人教版选修4第4章第4节金属的电化学腐蚀与防护课件（19张）.ppt

请比较下列fe腐蚀的快慢 铁与酸反应 铁被腐蚀 铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀 腐蚀速率快 腐蚀速率更快 导 第四章电化学基础第四节 金属的电化学腐蚀与防护 学习目标 理解析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理 1 掌握金属腐蚀的防护方法 2 3 思 一 金属的电化学腐蚀1 金属腐蚀 2 金属腐蚀的本质 3 金属腐蚀的类型 1 金属的化学腐蚀 金属跟接触到的物质 如氯气 氧气等 直接发生化学反应而引起的腐蚀 影响因素 2 电化学腐蚀 跟电解质溶液接触时 会发生原电池反应 比较活泼的金属失去电子而被氧化 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较二 金属的防护措施 三 同一种金属腐蚀快慢的判断 1 在原电池中 与构成原电池两极的材料有关 两极材料的活动性差别越大 氧化还原反应的速率越 活泼金属被腐蚀的速度越 2 电解原理引起的阳极腐蚀原电池原理引起的负极腐蚀化学腐蚀 原电池原理引起的正极腐蚀 电解原理引起的阴极腐蚀 3 同一种金属的腐蚀 在电解质中 非电解质 金属 或合金 跟周围接触到的气体 或液体 反应而腐蚀损耗的过程 金属阳离子 失ne 氧化反应 3 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化腐蚀 金属原子 2 金属腐蚀的本质 1 金属腐蚀 一 金属的电化学腐蚀 1 金属的化学腐蚀 金属跟接触到的物质 如氯气 氧气等 直接发生化学反应而引起的腐蚀 特点 反应简单 金属与氧化剂之间的氧化还原反应 2 电化学腐蚀 不纯的金属 或合金 跟电解质溶液接触时 会发生原电池反应 比较活泼的金属失去电子而被氧化 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 fe2o3 xh2o 铁锈 金属的腐蚀以电化腐蚀为主 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主若ph 5 6时则为析氢腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性 水膜呈中性或弱酸性或碱性 电极反应 负极fe fe 2e fe2 2fe 4e 2fe2 正极c 2h 2e h2 o2 2h2o 4e 4oh 总反应 fe 2h fe2 h2 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 联系 二 金属的防护1 制成合金 不锈钢 改善金属的内部组织结构 内因 2 在金属表面覆盖保护层 电镀 油漆 钝化等3 电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法 原理 形成原电池反应时 让被保护金属做正极 起到保护作用 而活泼金属反应受到腐蚀 1 牺牲阳极的阴极保护法 2 外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极 在外加直流电的作用下 使被保护的金属作为阴极得到保护 三 同一种金属腐蚀快慢的判断 1 在原电池中 与构成原电池两极的材料有关 两极材料的活动性差别越大 氧化还原反应的速率越 活泼金属被腐蚀的速度越 2 电解原理引起的阳极腐蚀原电池原理引起的负极腐蚀化学腐蚀 原电池原理引起的正极腐蚀 电解原理引起的阴极腐蚀 3 同一种金属的腐蚀 在电解质中 非电解质 快 快 1 如图所示 甲 乙两试管中各放一枚铁钉 甲试管中为nacl溶液 乙试管为nh4cl溶液 数天后观察到的现是 甲中正极反应为 乙中正极反应为 试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲 乙 o2 2h2o 4e 4oh 2h 2e h2 减少 减少 展 议 2 下列各情况 在其中fe片腐蚀由快到慢的顺序 5 2 1 3 4 3 以下现象与电化腐蚀无关的是 a 黄铜 铜锌合金 制作的铜锣不易产生铜锈b 生铁比软铁芯 几乎是纯铁 容易生锈c 铁质器件附有铜质配件 在接触处易生锈d 银质奖牌久置后表面变暗 d 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生 但电化学腐蚀更普遍 小结 评 金属防护的几种重要方法 改变金属内部的组织结构 制成合金 如不锈钢 在金属表面覆盖保护层 电镀 油漆 钝化等 电化学保护法 将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护 即牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法 2 下列叙述中不正确的是 双选 a 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍b 钢铁在干燥空气里不易腐蚀c 用铝质铆钉铆接铁板 铁板易被腐蚀d 原电池中电子由正极流入负极 cd 1 钢铁表面镀有下列金属时 当镀层部分被破坏时 铁不易被腐蚀的是 a snb znc cud ag b 检 3 下列叙述正确的是 双选 a 原电池中阳离子向负极移动b 原电池的负极发生氧化反应c 马口铁 镀锡 的表