湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 试卷总分：100分第I卷(选择题，共54分)一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）1下列关于能量变化的说法，正确的是( )A将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B2Na + 2H2O = 2NaOH + H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D3参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 ( ) A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C. 加入催化剂，该化学反应的活化能不改变 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率4下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应5将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 ( )A1 B2 C3 D46常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K111030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081； 2CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092。以下说法正确的是( )A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51082C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D 以上说法都不正确7反应C（s）+CO2（g）= 2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是( )增加少量C（s） 升高温度 体积不变，再通入CO2 缩小体积增大压强 体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA. B. C. D. 8已知碳酸钙的分解 仅在高温下自发进行;氯酸钾的分解 , 在任何温度下都自发进行,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是( )A. B. C. D. 9一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)H” “”或“”），并简述理由： 。20、（5分）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体。(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式： 。(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因为 。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_(填“正确”或“不正确”)。(3)已知：25 时，HCOOH的电离平衡常数K1.8104，H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011。下列说法正确的是()A向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显现象B25 时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大C向0.1 molL1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H)增大D向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液中c(H)减小21（10分）臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。（1）.与KI溶液反应生成的两种单质是_和_(填分子式)。（2）.在水中易分解,一定条件下,的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示(已知:的起始浓度为0.0216mol/L):3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速分解,表明对分解起催化作用的是_。在30、pH=4.0条件下,的分解速率为_mol/(Lmin)。根据表中的递变规律,推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a.40、pH=3.0 b.10、pH=4.0 c.30、pH=7.022（11分）（）2017年5月5日,中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0（1）若将1mol NO和2mol CO通人2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图甲所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_,4min末CO的浓度为_molL-1（2）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图乙所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是_（）取50 mL 0.50molL-1 NaOH 溶液和 50 mL 0.50molL-1硫酸溶液进行中和热测定实验,实验数据如下表:（1）请填写表中的空白:温度实验次数起始温度t1/ 终止温度t2/ 温度差平均值(t2-t1)/ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _ 2 27.0 27.4 27.2 31.3 3 25.9 25.9 25.9 29.9 4 26.4 26.2 26.3 30.3 （2）近似认为0.50molL-1 NaOH 溶液和0.50molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3,中和后生成溶液的比热容c =4.18Jg-1-1。则中和热H=_(取小数点后一位)（3）上述实验数值结果与57.3kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度23 （10分）硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K14NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3 则K3=_（用K1、K2表示）。（2）300时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：序号c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8molL-1S-1)0.300.360.601.440.903.24k=_。（3）按投料比n(NO)：n(Cl2)=2：1把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_。若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=_（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。 化 学 参 考 答 案第I卷(选择题，每个小题3分,共54分)题号12345678910答案CDBCACDADB题号1112131415161718答案BCAABCAC第II卷(非选择题，共46分)19.（10分，每空2分）（1） SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（2） 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） H= + 196kJmol-1（3） 温度 L1L2 SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3质量分数增大。20(每空1分，共5分)(1)HCOOH HCOOH (2分)(2)叮咬初期，血液中的H浓度增大，导致产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡正确.(2分)(3)D（1分） 21(10分，每空2分