中学化学竞赛试题资源库——电解质溶液

中学化学竞赛试题资源库电解质溶液A组 C某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 C用10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A 322 B 123 C 133 D 311 B将质量百分比浓度为a%、摩尔浓度为C1摩/升的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，摩尔浓度为C2摩/升，则C1和C2的关系是A C2 2C1 B C2 2C1 C C22C1 D C12C2 D将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能 C、D现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1克/毫升，则下列结论正确的是A H103摩/升 B OH109摩/升C pH值4 D 溶液中由水电离的H1010摩/升 B常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为107，则这两种溶液的pH值之和为A 22 B 21 C 15 D 14 A、C25时将水不断滴入0.1摩/升的氨水中，下列变化的图象合理的是 A B C D B把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的pH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH值之和为14，则盐酸的摩尔浓度接近于A 0.015摩/升 B 0.02摩/升 C 0.03摩/升 D 0.04摩/升 C有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1摩/升的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20毫升刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30毫升NaOH溶液，此碱液的摩尔浓度为（单位：摩/升）A 0.1 B 0.1 C 0.1 D 不能确定 C在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHa克，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH b克，则a与b的关系是A ab B ab C ab D 无法确定 C用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20克NaOH，配成1000毫升标准溶液，用来测定大约浓度为1摩/升的盐酸50毫升，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05毫升），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?A 0.1克 B 0.01克 C 0.001克 D 0.0001克 B物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）A NaFNaCN B NaFNaCN C NaFNaCN D 无法确定 D常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20毫升冰醋酸 B 20毫升0.2摩/升的CH3COOH溶液C 20毫升0.2摩/升的BaCl2溶液 D 20毫升0.15摩/升的AlCl3溶液 A、D向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显下降的是A K OH CO32 B Na Ag NO3C K SO42 S2 D H Cu2 NO3 B、C一定温度下，用水稀释C摩/升的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，a表示氨水的电离度，下列数值随加入水的增加而增大的是A ca（c表示加水过程的动态浓度） B Kw/OHC NH4/NH3H2O D Kw/a D有一种A族金属的酸式盐AHB和H2B溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB的电离程度小于HB的水解程度。下列说法正确的是A AHB的溶液呈弱酸性B 室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者C 该盐的电离方程式为：AHBAHB2D 溶液各离子的摩尔浓度大小顺序为：AHBOHH B下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100，使pH6x2100143101000稀释倍数HBHA DHA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如右图所示。又知当稀释到100倍时，HB的电离度为10%，下列叙述不正确的是A HA是一种强酸B X点，ABC HB是一种弱酸D 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 BpH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的pH值仍相等，则n和m的关系是A mn B mn C mn D mn D有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等 体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1毫升和V2毫升，如，V1V22V1，则上述溶液中的溶质是A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3、Na2CO3 D Na2CO3、NaOH A取等体积0.05moL1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有编号的4个锥形瓶中，将加水稀释到原体积的2倍，在中分别通入少量的CO2；作对照，分别在中滴加酚酞做指示剂；在中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（实验允许误差范围内）是A B C D A、C25时，在水电离出的H1105摩/升的溶液中，一定能大量共存的是A Al3、NH4、SO42、Cl B Mg2、K、SO42、HCO3C K、Na、Cl、SO42 D Ba2、Cl、Na、PO43 A能抵抗外加的少量酸、碱，而本身的pH值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属于缓冲溶液的是A 碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B 甲酸和甲酸钾的混和溶液C 碳酸氢钠溶液 D 氨水和氯化铵的混和溶液 A、B在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHRNaHCO3；2NaRCO2H2O2HR2Na2CO3。下列说法正确的是A HR的酸性比HR强B 同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaRNa2CO3NaRNaHCO3C 相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离度：HRNaRD pH值相同、体积也相同的HR与HR溶液中和碱的能力HRHR BpH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是A mn B mn C mn D 无法判断 A将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是 A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B CH3COOH减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C 平衡向电离的方向移动，氢离于的浓度增大，醋酸分子的数量减少D 电离度增大，CH3COO也增大了 B在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取A 加入少量CH3COONa固体 B 通入少量氯化氢气体C 提高温度 D 加入少量纯醋酸 A下列事实能说明醋酸是弱酸的是当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A B C D C0.1mol/LNH3H2O用水稀释后下列说法不正确的是电离度增大 OH离子数目增多 pH值增大 导电性增强A 只有 B 只有 C 和 D 和 A下列说法中正确的是A 铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。B pH10的NaOH溶液中的H的摩尔浓度是pHl3的NaOH中H的摩尔浓度的3倍C 0.3mol/L的氨水中OH离子数是同体积，0.1mol/L的氨水中OH离子数的3倍D 在磷酸钠的水溶液中，Na的摩尔浓度是PO43的摩尔浓度的3倍 A、B下列实验中，能不断增大硫酸铜溶液里的H离子浓度的是A 通入H2S B 用碳棒做电极电解 C 加锌粒 D 加Na2S溶液 D酸式盐的水溶液是A 一定呈酸性 B 一定呈碱性C 一定呈中性 D 不能肯定呈酸性还是呈碱性 A摩尔浓度和体积都相同的下列各组物质的溶液混和，所得的混和溶液的pH值大于7的是A Na2S、NaHSO4、K2SO4 B NaCl、(NH4)2SO4、KNO3C Ba(NO3)2、NH4Cl、Na2SO4 D KHCO3、KHSO4、KCl D能与AlO2大量共存于同一溶液中的一组离子是A H、SO42、Na B Mg2、Na、OHC Fe2、MnO4、Cl D Na、S2、OH B39.将2.44克BaCl2nH2O溶于水制成100毫升溶液，取25毫升，用0.25mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20毫升，则n值是A 1 B 2 C 3 D 4 D下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1犘/升的盐酸；0.01犘/升的氢氧化钠溶液；pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的H之比依次为A 011211 B 14131211C 141323 D 1101001000 B将100毫升0.1mol/LK2CO3溶液与pH13的Ba(OH)2溶液等体积混和，要使其滤液的pH值7，应加入1mol/L盐酸的体积为A 10毫升 B 20毫升 C 40毫升 D 60毫升 D将pH3的硫酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH值7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A 120 B 110 C 201 D 101 D等摩尔浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NaHCO3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D NaHSO4 C将0.1摩下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 D在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是A pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液B pH3的盐酸跟pH11的氨水C pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液D pH3的醛酸跟pH11的氢氧化钡溶液 B、C经实验测得某一溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四种离子组成，其中Mg2、Al3、SO42离子的个数比可能为A 3110 B 351 C 3101 D 315 D测得某溶液中仅含Cu2、K、SO42、Cl四种离子，且阳离子的个数比为Cu2K34，则SO42和Cl的个数比可能是A 32 B 13 C 18 D 任意比 A等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2摩/升K2S B 0.1摩/升Ba(OH)2C 0.2摩/升NaCl D 0.2摩/升(NH4)2SO4 A、D室温时某溶液的pH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是A Zn2、Cl、Ba2、NO3 B Na、NO3、K、CO32C K、SO42、Na、AlO2 D Cu2、NO3、Al3、SO42 D用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4 少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05毫升），则和H之比的值是A 10 B 50 C 5103 D 1104 A若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为A 10(ab12)% B 10(ab14)% C 10(12ab)% D 10(14ab)% D将NaCl和NaBr的混和物m克溶于足量水中配成500毫升溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m2）克，则A溶液中Na、Br、Cl的物质量浓度之比不可能是A 321 B 312 C 431 D 314 C实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是A 58 B 3.310.7 C 4.39.7 D 4.410 B0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以12的体积比混合时，溶液的pH13，用B滴定pH2的一元弱酸C 20mL，至滴定终点时用去B溶液5mL，则弱酸C的电离度是A 1% B 10% C 0.1% D 5% B现有pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于A alg2 B blg2 C alg2 D blg2 A将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变） A B C D A、D将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是A NaCH3COONO3HOHB NaCH3COOHNO3OHC 将混和溶液加水稀释过程中，H/CH3COO的比值变小D 将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的pH值接近7，NO31011mol/L B、D在Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是A OHHSHH2S B OHHSH2H2SC OHHS2HH2S D NaS2OHHS C相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：苯酚钠，NaHSO4，CH3COONa，NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A B C D D下列四种溶液中：pH值为0的盐酸，0.1mol/L的盐酸，0.01mol/L的NaOH溶液，pH值为11的NaOH溶液，由水电离生成的H之比依次为A 011211 B 14131211C 141323 D 1101001000 C中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a克，若先在该醋酸溶液中溶入少量的醋酸钠，再用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液b克，则a与b的关系是A ab B ab C ab D 无法确定 B对某物质进行试验：能与碱反应生成盐和水 该物质的水溶液能与铁反应生成氢气 该物质的水溶液中阳离子只有H，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A 均能说明该物质是酸 B 均不能说明该物质是酸C 只有能说明该物质是酸 D 能说明该物质是酸 D常温下，1摩纯水中所含氢离子的物质的量为A 107摩 B 1014摩 C 1摩 D 1.8109摩 D下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是A NH4、OH B Ag、NH3C H、S2 D Ba2、SO42 C体积和pH值均分别相等的A（强酸）、B（弱酸）两种酸溶液。已知B的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力A B是A的1.3倍 B B是A的1.13倍C B是A的76.9倍 D B是A的98.7倍 C、D下列叙述正确的是A pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，H(10141010)/2B 浓度为11010mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100毫升0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH值范围应是4.39.7D 相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离度相等 A、D下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A NaNO2溶液的pH值大于7B 用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C HNO2不跟NaCl反应D 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH值为2.145 A、DFeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A 分散质微粒都能透过滤纸B 加入盐酸时先产生沉淀，然后沉淀又溶解C 都有丁达尔现象D 都比较稳定，密封保存时不会产生沉淀 CpH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示，则下列结论正确的是A 酸A比酸B电离度大 B A为弱酸，B为强酸C 酸B的摩尔浓度比酸A大 D A比B易电离 B25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中NH4分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是A abc B cab C bac D acb C已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%，常温下将pH3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后，溶液的pH值约为A 2.7 B 3 C 3.15 D 3.3 B、D有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A 石蕊试液和水 B pH试纸和水C 酚酞试液和水 D 酚酞试液和苛性钠溶液 B在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1克/厘米3）与10%的KOH溶液（密度为1.1克/厘米3）的碱性A KOHNaOH B NaOHKOH C 都一样强 D 无法比较 C只能在水溶液中导电的电解质是()A NaNO2 B Cl2 C KHCO3 D NaOH B水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A 1104 B 55.6107 C 1107 D 6.021021 B、D分别在pH1的酸溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的氢气的量是前者多，其原因是A 两种溶液体积相同，而酸是多元酸B 两种溶液体积相同，而酸是弱酸C 酸是硝酸溶液，体积比NaOH溶液大D 酸是硫酸，且酸的体积大于NaOH的体积 C一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是A 生成的盐不发生水解B 加入过量的碱C 反应后溶液中A和M物质的量的浓度相等D 混和前酸的物质的量与碱的物质的量相同 A、D证明氨水是弱碱的事实是A OH103mol/L的氨水与H103mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B 氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色C AgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D 0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值为5.1 BpH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是A XYZ B XYZ C XYZ D XYZ B、C下列溶液中，与0.1mol/L某一元酸溶液（其电离度为0.01%）的导电能力相近的是A pH1的盐酸溶液 B 1105mol/L的NaNO3溶液C pH9的氨水溶液 D 1105mol/L的NaHSO4溶液 C两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时，中和能力较强的一种酸是A H大的 B 电离度大 C 物质的量的浓度大的 D 导电能力强的 D能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是A Ba2 Mg2 NO3 CO32 B NH4 Ba2 Fe3 ClC H Ba2 Al3 Cl D K Ca2 Cl HCO3 C、D在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为C1，电离度为a1，第二杯甲酸溶液的浓度为C2，电离度为a2，若第二杯甲溶液中的甲酸根离子浓度恰为C1，则必然有A pH1pH2 B H1H2 C C2C1 D a1a2 C、D把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A NaHCO3 B FeCl3 C KCl D Al2(SO4)3 D加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的NaCO32更接近于21A 加NaOH B 通足量CO2 C 加Ca(HCO3)2 D 加Na2CO3 B、D要使水的电离平衡向右移动，且使pH值7，可采取的措施是A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热 B常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的pH值A 7 B 7 C 一定等于7 D 可能大于7 C常温下，浓度均为0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH值A 7 B 7 C 一定大于7 D 可能等于7 B中和V1升pH4的醋酸和中和V2升pH3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知A V1V2 B V110V2 C 10V1 V2 D V210V1 B、D物质的量都是0.01摩的HCN和NaCN配成一升混和液，已知其pH值大于7，对该溶液中微粒浓度的判断正确的是A NaCNB CNHCN0.02mol/LC CNNaHCNOHHD NaHCNOH B、D常温下，pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是A 酸HB是比酸HA更强的酸B 酸HA是比酸HB更强的酸C 稀释前酸HA的摩尔浓度大D 稀释前酸HB的摩尔浓度大 D下图为10毫升一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是ABCDHCl（mol/L）0.120.040.120.09NaOH（mol/L）0.040.120.060.03 B、C常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是A 稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B 稀释后醋酸溶液的体积较大C 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等 A同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定 B、D某pH值等于13的溶液中，下列各组离子间因发生氧化还原反应而无法大量共存的是A Na Cl S2O32 SO42 B K Na ClO S2C Na Ba2 AlO2 HSO3 D K Na MnO4 I A、C某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的深度如下：2K2ClNa2SO42，则配制该溶液使用的盐可能是A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO4 Aa、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中H和OH之和由大到小的顺序是badc，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是A cdab B badc C abcd D 无法确定 B将40的饱和石灰水冷却至10或温度仍为40而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量分数（百分比浓度）C 溶液的质量 D 溶液中Ca2的数目 A在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知Na为0.1摩，Mg2为0.25摩，Cl为0.4摩，则SO42的物质的量为A 0.1 B 0.5 C 0.15 D 0.25 B下列叙述正确的是A 22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子B 0、2.02l05帕时，1摩CO2的质量为44克C 11.2升的HCl气体溶于水，制成1升盐酸溶液，其浓度为0.5mol/LD 0、1.01105帕时，纯水中HOH1l07mol/L D下列哪一事实可以肯定某物质是碱A 能与酸反应，生成盐和水B 其水溶液中，有金属阳离子和OH离子C 其水溶液能使酚酞溶液变成红色D 其水溶液中的阴离子只有OH离子 D有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需H2SO4溶液体积是A 甲乙丙 B 丙乙甲 C 乙丙甲 D 甲乙丙 B在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na、SO42、OH、Cl，其中Na、SO42、OH的个数比为812。则溶液中含有Na2SO4、NaCl 、NaOH的“分子”个数比是A 111 B 142 C 124 D 132 B在硫酸铁溶液中，Fe3与水分子的个数比为1100，则该溶液中溶质的质量分数为A 5% B 10% C 15% D 20% D以12体积比混和0.5摩/升一元强酸溶液和C摩/升一元强碱溶液，所得溶液的H为1.01013摩/升，则C值为A 0.1 B 0.2 C 0.3 D 0.4 C中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为A V1V2V3 B V3V2V1 C V3V2V1 D V1V2V3 D等量的苛性钠溶液分别用pH值这3和3的醋酸中和，所消耗醋酸溶液的体积依次为VA、Vb，则两者关系正确的是A Va10Vb B 10VaVb C 10VaVb D 10VaVb A有下列四种溶液：HCl AlCl3 NaOH Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4，已知a1a3，a2a4，且a2/a1106，则四种溶液的pH值不可能是A 5 5 10 10 B 4 4 10 10 C 3 5 11 9 D 5 3 9 11 D有下列四种判断两种弱酸相互反应后生成两种强酸 两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐 两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱 一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。其中确有具体例证的是A 只有 B 只有 C 只有 D D在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na与CH3COO几乎相等，则原溶液可能是A HCl溶液 B NaOH溶液 C KCl溶液 D KOH溶液 D在0.1摩/升K2CO3溶液中，要使CO32的浓度达到0.1摩/升，则应向溶液中加入一定量的A H2O B CO2 C HCl D KOH C、D加入KHSO4，可使下列哪种离子在溶液中的浓度降低？A Al3 B NH4 C AlO2 D S2 B、D将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH) C常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中A HCOONa B HCOONaC HCOONa D 无法确定HCOO与Na的关系 C为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2 B Ca2 C Na D Fe3 D下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 A、C下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是A I AlO2 Cl CO32 B Na K NH4 Ba2C Br S2 Cl CO32 D SO32 NO3 SO42 HCO3 B100时关于纯水的叙述正确的是A pH6，呈弱酸性 B H106mol/L，溶液为中性C Kw值是常温时的102倍 D pH7，溶液为中性 A将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中，将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为A 52 B 25 C 21 D 11 C25时，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为a2，若a1/a2109，则NaX溶液的pH值为A 5 B 7 C 10 D 11 B在一定温度下，将pH3的H2SO4与pH9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为A 10% B 1% C 0.5% D 0.01% C在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是251，则该酸在此条件下的电离度为A 4% B 2% C 1.96% D 2.04% B一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值7，则下列说法中不正确的是A 甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H的溶液乙的OH相等C 甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为32D 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H和溶液乙的OH相等 D用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终H的比值为A 10 B 50 C 5103 D 1104 A、C在20时，H2S的饱和溶液1升，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH值增大的同时S2减小，可采取的措施是A 加入适量的水 B 加入适量的NaOH固体C 通入适量的SO2 D 加入适量的CuSO4固体 B、C下列关于电离度的叙述正确的是A 电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分数B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C 电离度的大小首先决定弱电解质本身D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强 A某温度下1mol/L氟化氢的电离度为a，在1升溶液中，阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿佛加德罗常数之比等于A 1a B 2a C (1a)/6.021023 D 2a/6.021023 D在RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的电离度及OH都增大，可采取的措施是A 通入HCl B 加入少量NaOH C 加水 D 升温 D某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为a。已知此溶液中有1摩HB分子，则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质量是A (12a)/(1a)摩 B (1a)/a摩C 2a/(1a)摩 D (1a)/1a)摩 A、D甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是A 甲的H数目是乙的100倍B 甲不可能是稀氨水C 乙不可能是稀醋酸D 甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液 BpH3的盐酸和pH3的醋酸溶液等体积混和后，溶液的pH值为A 大于3 B 等于3 C 一定不等于3 D 无法判断 D在一定温度下，用水稀释Cmol/L的稀氨水，若用KW表示水的离子积，a表示氨水的电离度。下列数值随水量增加而减小的是A a B KW/OH C NH4/NH3H2O D KW/a BpH2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A B C D D有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中H与乙溶液中H的关系A 21 B 1001 C 1100 D 无法确定 C今有pH10的Na2CO3溶液、pH10的NaOH溶液和pH4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3，下列关系正确的是 A a1a2a3 B a1a2a3 C a1a2a3 D a1a2a3 D将体积都为10毫升，pH值都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5。稀释后溶液的体积A ab100毫升 B ab1000毫升 C ab D ab B下列说法中正确的是A 任何钠盐投入水中都不会水解B 可溶性铁盐投入水中，都能水解C 碳酸氢根离子在水中只水解不电离D 氯化钾水解后溶液呈中性 B、C下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是A 碳酸钠 B 氯化铵 C 氯化钠 D 醋酸钠 A某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A 酸 B 强酸弱碱盐 C 酸式盐 D 弱酸强碱盐 A纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A 只有碳酸钠 B 只有氢氧化钠C 有碳酸氢钠和氢氧化钠 D 有碳酸钠和氢氧化钠 D向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA B C D B有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判断可能不水解的盐是A BX B AX C AY D BY A一定温度下，Na2CO3溶液中Na/CO32a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na与CO32之比A 大于a B 小于a C 等于a D 无法确定 B、C某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH值等于7，则以下叙述正确的是A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B 酸溶液中H的浓度大于碱溶液中的OH的浓度C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D 两种溶液的物质量浓度相等 A、C下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A Fe3 Cu2 NO3 SO42 B