高考化学二轮复习 第二部分 策略三 回扣教材重温高考必考的12个课本中的实验 教材实验11 影响化学平衡状态的因素课件.ppt_第1页
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教材实验11影响化学平衡状态的因素 策略三回扣教材 重温高考必考的12个课本中的实验 温度 浓度对化学平衡的影响 1 温度对化学平衡的影响 按下表步骤进行实验 填写下表 溶液红色变深 溶液红色变深 产生红褐色沉淀 溶液红色变浅 直至褪色 增大fe3 或scn 浓度 平衡正向移动 降低fe3 浓度平衡逆向移动 温度 浓度 压强等因素对化学平衡的影响 平衡移动结果的判断与分析 化学平衡图像 勒夏特列原理的应用 1 考查温度 浓度 压强等因素对化学平衡的影响 1 浓度对平衡的影响增加固体或纯液体的量 由于浓度不变 所以平衡不移动 2 压强对平衡的影响 恒温 恒容条件下 向容器中充入稀有气体 平衡不发生移动 恒温 恒压条件下 向容器中充入稀有气体 相当于减压 平衡会向气体体积增大的方向移动 3 温度对平衡的影响任意化学平衡状态 都能受到温度的影响而发生移动 2 考查勒夏特列原理的应用 1 特别要注意对勒夏特列原理中 减弱这种改变 的理解 其中 减弱 不等于 消失 更不是 扭转 2 勒夏特列原理只适用于判断 改变一个条件 时平衡移动的方向 3 考查化学平衡移动与反应物转化率的关系 1 温度或压强的变化 引起平衡向正反应方向移动时 反应物的转化率一定升高 反之亦然 2 浓度变化引起平衡向正反应方向移动时 c d d 请根据要求回答下列问题 1 欲提高乙酸的转化率 可采取的措施有 等 2 若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯 产率往往偏低 其原因可能为 等 3 此反应以浓硫酸为催化剂 可能会造成 等问题 增大乙醇的浓度 移去生成物 温度过高 发生了副反应冷凝效果不好 部分产物挥发了 任选两种 原料来不及反应就被蒸出 性废液 或造成环境污染 产生大量的酸 部分原料炭化 4 目前对该反应的催化剂进行了新的探索 初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂 且能重复使用 实验数据如下表所示 乙酸和乙醇以等物质的量混合 根据表中数据 下列 填字母 为该反应的最佳条件 a 120 4hb 80 2hc 60 4hd 40 3h 当反应温度达到120 时 反应选择性降低的原因可能为 解析 1 由于酯化反应为可逆反应 欲提高乙酸的转化率 应使化学平衡向正反应方向移动 故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度 如移去 或移去h2o等措施 2 乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑 试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应 从装置来看则可能是冷凝效果不好 部分产品挥发了等 c 乙醇脱水生成了乙醚 3 由于浓h2so4具有强氧化性和脱水性 故可造成一方面产生酸性废液 同时使部分原料炭化 甚至会产生so2等大气污染物 当然催化剂的重复使用也较困难 催化效率也不高等都是需要解决的问题 4 由表中数据可以看出 温度升高转
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