FeCl3 (3)Fe2H=4Fe2+H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3 (5)Fe2Fe3=3Fe2三、实验题（共10分）25 (1) 4HCl（浓）MnO2 Cl2MnCl22H2O 4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+H