高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破三 各类试题的载体元素化合物 第10讲 金属及其化合物 考点3 铁及其重要化合物课件.ppt

考点三铁及其重要化合物 回扣基础 1 拉网排查11个重要反应 1 fe在少量cl2中燃烧的化学方程式 2 fe和s混合加热的化学方程式 3 fe和h2o g 高温下反应的化学方程式 4 稀hno3和过量fe粉或少量fe粉反应的离子方程式分别为 5 feo与盐酸 稀hno3反应的离子方程式分别为 6 fe2o3与稀hno3反应的化学方程式 7 fe3o4与稀盐酸 稀hno3反应的离子方程式分别为 8 fe oh 2与稀盐酸 稀hno3反应的离子方程式分别为 9 fe oh 3与稀盐酸 氢碘酸反应的离子方程式分别为 10 fe oh 2露置于空气中的化学方程式 11 制备fe oh 3胶体的化学方程式 2 1 怎样除去fe2 so4 3中的feso4 用适当的文字和离子方程式说明 2 怎样检验fe2o3中的feo 用适当的文字和离子方程式说明 三年高考 3 判断正误 正确的打 错误的打 1 铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉起还原作用 2015 四川理综 1d 2 向含有naclo和nacl的混合溶液中滴入少量feso4溶液 反应的离子方程式为2fe2 clo 2h cl 2fe3 h2o 2015 安徽理综 10c 3 将fecl3固体溶于适量蒸馏水中可配制fecl3溶液 2015 福建理综 8b 4 向feso4溶液中先滴入kscn溶液 再滴加h2o2溶液 若加入h2o2后溶液变成血红色 则fe2 既有氧化性又有还原性 2015 广东理综 22d 5 向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液 溶液呈红色 则溶液中一定含有fe2 2015 山东理综 11b 6 在溶液中加kscn 溶液显红色 证明原溶液中有fe3 无fe2 2015 天津理综 2a 7 将稀硝酸加入过量铁粉中 充分反应后滴加kscn溶液 有气体生成 溶液呈血红色 则稀硝酸将fe氧化成fe3 2015 全国卷 10a 9 中为铁粉与水蒸气加热 中为肥皂水冒泡 由 中现象能证实 中发生了反应 2014 北京理综 11a 10 氧化铁能与酸反应 所以可用于制作红色颜料 2014 江苏 4d 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 2016 全国甲卷 28 某班同学用如下实验探究fe2 fe3 的性质 回答下列问题 1 分别取一定量氯化铁 氯化亚铁固体 均配制成0 1mol l 1的溶液 在fecl2溶液中需加入少量铁屑 其目的是 2 甲组同学取2mlfecl2溶液 加入几滴氯水 再加入1滴kscn溶液 溶液变红 说明cl2可将fe2 氧化 fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为 3 乙组同学认为甲组的实验不够严谨 该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0 5ml煤油 再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液 溶液变红 煤油的作用是 4 丙组同学取10ml0 1mol l 1ki溶液 加入6ml0 1mol l 1fecl3溶液混合 分别取2ml此溶液于3支试管中进行如下实验 第一支试管中加入1mlccl4充分振荡 静置 ccl4层显紫色 第二支试管中加入1滴k3 fe cn 6 溶液 生成蓝色沉淀 第三支试管中加入1滴kscn溶液 溶液变红 实验 检验的离子是 填离子符号 实验 和 说明 在i 过量的情况下 溶液中仍含有 填离子符号 由此可以证明该氧化还原反应为 5 丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液 溶液变成棕黄色 发生反应的离子方程式为 一段时间后 溶液中有气泡出现 并放热 随后有红褐色沉淀生成 产生气泡的原因是 生成沉淀的原因是 用平衡移动原理解释 解析 1 fe2 具有很强的还原性 易被空气中的o2氧化为fe3 在fecl2溶液中加入少量铁屑 可防止fe2 被氧化 2 fe2 被氧化为fe3 cl2被还原为cl 反应的离子方程式为2fe2 cl2 2fe3 2cl 3 o2难溶于煤油 加入煤油能隔绝空气 排除o2对实验的影响 4 ki溶液与fecl3溶液反应的离子方程式为2i 2fe3 i2 2fe2 k3 fe cn 6 是检验fe2 的试剂 实验 溶液变红 说明溶液中仍存在fe3 由此可说明该氧化还原反应为可逆反应 两年模拟 5 下列图示中能较长时间看到fe oh 2白色沉淀的有 答案 6 为了保护环境 充分利用资源 某研究小组通过如下简化流程 将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 铁主要以fe2o3存在 转变成重要的化工原料feso4 反应条件略 活化硫铁矿还原fe3 的主要反应为fes2 7fe2 so4 3 8h2o 15feso4 8h2so4 不考虑其他反应 请回答下列问题 1 第 步h2so4与fe2o3反应的离子方程式是 2 检验第 步中fe3 是否完全还原 应选择 填字母编号 a kmno4溶液b k3 fe cn 6 溶液c kscn溶液 3 第 步加feco3调溶液ph到5 8左右 然后在第 步通入空气使溶液ph降到5 2 此时fe2 不沉淀 滤液中铝 硅杂质被除尽 通入空气引起溶液ph降低的原因是 4 假如烧渣中的铁全部视为fe2o3 其含量为50 将akg质量分数为b 的硫酸加入到ckg烧渣中浸取 铁的浸取率为96 其他杂质浸出消耗的硫酸以及调ph后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计 按上述流程 第 步应加入feco3 kg 解析 第 步 硫铁矿烧渣的主要成分fe2o3与h2so4反应生成fe2 so4 3 过滤除去不溶性杂质 第 步 在滤液中加入活性硫铁矿fes2 由题意可知fe2 so4 3被还原为feso4 同时生成h2so4 过滤除去过量的活性硫铁矿 第 步 在滤液中加入的feco3与h2so4反应生成feso4 过滤除去过量的feco3 第 步 向滤液中通入空气 部分fe2 被氧化为fe3 fe3 水解产生h 使溶液的ph由5 8降到5 2 同时 除去铝 硅杂质 最后浓缩结晶得到feso4晶体 查缺补漏 3 扫除知识盲点 1 fe与o2 h2o g 反应的产物都是fe3o4而不是fe2o3 fe与cl2反应时生成fecl3 与s反应时生成fes 说明cl2的氧化能力大于s的 常温下 fe al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化 但加热后继续反应 fe在cl2中燃烧 无论cl2过量还是不足均生成fecl3 2 向含fe2 的溶液中加入硝酸 kmno4溶液 氯水等具有氧化性的物质时 溶液会出现浅绿色 棕色的颜色变化 该现象可用于fe2 的检验 3 制备fe oh 2的方法很多 原则有两点 一是溶液中的溶解氧必须提前除去 二是反应过程中必须与o2隔绝 4 fe3 的检验方法较多 如观察溶液颜色法 棕黄色 naoh溶液法 生成红褐色沉淀 kscn溶液法 生成血红色溶液 前面两种方法需溶液中fe3 浓度较大时才适用 最好且最灵敏的方法是kscn溶液法 fe2 的检验可采用先加入kscn溶液后再加入氧化剂的方法 也可用铁氰化钾检验fe2 现象是生成蓝色沉淀 fe3 fe cn 6 2 5 生成fecl2除了用fe和hcl的置换反应外 还可用化合反应 2fecl3 fe 3fecl2 生成fe oh 3除了用fe3 与碱的复分解反应外 还可用化合反应 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 6 配制fecl2