化学人教版九年级上册课题1 质量守恒定律（1）

课题1 质量守恒定律（1）教学目标1、知识与技能： (1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 (2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2、过程与方法：(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3、情感、态度与价值观：(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。 (2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。教学重点1质量守恒定律的含义及应用。2化学方程式的意义。教学难点1质量守恒定律的理解。2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法提出问题进行假设实验探究得出结论解释应用加深理解。教学准备投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。第一课时一、教学过程 1.导课 请大家回想一下，我们学习过的化学反应的定义是什么？ 学生有新物质生成的变化成为化学变化，又叫化学反应。 教师既然化学变化中有新物质生成，那么化学反应前后物质的 总质量是否也发生了变化呢？下面我们就一起来研究这个问题。 2.实验探究 问我们要研究的是质量变化的问题，因此要用的仪器是什么？（1）天平的基本使用方法： 校准:将天平放在水平台面上。游码归零，观察天平是否平衡。判断的标准有两个：天平的指针是否处在刻度盘中央或指针左右摆动幅度是否相同。若天平不平衡，则调节平衡螺母使之平衡。 称量：左物右码。加减砝码时要用镊子，先加质量大的，再加质量小的。5g以下的用游码。物体的质量m=砝码的质量+游码的质量。使用完毕后，将砝码放回盒内，游码归零。（2）实验设计：教师讲解我们采用教材上给出的第一个实验。反应的文字表达式为： 硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+硫酸钠 （教师向学生展示盛有硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的试剂瓶，请学生分别说出两种试剂的颜色） 教师将烧杯倾斜，使两种溶液混合发生反应，并向学生展示反应后烧杯内的物质。学生会看到溶液中有浑浊物质出现，教师即向学生讲解氢氧化铜是一种沉淀，证明了发生了化学反应。 教师将烧杯放回天平左盘，静置后，请学生观察天平是否还是平衡状态。3.质量守恒定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：必须是“化学反应”；教师如果我说“5g蔗糖溶于95g水，得到质量为100g的溶液，这个过程遵循质量守恒定律”。这种说法正确吗？学生不正确，因为它不是化学反应。“参加”的含义是：反应中实际消耗的反应物，包括气体物质，在反应后剩余的物质不能计入； “生成”的含义是：反应中新生成的物质，包括气体和沉淀，在反应前已经存在的物质不能计入。4.质量守恒的原因： 教师我们已经知道了质量守恒的内容，那么，质量守恒的原因又是什么呢？下面我们通过大家熟悉的水电解的微观示意图来共同分析其中的原因。 水电解的微观示意图： 教师请大家回顾一下，原子的定义是什么？ 学生原子是化学变化中的最小微粒。 教师原子的质量主要集中在哪里？ 教师这就说明，在化学反应前后，原子的质量即相对原子质量没有发生变化。我们继续观察水电解的微观示意图，电解前和电解后氢原子和氧原子的数目各是多少？ 学生电解前氢原子是4个，氧原子是2个，电解后氢原子是4个，氧原子是2个。 教师所以，化学反应前后氢原子和氧原子的数目都没有发生变化。氢原子和氧原子也都没有发生变化。我们可以总结出化学反应中原子的“三不变”，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量（或相对原子质量）不变。又因为原子构成分子、分子又构成物质，所以推广到宏观上，就是反应前后物质的总质量不会改变，这就是质量守恒定律。5.化学反应中“五二二” 教师我们已经学习过了质量守恒定律及其原因，下面我们就一起来总结一下。 问化学反应的实质是什么？ 学生化学反应是分子的破裂和原子的重新组合。 问元素的定义是什么？ 学生元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 所以，我们可以总结得出： “五个不变”：宏观上，物质总质量不变、元素种类不变；微观上，原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。“两个一定变”：宏观上，物质种类一定改变；微观上，分子种类一定改变。 “两个可能变”：分子个数和元素化合价可能会改变，也可能不改变。6.应用例1.agA物质和bgB物质反应，生成cgC物质和xgD物质，求x的值？（x=a+b-c）例