化学能与热能资料 Word 文档.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家第二章化学反应与能量第一节化学能与热能重难点一 化学反应中的能量变化1化学键断裂与形成角度(1)若E1E2，化学反应表现为吸热反应。(2)若E1E，化学反应表现为放热反应。(2)若EE，化学反应表现为吸热反应。特别提醒物质具有的能量与其稳定性之间的关系：(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。(2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。重难点二 中和热及其测定1中和热(1)概念：强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。(2)中和热的特点中和热只适用于中和反应时热效应判别，且数值为生成1 mol 水时所释放的热量，注意以下特点：中和反应都放出热量。稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kJ/mol。弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸或弱碱电离过程会吸热。2中和热测定装置图重难点三 常见的吸热反应和放热反应1吸热反应(1)大多数的分解反应、分子分解成原子，如NH4ClHClNH3；(2)一些晶体的反应，如Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O；(3)CCO22CO；(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C2CuO2CuCO2，CH2OCOH2。2放热反应(1)一切燃烧反应；(2)活泼金属与酸或水的反应；(3)酸碱中和反应；(4)大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如N2O22NO等)、原子合成分子；(5)物质的缓慢氧化。特别提醒一个化学反应是吸热还是放热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，而与反应开始前是否需要加热无关。吸热反应也可能不需加热，而放热反应也可能需在高温条件下才能进行。题型1 化学键与能量变化例1已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()A若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q22Q3解析若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，反应吸热，A项正确，B项错误；若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物的化学键释放的能量，则反应放热，反之反应吸热，故D项正确。答案AD一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于E（生成物）-E（反应物）。其中E（生成物）：表示生成物具有的总能量；E（反应物）：表示反应物具有的总能量。当E（生成物）-E（反应物）0时，差值为吸收的能量；当E（生成物）-E（反应物）EB BEAEBEC CEAEBECED DEAEBH2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH1H3H2答案D解析醋酸与NaOH中和时，由于醋酸电离产生H会吸收热量，使中和反应放出热量减少，故H1H；浓H2SO4与NaOH中和，浓H2SO4稀释会放热，使体系放出的热量更多，H2H；稀硝酸与NaOH溶液反应时，没有其他热效应，H3H。8化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198，PO：360，O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为()A1 638 kJ/mol B1 638 kJ/molC126 kJ/mol D126 kJ/mol答案A解析由反应方程式知，该反应的能量变化包括1 mol P4、3 mol O2断裂键吸收的能量和1 mol P4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1 mol P4含6 mol PP键，3 mol O2含3 mol O=O键，1 mol P4O6含12 mol PO键，故H(198 kJ/mol6498 kJ/mol3)360 kJ/mol121 638 kJ/mol。9在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_产生用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是_反应用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有_生成(1) 写出实验过程中发生反应的化学方程式：_。(2) 实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3) 在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答_。答案NH3吸热水(1)BaCl28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O(2)使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降(3)反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3解析该实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，玻璃片上的水凝固。该反应属固体之间的反应，且要求反应时间短，故一定将Ba(OH)2晶体研磨成粉末，便于与NH4Cl充分接触，另外，晶体混合后要立即用玻璃棒快速搅拌混合物。在反应过程中有刺激性气味的NH3产生，会造成环境污染，所以要吸收NH3，但不能用挥发性酸吸收，故选用稀H2SO4。10下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_(填字母序号)。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中最稳定的是_(填字母序号)。AHCl BHBr CHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？你的依据是什么？答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(4) 能；元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易生成，放出的热量越多。解析(1)、(2)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1molClCl键和HH键需吸收能量：243kJ436kJ679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2432kJ864kJ，所以在Cl2H2=2