衡水中学高三化学试题

1 衡水中学试题 1 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A 某无色溶液中可能大量存在 H Cl MnO4 A13 B pH 2 的溶液中可能大灰存在 Na K SiO32 Cl C Fe2 与 H2O2在酸性溶液中反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 H2O D 稀硫酸与 Ba OH 2 溶液的反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 2 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A SO2具有氧化性 可用于漂白纸浆 B NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥 C Fe2 SO4 3易溶于水 可用作净水剂 D Al2O3熔点髙 可用作耐高温材料 3 现有两瓶浓度相同的失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3的无色饱和溶液 请提出简便的鉴別方法 其中不合理的是 用干燥的 pH 试纸检验 pH 大的是 Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中 各滴入酚酞溶液 红色较深的是 Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中 加热 有气泡产生的是 NaHCO3 取同量的溶液于两支试管中 逐滴加入稀盐酸 开始就有气体放出的是 NaHCO3 取同量的溶液于两支试管中 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀的是 Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中 滴加 Ba OH 2溶液 生成白色沉淀的是 Na2CO3 A B C D 4 下列说法正确的是 A 足量的 Fe 在 Cl2中燃烧只生成 FeCl3 B 铁的化学性质比较活泼 它能和水蒸气反应生成 H2和 Fe OH 3 C 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2 D 向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀 且颜色逐渐变为红褐色 说明该溶液中只含有 Fe2 5 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的实验操作 A 制备 Fe OH 3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液 过滤 洗涤 干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6 下列四种有色溶液与 SO2气体作用均能褪色 其实质相同的是 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 溴水 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A B C D 7 下列有关 Fe2 SO4 3溶液的叙述正确的是 A 该溶液中 K Fe2 C6H5OH Br 可以大量共存 B 和 KI 溶液反应的离子方程式 Fe3 2I Fe2 I2 C 和 Ba OH 2 溶液反应的离子方程式 Fe3 SO42 Ba2 3OH Fe OH 3 BaSO4 D 1 L0 1mol L 1该溶液和足量的 Zn 充分反应 生成 11 2g Fe 8 对中国古代著作涉及化学的叙述 下列解读错误的是 A 天工开物 中 凡石灰 经火焚炼用 里的 石灰 指的是 Ca OH 2 B 黄白第十六 中 曾青涂铁 铁赤如铜 曾 青是指可溶性铜盐 C 本草纲目 中 冬月灶中所烧薪柴之灰 令人以灰淋汁 取碱浣衣 中的碱是 K2CO3 D 汉书 中 高奴县有洧水可燃 这里的 洧水 指的是石油 9 某温度下 将 Cl2通入 NaOH 溶液中 反应得到 NaCl NaC1O NaClO3的混合溶液 经测定 ClO 与 ClO3 的物质的 量浓度之比为 1 3 则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A 1 4 B 11 3 C 3 1 D 4 1 2 10 下列说法中不正确的有 卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高 碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 铁的氧化物 FexO 1 52 g 溶于足量盐酸中 向所得溶液中通入标准状况下 112 mLCl2 恰好将 Fe 完全氧化 x 的 值为 0 80 SiO2有导电性 可用于制备光导纤维 二氧化硅既能与氢氟酸反应 又能与烧碱反应 所以它是两性氧化物 金属活动性不同 冶炼方法也有所不同 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的 说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为 3 价 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大 除去铜器表面铜绿而不损伤器物 可用稀硝酸 Al OH 3药剂适合于胃溃疡患者服用 治疗胃酸过多 A B C D 11 用下列装置进行实验 能达到相应实验目的的是 A 图 1 可用于吸收多余的 NO B 图 2 可用于检验 Cl2的漂白性 C 图 3 可用于比较 Fe 与 Cu 的金属活动性强弱 D 图 4 可用于测定 CO2的生成速率 12 FeCO3与砂搪混用可以作补血剂 实验室里制备 FeCO3的流程如图所示 下列说法错误的是 A 降低温度防止 NH4HCO3和 FeSO4分解 B 沉淀过程中有 CO2气体放出 C 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯 漏斗和玻璃棒 D 产品 Fe CO 3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO 13 将 11 2g 的 Mg Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中 收集反应产生的 X 气体 再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液 产生 21 4 g 沉淀 根据题意推断气体 X 的成分可能是 A 0 3mol NO2和 0 3mol NO B 0 2mol NO2 和 0 1mol N2O4 C 0 1mol NO 0 2mol NO2 和 0 05 mol N2O4 D 0 6mol NO 14 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 现按下图进行卤素的性质实验 玻璃管内装有分別滴有不同溶液的白色棉球 反应一段时间后 对阁中指定部分 颜色描述正确的是 选项 A 黄绿色橙色蓝色白色 B 无色橙色紫色白色 C 黄绿色橙色蓝色无色 D 黄绿色无色紫色白色 3 15 下列叙述中正确的是 A 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 B 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl NaBr KI 三种失去标签的溶液 C 向某溶液中加入 CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在 I D 某浅黄色的溴水 加 CCl4振荡静置后 上层显橙红色 16 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质 下列说法正确的是 A I 图中 如果 MnO2过量 浓盐酸就可全部消耗 B 图中 量筒中发生了加成反应 C 图中 生成蓝色的烟 D IV 图中 b 会褪色 若将硫酸滴润烧杯中 至溶液显酸性 有 Cl2生成 17 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作现象结论 A 向 NaA1O2溶液中滴入 NaHCO3溶液有白色沉淀生成 A1O2 结合 H 的能力比 CO32 强 B 向某溶液中滴入氯水 再滴加 KSCN 溶液溶液显红色原溶液中一定有 Fe2 C 向某无色溶液中滴加稀 NaOH 溶液 将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口 试纸不变蓝原熔液中一定无 NH4 D 用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有 Na 无 K 18 下列说法正确的是 碱金属和卤素在自然界中都没有游离态 只有化合态 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色 其原因可能是苹果汁中的 Fe2 变成 Fe3 用电解铯盐溶液的方法制金属铯 随着核电荷数的增加 碱金属单质的密度一直增大 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA Cs2CO3加热时不能分解为 CO2和 Cs2O 无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4 它不易溶于水 碱金属钫的氢氧化物的化学式为 FrOH FrOH 是一种极强的碱 铷原子的核电荷数比钾原子的多 因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力 用 NaOH 溶液和盐酸能除去 FeCl2溶液中混有的 CuCl2 A B C D 19 研究发现 硝酸越稀 还原产物中氮元素的化合价越低 某同学取适量的铁铝 合金与足量很稀的硝酸充分反应 没有气体放出 在反应结束后的溶液中 逐滴加 入 4 mol L 1的 NaOH 溶液 所加 NaOH 溶液体积 mL 与产生的沉淀的物质的量 mol 的 关系如图所示 下列说法不正确的是 A OC 段离子反应方程式 H OH H2O B 溶液中 n NH4 0 012 mol C 溶液中结合 OH 能力最强的离子是 H 最弱的离子是 Al3 D 欲测定 F 点沉淀的质量 实验步骤是过滤 洗涤 干燥 称量 20 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 平均分成两份 向其中一份中逐渐加入铜 粉 最多能溶解 9 6 g 向另 份中逐渐加入铁粉 产生气体的量随铁粉质量的增加 的变化关系如图所示 已知硝酸只被还原为 NO 气体 下列分析或结果错误的是 A 原混合酸中 NOx 的物质的量为 0 1mol B 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 C OA 段产生的是 NO AB 段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC 段产生氢气 D H2SO4浓度为 2 5 mol L 1 4 21 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验现象结论 A 将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性 B 将铜粉加入 1 0mol L 1 的 Fe2 SO4 3溶液中 溶液变蓝 有黑色固体出现 金属 Fe 比金属 Cu 活泼 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 向盛有少量浓硝酸 稀硝酸的 两支试管中分别加入一片大小相 同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解 并放 出红棕色气体 稀硝酸中过一会儿 铜片表面才出现无色气体 气体遇 空气变为红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 22 下列说法正确的是 1FeO 投入稀 H2SO4和稀 HNO3中均得到浅绿色溶液 向红砖粉末中加入盐酸 充分振荡反应后取上层清液于试管中 滴加 KSCN 溶液 2 3 滴 溶液呈红色 但不一定说 明红砖中含有氧化铁 Fe2O3FeCl3 aq 无水 FeCl3 制备氢氧化亚铁时 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 边加边搅拌 即可制得白色的氢氧化亚铁 向一定量的 Cu Fe2O3的混合物中加入 300 mL1mol L 1的盐酸 恰好使混合物完全溶解 所得溶液中不含有 Fe3 若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物 固体减少的质量为 2 4g 磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 3Fe2 4H NO3 Fe3 NO 3H2O 氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe OH 3 H Fe3 3H2O Fe2O3不可与水反应得到 Fe OH 3 但能通过化合反应制取 Fe OH 3 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 Fe3O4为红棕色晶体 右图所示装置能较长时间观察到 Fe OH 2白色沉淀 A B C D 23 下列离子方程式书写正确的是 A 将少量的 H2S 气体通入硫酸铜溶液中 H2S Cu2 CuS 2H B 将 NO2气体通入水中 3NO2 H2O 2HNO3 O2 C ICl 和 Cl2的化学性质相似 将 ICl 通入 KOH 溶液中 ICl 2OH I ClO H2O D 向 100mL 1 5 mol L 1的 FeBr2溶液中通入 3 36 L 标准状况 Cl2 2Br Cl2 Br2 2Cl 24 将 15 6 gNa2O2和 5 4gAl 同时放入一定量的水中 充分反应后得到 200 mL 溶液 再向该溶液中缓慢通入标准状 况下的 HC1 气体 6 72L 若反应过程中溶液的体积保持不变 则下列说法正确的是 A 标准状况下 反应过程中得到 7 84 L 气体 B 最终得到的溶液中 c Na c Cl c OH C 最终得到 7 8 g 沉淀 D 最终得到的溶液中 c Na 1 5mol L 1 25 下述实验中均有红棕色气体产生 对比分析所得结论不正确的是 A 由 中的红棕色气体 推断产生的气体一定是混合气体 B 红棕色气体不能表明 中木炭与浓硝酸产生了反应 C 由 说明浓硝酸具有挥发性 生成的红棕色气体为还原产物 5 D 的气体产物中检测出 CO2 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 26 某一固体粉末含有 SiO2 Fe2O3 A12O3 加入足量 NaOH 溶液充分反应后 过滤 向所得溶液中加入过量盐酸 过滤 将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重 最终间体成分为 A SiO2 B Fe2O3 SiO2 C SiO2 Al2O3 D Fe2O3 27 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下 下列说法正确的是 注 铝土矿中含有 A12O3 SiO2 Fe2O3 A 在铝土矿制备较高纯度 A1 的过程中只用到 NaOH 溶液 CO2气体 冰晶石 B 石灰石 纯碱 石英 玻璃都属于盐 都能与盐酸反应 C 在制粗硅时 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 D 黄铜矿 CuFeS2 与 O2反应产生的 Cu2S SO2均是还原产物 28 向含有 Na2CO3 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 mol L 1的 HC1 溶液 测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示 下列说 法不正确的是 A b 和 c 曲线表示的离子反应均为 CO32 H HCO3 B 结合 H 的能力 AlO2 CO32 HCO3 Al OH 3 C M 点时 A1 OH 3的质量等于 3 9 g D 原混合溶液中 CO32 与 AlO2 的物质的量之比为 2 1 29 下列关于某些离子检验的说法中正确的是 A 向某溶液中加入稀盐酸 将产生的无色气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 则原溶液中一定含有 CO32 或 HCO3 B 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生 再加入稀盐酸 沉淀不消失 则原溶液中一定含有 SO42 C 向某溶液中加人浓氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则原溶液中存在 NH4 D 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀 再加入稀盐酸 沉淀不消失 则原溶液中一定含有 C1 30 某兴趣小组用下图所示装置制备气体 酒精灯可以根据需要选择 对应说法正确的是 选项 中药品 中药品 中药品 中药品制备气体 中药品及作用 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水浓硫酸 C12 NaOH 溶液 尾气吸收 B 稀硝酸 Cu 烧碱溶液浓硫酸 NO NaOH 溶液 尾气吸收 C 浓盐酸大理石饱和 Na2CO3溶液浓硫酸 CO2 澄清石灰水 检验 CO2 6 D 浓盐酸 Zn 水浓硫酸 H2 可撤去 32 11 分 I SO2气体为无色气体 有强烈刺激性气味 大气主要污染物之一 具有一定的还原性 探究 SO2气体 还原 Fe3 I2 可以使用的药品和装置如下图所示 1 若要从 FeCl3溶液中提取晶体 在必须进行的实验操作步骤中 没有用到的玻璃仪器有 填字母 a 酒精灯 b 烧瓶 c 漏斗 d 烧杯 e 玻璃棒 2 装置 A 中的现象是 写出 B 中发生反应的离子方程式 3 在上述装置中通入过量的 SO2 为了验证 A 中 SO2与 Fe3 发生了氧化还原反应 取 A 中的溶液 分成两份 并设 计了如下试验 方案 向第一份溶液中加入少量酸性 KmnO4溶液 紫红色褪去 方案 向第二份溶液中加入 KSCN 溶液 不变红 再加入新制的氯水 溶液变红 上述方案中不合理的是 填序号 SO2溶于水生成亚硫酸 亚硫酸的酸性强于次氯酸 选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 4 装置正确的连接顺序为 A D F 其中装置 B 的作用是 证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为 某同学对 SO2与漂粉精的反应进行了实验探究 操作现象 取 4 g 漂粉精固体 加入 100 mL 水 部分固体溶解 溶液略有颜色 过滤 测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝 约为 12 后褪色 7 溶液出现浑浊 并变为黄绿色 稍后 产生大量白色沉淀 黄绿色褪去 5 C12和 Ca OH 2反应制取漂粉精的化学方程式是 6 pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 7 现象 中溶液变为黄绿色的可能原因 随溶液酸性的增强 漂粉精的有效成分 ClO 和 Cl 发生反应 写出漂粉精 在酸性条件下发生反应的离子方程式 33 14 分 已知三氯化铁的熔点为 306 沸点为 315 易溶于水并且有强烈的吸水性 能吸收空气里的水分而 潮解 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验 1 装置的连接顺序为 2 饱和食盐水的作用是 3 反应一段时间后熄灭酒精灯 冷却后将硬质玻璃管及收 集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中 加入过量的稀盐 酸和少许植物油 反应过程中不振荡 充分反应后 进行 如下实验 淡黄色溶液中加入试剂 X 生成淡红色溶液的离子方程式 为 淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是 4 已知红色褪去的同时有气体生成 经检验为 O2 该小组 同学对红色褪去的原因进行如下探究 取褪色后溶液三份 第一份滴加 FeCl2溶液无明显变化 第二份滴加试剂 X 溶液出现红色 第三份滴加稀盐酸和 BaCl2溶液 产生白色沉淀 另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加 2 滴试剂 X 溶液变红 再通入 O2无明显变化 实验 说明 实验 的目的是 由实验 得出的结论是 34 9 分 某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示 成分 SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO 质量分数 4 03210 216 已知常温下 几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示 Cu OH 2Mg OH 2Fe OH 3Al OH 3 开始沉淀的 pH 4 89 32 73 8 完全沉淀的 pH6 4 10 83 74 7 某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属 铝 铜 铁 其部分工艺流程如下 请回答下列问题 8 1 沉淀 I 的主要用途是 答一条即可 步骤 IV 中调节 pH 范围为 2 由滤液 II 经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物 滤液 II 中需要通入气体的化学式为 3 写出由滤液 I 得到滤液 II 的离子方程式 4 滤液 IV 中含有的金属阳离子是 分离金属阳离子的操作是 5 工业上 冶炼铝 铁 铜 镁的方法依次是 填字母 A 电解法 热还原法 分解法 分解法 B 电解法 热还原法 热还原法 电解法 C 热还原法 分解法 电解法 电解法 D 热还原法 热还原法 热还原法 电解法 6 工业上冶炼铝 铁 铜 镁时选用的相应的原料为 填字母 A Al2O3 Fe2O3 CuO MgO B Al2O3 Fe2O3 CuCl2 MgCl2 C AlCl3 FeCl3 CuO MgCl2 D Al2O3 Fe2O3 CuO MgCl2 35 10 分 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究 现行高中化学教材中对 铝热反应 的现象有这样的描述 反应放出大量的热 并发出耀眼的光芒 纸漏斗的下部被烧穿 有 熔融物落人沙中 査阅 化学手册 知 Al Al2O3 Fe Fe2O3的熔 沸点数据如下 物质 AlAl2O3FeFe2O3 熔点 660 205415351462 沸点 2467 29802750 I 1 某同学推测 铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金 理由是 该反应放出的热量使铁熔化 而铝的熔点比铁 的低 此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金 你认为他的解释是否合理 填 合理 或 不合理 2 设汁一个简单的实验方案 证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝 该实验所用试剂是 反应的离子 方程式为 II 实验研究发现 硝酸发生氧化还原反应时 硝酸的浓度越稀 对应还原产物中氮元素的化合价越低 某同学取一 定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应 反应过程中无气体放出 若铁被氧化为 Fe3 在反应结束后的溶液 中 逐滴加入 4mol L 的氢氧化钠溶液 所加氢氧化钠溶液的体积 mL 与产生的沉淀的物质的量 mol 的关系如图 所示 回答下列问题 1 图中 OC 段没有沉淀生成 此阶段发生反应的离子方程式为 在 DE 段 沉淀的物质的量没有变化 则此阶段发生反应的离子方程式为