辽宁省抚顺市第十中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）.docx

辽宁省抚顺市第十中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2下列正确的叙述有ACO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物BFe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3下列物质的用途利用了其氧化性的是A漂粉精用于消毒游泳池水 BSO2用于漂白纸浆CNa2S用于除去废水中的Hg2+ DFeCl2溶液用于吸收Cl24关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应5NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NAB高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子C常温下，0.2L 0.5 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA6下列解释事实的离子方程式正确的是A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OB稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+OH+Ba2+SO=BaSO4+H2OC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OD在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13+3OH=Al(OH)37为测定含镁3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中反应，则V100 mLB方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高8PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是A12混合的PbO2、Pb3O4B11混合的Pb3O4、PbOC141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD411混合的PbO2、Pb3O4、PbO9聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水BKC1O3作氧化剂，每生成1mol Fe(OH)SO4n消耗mol KC1O3C生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强10镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是AAl、Ga均处于A族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3DGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO211工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu12现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好13下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJmo11B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A放电时，负极反应为3NaBr-2e=NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S2-2e=Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40 gNa2S415在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(Lmin)B该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2c(B)C已知：反应的H0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线16. 常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A. W点所示的溶液中：c(Na+)c(CO)= c(HCO)c(OH)c(H+)B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+ c(CO)=0.1mol/LC. pH=8的溶液中：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+c(CO)+c(HCO)二、非选择题（共52分）17硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_。（2）写出实验步骤中的化学方程式_。（3）补全实验步骤的操作名称_。（4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体)硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_。（7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)18无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、_。AlCl3产品的纯度为_。19二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-3510-610-38（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0105molL1时即视为沉淀完全)（3）滤渣B的成分是_。（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O=2I+S4O）。计算可得该样品纯度_%。(小数点后保留1位数字)。20火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85以上，火法炼铜相关的方程式有Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol 反应Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) H2=+123.2kJ/mol 反应（1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是_。（2）火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色化学角度考虑其优点有_(任写一条)。（3）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO2)=_mol/(Lmin)，该温度下反应的平衡常数KP=_(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数_(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。（4）工业上电镀铜的装置如图所示，阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+，部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_。21N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为_。下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有_ (填字母代号)A采用气、液逆流的方式吸收尾气B加快通入尾气的速率C吸收尾气过程中定补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_(填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸NaClO性溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3C1+2NO+5H+NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_。22氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是_。（2）C的化学名称是_。（3）的反应类型是_。（4）E中不含N原子的官能团名称为_。（5）氨甲环酸（G）的分子式为_。（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：_。a.含苯环 b.含硝基 c.核磁共振氢谱有三组峰 （7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：_（无机试剂任选）。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期高三年级期中化 学答 案1. 【答案】D【解析】有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确。2. 【答案】B【解析】NO2不属于酸性氧化物；Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。3. 【答案】A【解析】漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选。4. 【答案】C【解析】三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的铁离子反应，故A错误；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故B错误；碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，C正确；一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故D错误。5. 【答案】B【解析】在标准状况下HF液态，故A错误；16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为价，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8NA个，故B正确；溶液中NH4NO3的物质的量n0.5mol/L0.2L0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故C错误；18g葡萄糖为1mol，1个葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故D错误。6. 【答案】C【解析】铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H+2OH+Ba2+SO=BaSO4+2H2O，故B错误；C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+2HCO+2OH= CaCO3+CO+2H2O，故C正确；D. 氨水是弱碱，用化学式表示，故D错误。7. 【答案】A【解析】含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4 g合金中铝的质量为5.4（1-5%）g；则根据反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，2Al-2NaOH，5.4（1-5%）/27：V10-32=2:2，解得V=95mL，因此取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V95 mL，A错误。8. 【答案】B【解析】PbO2加热分解得到O2，得到的剩余固体含有Pb的+4和+2价的混合氧化物，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，假设得到的氧气为3mol，则Cl2为2mol。在PbO2加热分解反应中，+4价铅的化合价降低的数值等于-2价氧的化合价升高的数值，所以得到的+2价铅的物质的量为3mol42=6mol。在剩余固体和浓盐酸的反应中，+4价铅的化合价降低的数值等于-1价氯的化合价升高的数值，所以在剩余固体中的+4价铅的物质的量为2mol22=2mol。所以在剩余固体中，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为26=13。Pb3O4可以看做是2PbOPbO2，1mol Pb3O4里有2mol +2价铅，1mol +4价铅。12混合的PbO2、Pb3O4里，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+1)2=11，故A不选；11混合的Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为1(2+1)=13，故B选；141混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+41)(42+1)=59，故C不选；411混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(4+1)(2+1)=53，故D不选。9. 【答案】B【解析】KClO3为氧化剂，FeSO4为还原剂，根据得失电子数目守恒，n(KClO3)6=n1，解得n(KClO3)=mol，故B说法错误。10. 【答案】C【解析】Al与Ga同族，均处于A族，故A正确；Ga2O3与Al2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是镓酸酸性强于碳酸，酸性：Al(OH)30，所以此时是升高温度，故C正确；D. 因为D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D错误。16. 【答案】A【解析】AW点所示的溶液中c(CO)=c(HCO)，溶液显碱性，则c(OH)c(H+)，所以溶液中离子浓度关系为：c(CO)=c(HCO)c(OH)c(H+)，故A正确；BpH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)0.1 molL-1，故B错误；C根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，HCO的水解程度大于电离程度，则c(Na+)c(HCO)c（H2CO3）c(CO)，故C错误；D. 根据图象可知pH=11时，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+2c(CO)+c(HCO)，故D错误。17. 【答案】（1）去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 （2）Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 （3）趁热过滤 （4）洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 （5）是 （6）56.7t64 （7）偏低 【解析】（1）Na2CO3溶液显碱性，铁屑表面含有油脂，油脂在碱性条件下，水解成可溶水的物质，步骤的目的是除去铁屑表面的油污；（2）发生化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）步骤将滤液转入到密闭容器，冷却结晶，因此步骤的操作名称为趁热过滤；（4）一般温度低，晶体的溶解度低，冰水洗涤的目的是洗去表面的杂质，减少FeSO47H2O的损耗；（5）步骤中铁屑耗尽，铁转化成Fe2+，Fe2+容易被氧化成Fe3+，即同意乙同学的观点；（6）根据表格中的数据，得到FeSO44H2O，在56.7、64同时析出两种晶体，因为温度控制在高于56.7，低于64，范围是56.7t64；（7）根据得失电子数目，推出FeSO47H2O的质量分数为，根据滴定管从上到下刻度增大，俯视读数，V偏小，即所测结果偏低。18. 【答案】（1）A12O3+3C12+3CA1C13+3CO （2）SO+C12+H2O=SO+2C1+2H+ （3）除去FeCl3 （4）Fe3+3OH=Fe(OH)3 Al3+4OH=Al(OH)4 96%【解析】(1)根据制备AlCl3的工艺流程可知，由冷却器出来的气体有CO和Cl2，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；综上所述，本题答案是：A12O3+3C12+3CA1C13+3CO。(2)Na2SO3与Cl2发生氧化还原反应，Na2SO3作还原剂被氧化为Na2SO4，Cl2作氧化剂，此反应的离子方程式为：SO+C12+H2O=SO+2C1+2H+；综上所述，本题答案是：SO+C12+H2O=SO+2C1+2H+。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，铝具有还原性，其作用是除去杂质FeCl3；综上所述，本题答案是：除去FeCl3。（4）无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)溶于过量NaOH溶液涉及到的离子方程式为Fe3+3OH=Fe(OH)3，Al3+4OH=AlO+2H2O或Al3+4OH=Al(OH)4-；因此本题答案是：Fe3+3OH=Fe(OH)3；Al3+4OH=Al(OH)4。沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称量得到的0.32g固体是氧化铁，n(Fe2O3)0.32/1600.002mol，则n(FeCl3)0.002mol20.004mol，m(FeCl3)0.004 mol162.5g/mol0.65 g，则AlCl3的质量为16.25g0.65g15.6g，AlCl3的纯度为15.6/16.25100%96%；综上所述，本题答案是：96%。19. 【答案】（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （2）充分氧化过量的Fe2+ 4 （3）CuS、ZnS （4）Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+ （5）47.3 【解析】（1）软锰矿中加入H2SO4和过量FeSO4溶液“酸浸”时MnO2被还原为MnSO4，则FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3，“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。（2）“酸浸”时除了MnO2被还原成MnSO4外，Fe、Al、Zn、Cu也溶解转化为FeSO4、Al2（SO4）3、ZnSO4、CuSO4，酸浸后过滤得到的滤液中含MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4；向此滤液中加入氨水并搅拌，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能将Fe2+充分氧化转化成Fe3+；加入氨水调节pH使Al3+、Fe3+完全转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀形成滤渣A，由于Al(OH)3、Fe(OH)3类型相同且Al(OH)3的溶度积大于Fe(OH)3的溶度积，使Fe3+、Al3+完全沉淀，只要使Al3+完全沉淀，即c（Al3+）110-5mol/L，c（Al3+）c3（OH）=10-35，c（OH）=110-10mol/L，c（H+）110-4mol/L，pH4，pH至少达到4能使Fe3+、Al3+沉淀完全。（3）加入氨水调节pH至5.4经过滤后滤渣A为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中含MnSO4、ZnSO4、CuSO4、（NH4）2SO4，向滤液中加入MnS并加热至沸，发生沉淀的转化形成难溶的ZnS、CuS将Zn2+、Cu2+除去，过滤得到的滤渣B的成分为ZnS、CuS。（4）根据题意电解过程中MnSO4被氧化成MnO2，则阳极电极反应式为Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+。（5）MnO2与足量酸性KI反应的离子方程式为：MnO2+4H+2I=Mn2+I2+2H2O，得出关系式：MnO2I22Na2S2O3，n（MnO2）=n（Na2S2O3）=0.08mol/L0.025L100ml/20ml=0.005mol，m（MnO2）=0.005mol87g/mol=0.435g，该样品纯度为100%=47.3%。20. 【答案】（1）2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H=-937.4kJ/mol （2）可减少污染物排放或者原子利用率高 （3）0.4 1.5 等于 （4）氧气可将Cu+氧化为Cu2+以防止镀件表面生成Cu2O 【解析】（1）根据盖斯定律，2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)为反应3反应所得，因此H=3H1H2=-937.4kJ/mol答案为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H=-937.4kJ/mol；（2）吹炼烟气用于生产硫酸可减少SO2的排放；用该烟气生产硫酸的反应为和SO3+H2O=H2SO4，两个反应的原子利用率均为100%。答案为：可减少污染物排放或者原子利用率高；（3）反应中气体总物质的量始终为5mol，3min时SO2体积分数为48%，c(SO2)=1.2mol/L，因此v(SO2)=0.4mol/(Lmin)。体系达平衡时总压强为akPa，O2和SO2的分压分别为0.4akPa和0.6akPa，KP=，原平衡时氧气的体积分数为40，根据平衡常数表达式，温度不变，平衡常数不变，增加气体用量，平衡时SO2与O2的物质的量浓度之比保持不变，因此达到新平衡后氧气的体积分数仍为40%。答案为：0.4；1.5；等于；（4）阳极产物除Cu2+