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高一化学期中考试试卷第卷（选择题，共60分）一、选择题(共25个小题，每小题只有一个正确选项。)1. 某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，则X的气态氢化物的化学式为 （ ）AH3X B. H2X C. XH3 D. HX2. 某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）AK2SBMgO CMgS DNaF3.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（ ）A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应4. 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2价 B.单质能和水反应，放出氢气k*s5*uC.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水5.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XNaLi，故K可以从氯化钠的水溶液中置换出金属钠C熔沸点：LiNaK D碱性：LiOH NaOHKOH8.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOHA.B. C.D.9.下列说法不正确的是（ ） A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C同素异形体之间的相互转化都属于物理变化D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物10.下列电子式中正确的是（ ）11.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性：Cl-S2-A. B. C. D.12、下列有关化学用语正确的是（ ）A原子核内有8个中子的碳原子CB硫离子的结构示意图： CNH3的电子式： DN2的结构式：NN 13.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列有关分析中正确的是（ ）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键 B.氢氧化钙只存在离子键C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键14.下列说法不正确的是 （ ） A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。 D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。 15. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能16图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是( ) ASi BAl CO DN17.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ )A.XZWYB.ZXYWC.XYZWD.YWZX18.在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（ ）A.正极质量不变B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少D.电池工作时，铜片失电子，被还原19.下列措施，对增大反应速率明显有效的是（ ）A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉20. 某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m) molB. (A-N) molC. (A-N) mol D. (A-N+m) mol 21. 等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ）tttVVVVabbaababtA、 B、 C、 D、MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液22.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( ) 23LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.104科.Z.X.X.K0.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等24. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量f.是三种不同的原子A.a、fB.b、c C.d、eD.e、f25. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23 。下列说法正确的是（ ）XYZWA氢化物的稳定性：XYBZ的氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中CZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构D原子半径：ZXWY第卷（非选择题，共40分）26. 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 族周期AAAAAAA0一AB二DEFG三CH用化学用语回答下列问题：(1) 上述元素中非金属性最强的元素是_，原子半径最大的元素是_（写元素符号）。(2) D、E、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。(3) 在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_（写化学式）。(4) 用电子式表示A2F的形成过程_。(5) 现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊试液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第_周期、第_族；(6) 写出工业上合成E的氢化物的化学方程式_。27. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则: B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_的原子结构示意图 ；C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _；F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_.用电子式表示X的形成过程_D与NaOH反应的离子反应方程式_28. 1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为。方案：有人利用Fe、