化学反应速率教案

化学反应速率教案 教案课题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率授课班级高二8授课老师教学目的知识与技能 1、了解化学反应速率的概念和表示方法 2、和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。 过程与方法 1、通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学的计算能力。 2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。 情感态度价值观通过学习过程让学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重点化学反应速率的表示方法教学难点化学反应速率的计算教学过程板书第一节化学反应速率讨论在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行的快慢呢？板书 1、表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 2、表达式v=c/t或v=n/(Vt) 3、单位mol/（Ls）或mol/（Lmin）例1某反应物B在1min内减少了1mol/L，则用B表示化学反应速率为.。 例2某反应物B的初始浓度为2.0mol/L，经过2min后，B的浓度变成1.6mol/L，则2min内B的化学反应速率为。 例3在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）0.51,50变化浓度（mol/L）0.10.30.22s末浓度（mol/L）0.41.20.2则v（N2）=0.1/2mol/（Ls）=0.05mol/（Ls）v(H2）=0.3/2mol/（Ls）=0.15mol/（Ls）v（NH3）=0.2/2mol/（Ls）=0.10mol/（Ls）讨论分别用不同物质表示的反应速率之间有什么关系？（v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2）小结对任意反应mA+nB=pC+qD，有1.2.v Av Bv Cv D=m np q=c Ac Bc Cc D=n An Bn Cn D3.例4反应A+3B=2C+2D，已知某一时间内A的反应速率为2molL-1s-1,则B的反应速率为，C的反应速率为。 例5反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生，5s内NH3的质量增加了1.7g,求NH3的反应速率，H2的反应速率，N2的反应速率。 结论1同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值一般是不一样的，但意义相同，所以反应速率应注明是由哪种物质表示的。 结论2同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 结论3化学反应速率随反应的进行可不断变化，我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率，不是瞬时速率。 且均为正值。 结论4在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。 应化为同种物质、相同单位时，再做比较。 常见题型 1、用不同的物质来表示反应速率例1反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A、v(O2)=0.01mol/（Ls）B、v(NO)=0.008mol/（Ls）C、v(H2O)=0.003mol/（Ls）D、v(NH3)=0.002mol/（Ls） 2、比较反应速率的大小例2反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为V A=0.15molL-1s-1V B=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1V D=0.45molL-1s-1，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是。 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反