人教版选修四 4.1 原电池 课件（21张）3.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学选修四 化学反应原理 第四章第一节原电池 学习目标 1 通过设计 再探简单原电池 加深学生对必修二原电池工作原理的再认识 2 采用 实验 问题 的探究方法 师生共研原电池的优化与设计 3 体会化学学科对个人生活和社会发展的贡献 关注环保问题 形成正确的环保观 复习回顾 3 原电池的构成条件有哪些 4 原电池的正负极怎么判断 5 电解质溶液中阴阳离子如何移动 请同学们完成学案 1 原电池是的装置 原电池反应的本质是 反应 2 写出右图装置的电极反应式 3 原电池的构成条件有哪些 4 原电池的正负极怎么判断 5 电解质溶液中阴阳离子如何移动 1 原电池是将化学能转化为电能的装置 原电池反应的本质是氧化还原反应 2 写出右图装置的电极反应式和总反应式 负极zn zn 2e zn2 正极cu 2h 2e h2 1 有两个活泼性不同的电极材料2 电解质溶液3 形成闭合回路4 能自发地发生氧化还原反应 活泼金属 发生氧化反应 向外线路提供电子 原电池的负极 不活泼金属 或石墨 发生还原反应 接受外线路提供的电子 原电池的正极 阴离子移向负极阳离子移向正极 总反应式 zn 2h zn2 h2 实验一再探单液电池 温馨提示1 观察实验现象 并如实记录 2 注意合作分工 讲究效率 请根据反应 zn cuso4 znso4 cu 设计一个原电池 并进行实验 学生活动1 预期现象 zn片溶解cu片上有cu析出电流表指针发生偏转 负极zn zn 2e zn2 氧化反应 正极cu cu2 2e cu 还原反应 思考 1 上述的原电池 随着时间的延续 电流计如何变化 提示 电流计指针偏转的角度逐渐减少 直至无电流通过 锌与硫酸铜溶液发生置换反应 溶液中的铜离子在锌片表面被直接还原 析出的铜在锌片表面构成原电池 逐渐使向外输出的电流强度减弱直至无电流再产生 2 如果对上述原电池进行改进 使之能持续提供电流 提示 把锌铜原电池中的氧化反应和还原反应分开在不同区域进行 通过盐桥连接 形成盐桥原电池 实验二双液 盐桥电池 琼胶是含水丰富的一种冻胶 离子在其中既可以运动 又能够起到固定作用 含饱和kcl溶液的琼胶 现象 有盐桥存在时电流指针偏移 即有电流通过电路 取出盐桥 电流计指针回到零点 说明无电流通过 盐桥的作用 1 形成闭合回路 代替两溶液直接接触 2 平衡电荷 保持溶液呈电中性 交流与研讨 盐桥电池的优点有哪些 1 能产生持续 稳定的电流 2 能量转化率高 3 防止自放电 化合价降低得2e 负极 cu 2e cu2 正极 2fe3 2e 2fe2 利用cu 2fe3 cu2 2fe2 设计一个带盐桥的电池 化合价升高失2e 电极材料 负极 cu正极 c 电解质溶液 cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 学生活动2 如何设计盐桥电池 归纳 设计原电池的三个注意事项 1 为获得持续 稳定 较强的电流 所选择的电解质溶液一般能与负极发生氧化还原反应 而且使用盐桥将两个半电池连通 2 电极材料 一般较活泼的金属做负极 较不活泼的金属或者能导电的非金属做正极 3 设计原电池时 若氧化还原方程式中无明确的电解质溶液 可用水做电解质 但为了增强其导电性 通常加入强碱或一般的强酸 如燃料电池 水中一般要加入氢氧化钾或者硫酸 练习 1 有关下图所示原电池的叙述不正确的是 a 电子沿导线由cu片流向ag片b 正极的电极反应式是ag e agc cu片上发生氧化反应 ag片上发生还原反应d 反应时盐桥中的阳离子移向cu no3 2溶液 2 如图 电流计的指针会偏转 m极变粗 n极变细符合这种情况的是a m是铜 n是锌 r是硫酸溶液b m是锌 n是铜 r是硫酸铜溶液c m是银 n是锌 r是硝酸银溶液d m是铁 n是铜 r是硝酸铜溶液 3 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 相连时 外电路电流从 流向 相连时 为正极 相连时 有气泡逸出 相连时 的质量减少 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 a b c d 4 用铜片 银片 cu no3 2溶液 agno3溶液 导线和盐桥 装有琼脂 kno3的u型管 构成一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中 电流由铜电极流向银电极 正极反应为 ag e ag 实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作 将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a b c d 5 依据氧化还原反应 2ag aq cu s cu2 aq 2ag s 设计的原电池如图所示 请回答下列问题 1 电极x的材料是 电解质溶液y是 2 银电极为电池的极 发生的电