高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3讲 化学键课件.ppt

第3讲化学键 最新考纲 1 了解化学键的定义 2 了解离子键 共价键的形成 考点一离子键和共价键 1 概念 相邻原子间强烈的相互作用 2 分类 3 离子键与共价键 1 概念 离子键 阴 阳离子通过静电作用形成的化学键 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 2 对比 4 电子式 1 概念 在元素符号周围用 或 来代表原子的最外层电子 价电子 的式子 2 书写 1 并不是所有物质中都存在化学键 如稀有气体分子是单原子分子 分子中无化学键 2 有化学键变化的不一定是化学变化 如nacl熔化变成自由移动的na 和cl hcl溶于水电离成h 和cl 等 只有化学键的断裂没有新化学键的形成 没有发生化学变化 3 由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键 如alcl3中al cl键为共价键 4 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键 但多个原子间也可能形成离子键 如nh4cl等 典例1 2015 衡水模拟 已知x y z w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素 且原子序数依次增大 x w同主族 y z为同周期的相邻元素 w原子的质子数等于y z原子最外层电子数之和 y与x形成的分子中有3个共价键 z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 试推断 1 x z两种元素的元素符号 x z 2 由以上元素两两形成的化合物中 溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 它的化学键属于 键 含有离子键和共价键的化合物的化学式为 3 由x y z所形成的常见离子化合物是 写化学式 该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 x与w形成的化合物与水反应时 水是 填 氧化剂 或 还原剂 4 用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程 5 q与z同主族 位于第4周期 其原子序数为 解析 短周期元素z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 推知z是氧元素 y z为同周期的相邻元素且y的原子序数小于z 所以y是氮元素 w原子的质子数等于y z原子最外层电子数之和 所以w是钠元素 x w同主族 y与x形成的分子中有3个共价键 所以x是氢元素 1 根据以上分析可知x为h z为o 2 溶于水显碱性的气态氢化物是氨气 写出其电子式即可 氮 氢元素之间形成的化学键是共价键 氢 氮 氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐 所以是硝酸铵 3 硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水 氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气 水作氧化剂 5 q与氧元素同主族 位于第4周期 应为se 原子序数为34 答案 1 ho 2 共价na2o2 3 nh4no3nh oh nh3 h2o氧化剂 4 5 34 电子式书写的注意事项 1 同一原子的电子式最好不要既用 又用 表示 在化合物中 或 最好也不要混用 若特殊需要可标记 可将电子全部标成 或 2 单一原子形成的简单阳离子 其离子符号就是该阳离子的电子式 如al3 就可以表示铝离子的电子式 在所有的阴离子 复杂的阳离子中出现 题组一电子式的书写与判断1 写出下列物质的电子式 1 硼氢化钠 nabh4 2 氯分子 3 nh3 4 h2o2 5 sih4 6 n2 2 判断正误 正确的打 错误的打 归纳提升 电子式书写常见的六大误区 1 漏写未参与成键的电子 如n2 n n 应写为 n n 题组二物质类别与化学键类型的判断3 2015 武汉检测 下列有关化学键的叙述 正确的是 a 离子化合物中一定含有离子键b 单质分子均不存在化学键c 共价化合物中的化学键全部是极性键d 含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析 离子化合物中一定含有离子键 a正确 单原子的单质分子中不含化学键 b错误 共价化合物h2o2中含有 o o 非极性键 c错误 naoh等离子化合物中含有共价键 d错误 答案 a 4 有以下9种物质 ne hcl p4 h2o2 na2s naoh na2o2 nh4cl alcl3 请用上述物质的序号填空 1 不存在化学键的是 2 只存在极性共价键的是 3 只存在非极性共价键的是 4 既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 5 只存在离子键的是 6 既存在离子键又存在共价键的是 答案 1 2 3 4 5 6 归纳提升 1 化学键与物质类别的关系 2 化合物类型的判断 考点二物质变化过程中的作用力 1 化学键与化学反应的关系 2 化学键对物质性质的影响 1 对物理性质的影响 金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质硬度大 熔点高 就是因为其中的共价键很强 破坏时需消耗很多的能量 nacl等部分离子化合物中也有很强的离子键 故其熔点也较高 2 对化学性质的影响 n2分子中有很强的共价键 故在通常状况下 n2很稳定 h2s hi等分子中的共价键较弱 故它们受热时易分解 3 分子间作用力与氢键对物质性质的影响 1 分子间作用力比化学键弱得多 它主要影响物质的熔点 沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点也越高 例如 熔 沸点 i2 br2 cl2 f2 2 氢键 除h外 形成氢键的原子通常是o f n 氢键存在广泛 如蛋白质分子 醇 羧酸分子 h2o nh3 hf等分子之间 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高 典例1 2015 西安模拟 在下列变化过程中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 a 将so2通入水中b 烧碱溶于水c 将hcl通入水中d 硫酸氢钠溶于水 解析 so2 hcl不含有离子键 所以不会有离子键的破坏过程 a c错误 烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子 没有共价键的破坏过程 b错误 硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键 溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏 同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏 答案 d 分析物质变化与化学键变化的思维模型 题组一物质变化与化学键变化的关系1 2014 上海卷 在 石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 裂化气 的变化过程中 被破坏的作用力依次是 a 范德华力 范德华力 范德华力b 范德华力 范德华力 共价键c 范德华力 共价键 共价键d 共价键 共价键 共价键 解析 在 石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 的变化过程中 只是物质的状态发生变化 固态 液态 气态 没有新物质生成 属于物理变化 被破坏的作用力均是范德华力 而在 石蜡蒸气 裂化气 的变化过程中 有新物质生成 属于化学变化 被破坏的作用力是共价键 答案 b 2 2015 开封质检 下列说法正确的是 a nh4no3中不含共价键b 稀有气体分子中不含化学键c 干冰升华时 分子内共价键会发生断裂d 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析 a项 nh4no3中既含有离子键又含有共价键 错误 b项 稀有气体为单原子分子 不含化学键 正确 c项 干冰升华时 co2分子未被破坏 即分子内的共价键未被破坏 被破坏的作用力为范德华力 错误 d项 活泼金属元素al与活泼非金属元素cl形成共价化合物alcl3 错误 答案 b 归纳提升 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 1 离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴 阳离子 离子键被破坏 2 共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后 能与水反应 其分子内共价键被破坏 如co2 so2等 有些共价化合物溶于水后 与水分子作用形成水合离子 从而发生电离 形成阴 阳离子 其分子内的共价键被破坏 如hcl h2so4等 某些共价化合物溶于水后 其分子内的共价键不被破坏 如蔗糖 c12h22o11 酒精 c2h5oh 等 3 单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后 能与水反应 其分子内的共价键被破坏 如cl2 f2等 题组二物质变化与分子间作用力和氢键的关系3 若不断地升高温度 实现 雪花 水 水蒸气 氧气和氢气 的变化 在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 a 氢键 分子间作用力 非极性键b 氢键 极性键 分子间作用力c 氢键 氢键 极性键d 分子间作用力 氢键 非极性键 解析 雪花 水 水蒸气是状态的改变 破坏的是氢键 由水蒸气 氧气和氢