高考化学一轮复习 专题五 电化学问题研究单元集训试题 苏教版选修6.doc

专题五 电化学问题研究1下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是 A2I + 2Fe3 = 2Fe2 + I2H 0B2CO + O2 = 2 CO2 H 0CBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClH 0DCu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 H 0【答案】C2在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+Ni2+”或“”下同) 图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _P1 （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为： 以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为： 。、（1）某温度(t)时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaVb 。(2)在25时，将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。【答案】（14分毎空2分）、（1） C（S）+H2O(g) H2(g) + CO(g) （可不标状态，不写可逆号0分） （2） ； （3）c(K+)c(HCO3-)cCO32-)c(OH-)c(H+)；C6H12O624e-+6H2O6CO224H+、（1）101 （2）210-9/（c0.02）19X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30 V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为 。（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2反应制备一种可用于净水的盐UO42，该反应的离子方程式是 。（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 。（5）已知25时，KspU(OH)3=2.631039，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3+3H2O的平衡常数K= 。【答案】（16分）（1）三、A （3分，每空1分）（2）HClO4 SiH4 （4分，每空2分）（3）2FeO2+ 3Cl2 + 8OH = 2FeO42+ 6Cl+ 4H2O （3