高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第十二单元 生产和生活中的含氮化合物课件 苏教版.ppt

考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题 考试说明 第十二单元生产和生活中的含氮化合物 1 了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用 2 了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响 1 氮气 知识梳理 考点一氮气及氮的常见氧化物 写出有关的化学方程式 2 氮的氧化物 1 氮有多种价态的氧化物 如 n2o3 n2o5等 其中属于酸性氧化物的是 n2o no no2 n2o4 n2o3 n2o5 2 no和no2的比较 无色无味气体 红棕色有刺激性气味的气体 难 易 有毒 有毒 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 3 氮氧化物对环境的污染 1 光化学烟雾 nox在紫外线作用下 与碳氢化合物发生一系列光化学反应 产生了一种有毒的烟雾 2 酸雨 nox排入大气中后 与水反应生成hno3 随雨水降到地面 3 破坏臭氧层 nox可使平流层中的臭氧减少 导致地面紫外线辐射量增加 4 no与血红蛋白结合使人中毒 对点自测1 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 2016 全国卷 1moln2与4molh2反应生成的nh3分子数为2na 2 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的no 3 标准状况下 6 72lno2与水充分反应转移的电子数目为0 1na 4 制二氧化氮时 用水或naoh溶液吸收尾气 5 no2通入feso4溶液中始终无明显现象 6 在实验室里 no和no2均可用排水法收集 7 常温下 n2既能与o2反应又能与h2反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 1 n2与h2的反应为可逆反应 2 no能与空气中的o2反应生成no2 收集no应采用排水法 3 在no2与水的反应中 每有0 3molno2参加反应 转移0 2mol电子 4 用水吸收no2还会放出有毒气体no 5 no2遇水生成硝酸 将fe2 氧化为fe3 溶液颜色由浅绿色变为棕黄色 6 no2与水反应 7 氮气与氧气需在放电或高温条件下才反应 氮气与氢气反应需在高温 高压 催化剂的条件下反应 2 俗话说 雷雨发庄稼 这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮 请写出三个有关的化学方程式 1 2 3 题组训练 题组一氮气 nox的性质 用途及对环境的影响 1 下列有关氮气用途的说法不正确的是 a 作焊接金属的保护气b 制硝酸和化肥的原料c 食品袋中充氮气来防腐d 与氧气反应制no从而制硝酸 答案 d 解析 氮气的化学性质不活泼 能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化 a正确 氮气可用于合成氨 氨可作制硝酸和化肥的原料 b正确 食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质 c正确 氮气与氧气的反应很难进行 不能用氮气与氧气反应制no d错误 2 no2可以用氢氧化钠溶液吸收 或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质 发生反应的化学方程式分别是2no2 2naoh m nano3 h2o 8nh3 6no2 7x 12h2o 则m x代表的物质的化学式分别是 a nano2 n2b hno2 n2c no hno3d n2 n2 答案 a 解析 根据化合价升降关系以及原子守恒 判断m为nano2 x为n2 3 汽车尾气主要含有co2 co so2 nox等物质 这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一 1 汽车尾气中的co来自于 no来自于 汽车尾气对环境的危害主要有 至少填两种 2 nox能形成酸雨 写出no2转化为hno3的化学方程式 3 汽车尾气中的co nox在适宜温度下采用催化转化法处理 使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体 写出no被co还原的化学方程式 规律小结常见的nox尾气处理方法 1 碱液吸收法2no2 2naoh nano3 nano2 h2ono2 no 2naoh 2nano2 h2ono2 no的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n no2 n no 一般适合工业尾气中nox的处理 2 催化转化法在催化剂 加热条件下 氨可将氮氧化物转化为无毒气体 n2 或nox与co在一定温度下催化转化为无毒气体 n2和co2 一般适用于汽车尾气的处理 题组二有关氮的氧化物的简单计算 1 在一定条件下 将no2和o2的混合气体12ml通入足量水中 充分反应后剩余2ml气体 同温同压下 则原混合气体中氧气的体积为 1 2ml 2 4ml 3ml 4mla b c d 答案 d 2 n2o俗称 笑气 曾用作可吸入性麻醉剂 以下反应能产生n2o 3co 2no233co2 n2o 下列关于n2o的说法正确的是 a 上述反应中每生成1moln2o 消耗1 5molcob 等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数c n2o只具有氧化性 无还原性d n2o会迅速与人体血红蛋白结合 使人中毒 答案 b 3 用氨可将氮氧化物转化为无毒气体 已知 4nh3 6no5n2 6h2o 8nh3 6no27n2 12h2o 同温同压下 3 5lnh3恰好将3 0lno和no2的混合气体完全转化为n2 则原混合气体中no和no2的体积之比是 答案 1 3 规律小结nox和o2混合型计算题的规律总结1 关系式法 1 no和o2通入水中 考点二氨和铵盐 知识梳理 1 氨 1 氨的分子结构和物理性质 小 刺激 2 化学性质 还原性与氧气反应 与酸反应与氯化氢反应 现象 应用 用于nh3与挥发性酸的互相检验 与水反应 氨的水溶液叫氨水 呈弱碱性 3 用途 用于制硝酸 铵盐 纯碱 尿素等 用作制冷剂 nh3 hcl nh4cl 产生白烟 2 氨气的实验室制法 加热固态铵盐和碱的混合物 碱石灰 向下排空气 蓝 白烟 3 铵盐 1 物理性质 都是无色或白色晶体 易溶于水 2 化学性质 不稳定性a nh4cl受热分解 b nh4hco3受热分解 与碱反应 离子方程式 a 在稀溶液中不加热 b 在浓溶液中加热 变蓝 对点自测1 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 2016 江苏卷 nh4hco3受热易分解 可用作氮肥 2 液氨制冷 碘的升华 nh4cl气化都不涉及化学变化 3 能用加热法除去nacl中的nh4cl的原因是nh4cl为强酸弱碱盐 4 氨水具有弱碱性 说明氨水是弱电解质 5 氨水中微粒种类与nh4cl溶液中的微粒种类相同 6 nh3 o2 hno3三种物质中 不满足任意两种物质在一定条件下均能发生反应 7 检验溶液中是否含nh4 时 取少量溶液于试管中 加入naoh浓溶液并加热 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 1 nh4hco3中含有氮元素 可用作氮肥 无对应关系 2 氯化铵气化实质是其分解的反应 4 氨水是混合物 不属于电解质 5 氯化铵溶液中还存在cl 2 某研究小组要快速制取干燥的氨气 提供的药品有 浓氨水 氯化铵固体 氢氧化钠固体 蒸馏水 碱石灰 提供的仪器如图4 16 4所示 必要的塞子 玻璃导管 橡胶管 固定装置和尾气处理装置略去 1 需选择的药品是 选择的仪器是 填序号 2 若用图4 16 5甲装置收集nh3 如何判断烧瓶中已收集满nh3 3 将图乙中胶头滴管内的水挤入烧瓶后 观察到的现象是 答案 1 浓氨水 氢氧化钠固体 碱石灰 或 2 漏斗下端与液面接触部分 溶液颜色变为红色 3 气球逐渐变大 题组一氨气和铵盐的性质及应用 1 关于氨的下列叙述中 错误的是 a 氨易液化 因此可用来作制冷剂b 氨溶解于水显弱碱性 因此可使酚酞溶液变为红色c 氨气遇到浓盐酸 硫酸都会发生反应 产生白烟现象d 氨气可被氯气氧化生成n2 同时还可能产生白烟现象 题组训练 答案 c 解析 c项 nh3 hcl nh4cl 有白烟生成 但与h2so4反应不会产生白烟 d项 氨气可被氯气氧化生成n2 氯气被还原生成hcl hcl与nh3化合产生白烟 2 探究氨气及铵盐性质的过程中 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 a 将集有氨气的试管倒扣于水槽中 液体迅速充满试管 说明氨气极易溶于水b 将ph 11的氨水稀释1000倍 测得ph 8 说明nh3 h2o为弱碱c 加热nh4hco3固体 观察到固体逐渐减少 试管口有液滴产生 说明nh4hco3热稳定性弱d 将红热的pt丝伸入如图4 16 6所示的锥形瓶中 瓶口出现少量红棕色气体 说明氨气的氧化产物为no2 图4 16 6 答案 d 解析 氨气极易溶于水 使试管内压强迅速降低 液体迅速充满试管 a项正确 强碱稀释10n倍 ph减小n个单位 而将ph 11的氨水稀释1000倍 测得ph 8 说明nh3 h2o为弱碱 b项正确 加热nh4hco3固体 观察到固体逐渐减少 试管口有液滴产生 说明碳酸氢铵受热分解 不稳定 c项正确 氨气催化氧化生成一氧化氮 一氧化氮与空气反应生成二氧化氮 d项错误 题组二氨气的实验室制法 1 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 其中错误的是 图4 16 7a b c d 答案 d 解析 nh4cl固体受热可产生nh3和hcl 但两者遇冷会重新化合产生nh4cl固体 且可能出现堵塞导管的情况 中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂 故 错误 把浓氨水滴入氧化钙固体中 会发生反应cao nh3 h2o ca oh 2 nh3 反应放热 温度升高有利于nh3放出 故可用 的方法制取氨气 浓氨水受热产生氨气 通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的nh3 符合要求 2 某学习兴趣小组探究氨气的制取实验 1 甲同学拟用下列实验方法制备氨气 其中合理的是 填字母 a 将氯化铵固体加热分解收集产生的气体b 将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 收集产生的气体c 将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥d 将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中 收集产生的气体 2 根据上述正确的原理 该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气 适宜的装置是 图4 16 8 3 气体的性质是气体收集方法选择的主要依据 下列性质与收集方法无关的是 填序号 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应 4 图4 16 9是甲同学设计收集氨气的几种装置 其中可行的是 集气的原理是 图4 16 9 答案 1 bc 2 cd 3 4 d利用氨气密度小于空气 采用短管进氨气 长管出空气 即可收集氨气 解析 2 将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用c装置 将碳酸氢铵加热分解 产生的气体用碱石灰干燥制氨气选用d装置 4 氨气极易溶于水 故采用向下排空气法收集 归纳提升实验室制取少量nh3的两种简易方法 题组三喷泉实验 1 如图4 16 10所示装置中 干燥圆底烧瓶内盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压胶头滴管 然后打开止水夹 下列与实验事实不相符的是 a cl2 饱和食盐水 无色喷泉b nh3 h2o含石蕊 蓝色喷泉c hcl h2o含石蕊 红色喷泉d so2 naoh溶液 无色喷泉 图4 16 10 答案 a 解析 cl2不溶于饱和食盐水 不能形成喷泉 2 同温同压下 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 nh3 no2进行喷泉实验 如图4 16 11所示 经充分反应后 瓶内溶液的物质的量浓度为 a b c d 不能确定 图4 16 11 答案 c 规律小结喷泉实验的原理及应用1 喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差 利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内 在尖嘴导管口形成喷泉 2 形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体 3 喷泉实验的引发加入某种试剂 采取一定操作使烧瓶内的气体与烧杯中的液体接触 题组四氨气的制法与性质实验综合题 1 2016 全国卷 氮的氧化物 nox 是大气污染物之一 工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2 某同学在实验室中对nh3与no2反应进行了探究 回答下列问题 1 氨气的制备 图4 16 12 氨气的发生装置可以选择上图中的 反应的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氨气 选择上图中的装置 其连接顺序为发生装置 按气流方向 用小写字母表示 2 氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的nh3充入注射器x中 硬质玻璃管y中加入少量催化剂 充入no2 两端用夹子k1 k2夹好 在一定温度下按图示装置进行实验 图4 16 13 2 某化学自主实验小组通过实验探究nh3 no2的性质 探究 利用如图4 16 14所示装置探究no2能否被nh3还原 k1 k2为止水夹 夹持固定装置略去 1 a装置中制取nh3的化学方程式是 2 甲 乙分别是 a 浓硫酸 碱石灰b 碱石灰 碱石灰c 碱石灰 无水氯化钙d 五氧化二磷 五氧化二磷 图4 16 14 3 若no2能够被nh3还原 预期观察到c装置中的现象是 4 此实验装置存在一个明显的缺陷是 探究 探究no2 o2混合气体的喷泉实验 5 请在g装置中的虚线上描出导管实线图 6 g装置中浓硫酸有三种作用 混合no2 o2气体 干燥no2 o2 7 将g装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验 若混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol l 保留两位有效数字 解析 1 将浓氨水滴入生石灰中 由于cao h2o ca oh 2放热且消耗了水 促使浓氨水放出氨气 2 干燥氨气只能用碱石灰 干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙 3 如果能反应 消耗no2使装置中混合气体颜色变浅 4 由于nh3 no2均能污染空气 所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置 5 o2 no2密度比空气大 故应短进长出 6 观察气泡的速率控制混合气体的比例 1 物理性质硝酸是 易挥发的液体 有 气味 2 化学性质 1 不稳定性 反应 市售浓硝酸呈黄色的原因是 硝酸分解生成的 溶解在硝酸里 硝酸保存在 试剂瓶中 置于冷暗处 不能用 塞 2 强氧化性 硝酸无论浓 稀都有强氧化性 而且浓度越大氧化性越强 常温时浓硝酸使铁 铝发生钝化 知识梳理 考点三硝酸 无色 刺激性 no2 棕色 橡胶 与金属反应 化学方程式 稀硝酸与铜反应 浓硝酸与铜反应 与非金属c的反应 与还原性化合物反应 硝酸可氧化h2s so2 na2so3 hi fe2 等还原性物质 稀硝酸与feso4溶液反应 离子方程式 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 对点自测1 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 实验室里用锌粒与稀hno3反应制取h2 2 铜与浓硝酸反应生成no2 而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物no 则氧化性 稀硝酸 浓硝酸 3 将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝 说明cu与稀hno3发生置换反应 4 2016 全国卷 除去cu粉中混有的cuo 加入稀硝酸溶解 过滤 洗涤 干燥 5 浓硝酸 浓硫酸的浓度大 书写离子方程式时写分子式 不拆写为离子形式 6 将铜丝插入稀硝酸中 cu 4h 2no3 cu2 2no2 2h2o 7 在1 0mol l的kno3溶液中 h fe2 cl so32 可以大量共存 8 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3fe2 4h no3 3fe3 no 2h2o 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 在浓硝酸中放入铜片 回答下列问题 1 反应开始时的化学方程式为 实验现象为 2 若铜有剩余 则反应将要结束时的化学方程式为 3 待反应停止后 再加入少量25 的稀硫酸 这时铜片上又有气泡产生 其原因是 答案 1 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o铜片逐渐溶解 溶液逐渐变蓝 有红棕色气体逸出 2 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3 加入稀h2so4后 h 与原溶液中的no3 形成hno3溶液 又能与过量的cu反应 答案 b 解析 氨水为弱碱 不能与金属反应 a项错误 硝酸具有强酸性和强氧化性 能与除金 铂之外的所有金属反应 也能与碳单质 caco3等盐反应 故此 强水 应为硝酸 b项正确 醋酸酸性较弱 与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应 c项错误 卤水为mgcl2溶液 mgcl2与大多数金属及盐溶液不反应 d项错误 题组训练 题组一硝酸的性质 1 2015 全国卷 我国清代 本草纲目拾遗 中记叙无机药物335种 其中 强水 条目下写道 性最烈 能蚀五金 其水甚强 五金八石皆能穿滴 惟玻璃可盛 这里的 强水 是指 a 氨水b 硝酸c 醋d 卤水 答案 d 解析 铜完全反应 在进行相关计算时以铜为标准 等质量的铜在反应中失去的电子数相同 生成的cu no3 2的量相同 浓硝酸被还原为no2 价态由 5价降到 4价 每个氮原子只得1个电子 稀hno3被还原时每个氮原子得到3个电子 故被还原的浓硝酸多 稀硝酸少 生成no2也比no多 用排水法收集气体时 3no2 h2o 2hno3 no 故两种情况收集到的气体一样多 2 将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸 稀硝酸反应 下列叙述正确的是 a 硝酸浓度越大消耗的硝酸越少 产生的有毒气体也越少b 反应中转移的电子总数稀硝酸少c 试管内壁上的铜用浓硝酸除好 因反应速率快d 两者用排水法收集的气体的体积相同 题组二硝酸与金属反应的计算 答案 b 1 将mg cu组成的mg混合物投入适量稀hno3中恰好完全反应 固体完全溶解时收集到的还原产物no气体为0 896l 标准状况 向反应后的溶液中加入2mol l 1naoh溶液60ml时金属离子恰好沉淀完全 则形成沉淀质量为 a m 2 28 gb m 2 04 gc m 3 32 gd m 4 34 g 2 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸 其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4mol l和2mol l 取10ml此混合酸 向其中加入过量的铁粉 待反应结束后 可产生标准状况下气体的体积为 设反应中hno3被还原成no a 0 448lb 0 672lc 0 896ld 0 224l 答案 b 1 环境污染 1 环境问题 主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏 以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染 2 三废 主要指 植物营养物质污染 水体中营养物质 n和p 过多蓄积而引起的污染叫水体的 有 赤潮 和 水华 白色污染 由废塑料制品造成的污染叫白色污染 解决白色污染措施有研制 塑料 废弃塑料资源化 知识梳理 考点四环境污染及防治绿色化学 废气 废水 废渣 富营养化 可降解 2 绿色化学绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 采用无毒 无害的 在无毒 无害的条件 包括催化剂 溶剂 下 产品应该是对 的 具有 即反应具有高选择性 极少副产物 甚至实现 零排放 3 原子经济性 1 选择最佳反应途径 使反应物原子尽可能多地转化成产物原子 最大限度地减少副产物 原料 进行反应 环境友好 原子经济性 最理想的 原子经济 就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 原子的利用率为100 2 原子经济性反应有两个显著优点 一是最大限度地利用了原料 二是最大限度地减少了废物的排放 4 化学实验绿色化的基本途径 1 防止实验过程中尾气 废物等对环境的污染 实验中有危害性气体产生时要加强尾气吸收 对实验产物尽可能再利用等 2 在保证实验效果的前提下 尽量开展实验小型化 微型化 3 妥善处置实验产生的废物 防止污染环境 对点自测1 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 燃料的脱硫脱氮 so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施 2 装饰材料释放的甲醛会造成污染 3 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 4 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 5 绿色化学是颜色为绿色的化工产品 6 绿色化学是绝对不含任何化学物质的无害产品 7 绿色化学核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染 8 最理想的 原子经济 就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物 原子的利用率是100 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 1 so2和nox均可以形成酸雨 2 甲醛对眼睛 呼吸道及皮肤有强烈刺激性 可导致皮肤癌等 也可污染环境 3 燃烧化石燃料会产生大量有害气体和粉尘而形成雾霾天气 4 聚乳酸塑料易降解 而聚乙烯塑料难降解 是产生白色污染的主要污染物 5 绿色化学主要是从无污染方面定义的 与产品颜色无关 2 几种常见的环境污染的 罪魁祸首 1 酸雨 与 及nox有关 2 温室效应 与 有关 3 光化学烟雾 与 及碳氢化合物有关 4 臭氧层破坏 与nox及 有关 5 赤潮 水华 与含氮 的大量污水有关 6 白色污染 等难降解的塑料制品 答案 1 so2 2 co2 3 nox 4 氟氯烃 5 磷 6 聚乙烯 题组训练 题组一环境污染及防治 1 2016 全国卷 下列关于燃料的说法错误的是 a 燃料燃烧产物co2是温室气体之一b 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染c 以液化石油气代替燃油可减少大气污染d 燃料不完全燃烧排放的co是大气污染物之 答案 b 解析 含硫化石燃料完全燃烧产物含有co2 so2等气体 co2气体能产生温室效应 so2气体有毒 能造成大气污染 a项正确 b项错误 液化石油气的主要成分是烃 燃烧产物主要为co2和水 故液化石油气代替燃油可以减少大气污染 c项正确 燃料不完全燃烧产生的co有毒 是大气污染物之一 d项正确 2 2016 浙江卷 为落实 五水共治 某工厂拟综合处理含nh4 废水和工业废气 主要含n2 co2 so2 no co 不考虑其他成分 设计了如下流程 下列说法不正确的是 a 固体1中主要含有ca oh 2 caco3 caso3b x可以是空气 且需过量c 捕获剂所捕获的气体主要是cod 处理含nh废水时 发生反应的离子方程式为nh4 no2 n2 2h2o 图4 16 16 答案 b 解析 ca oh 2与co2 so2反应生成caco3 caso3 a项正确 根据产物nano2可知 与naoh溶液反应的气体为no和no2 方程式为no no2 2naoh 2nano2 h2o 所以no若与过量空气反应生成二氧化氮 再与氢氧化钠反应生成nano3 则不能将铵根离子氧化为氮气 则空气不能过量 b项错误 气体2主要为未反应的co n2等 捕获剂捕获的气体为co 剩余的为无污染气体 c项正确 nano2溶液与nh4 反应生成无污染气体 可知发生了氧化还原反应 产物为n2 d项正确 题组二原子经济与绿色化学 1 绿色化学工艺的特点可以用原子经济化 原料绿色化 催化剂绿色化 溶剂绿色化 产品绿色化等来形象地概括 下列说法符合绿色化学理念的是 a 无机化工生产中使用kclo3代替h2o2作氧化剂b 生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可c 物质合成中使用无毒 无害的原料或可再生资源d 有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯 氯仿等有机物 答案 c 解析 过氧化氢作氧化剂还原产物为水 无污染 a错误 催化剂的选择既要考虑能加快反应的速率 又要考虑是否符合绿色化学理念 b错误 物质合成中使用无毒 无害的原料或可再生资源 符合绿色化学的理念 c正确 苯 氯仿等有机物有毒 不符合绿色化学的理念 d错误 2 绿色化学实验 已走进课堂 下列做法符合 绿色化学 思想的是 实验室收集氨气采用图4 16 17甲所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应实验a b c d 答案 c 解析 绿色化学 的思想是尽量使用无毒 无害的原料 采取合理安全的工艺合成产物 原子利用率为100 无污染 对环境友好 的做法可防止氨气对空气的污染 对尾气进行吸收处理 有效防止氯气对空气的污染 的做法中 铜丝可以活动 能有效地控制反应的发生与停止 用气球收集反应产生的污染性气体 待反应后处理 也防止了对空气的污染 以上三种做法均符合 绿色化学 思想 而 的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中 对空气造成污染 不符合 绿色化学 思想 1 2016 上海卷 下列气体的制备和性质实验中 由现象得出的结论错误的是 答案 d 解析 亚硫酸钠与硫酸反应生成的so2使品红褪色 体现了so2的漂白性 2 2016 上海卷 称取 nh4 2so4和nh4hso4混合物样品7 24g 加入含0 1molnaoh的溶液 完全反应 生成nh31792ml 标准状况 则 nh4 2so4和nh4hso4的物质的量比为 a 1 1b 1 2c 1 87 1d 3 65 1 答案 c 解析 生成nh3的物质的量为1 792l 22 4l mol 1 0 08mol 向 nh4 2so4和nh4hso4混合物样品中加入naoh溶液 h 先和naoh发生中和反应 h 消耗完后 nh再和naoh反应生成nh3 1 若最后naoh有剩余 而 nh4 2so4和nh4hso4完全反应 假设 nh4 2so4的物质的量为xmol nh4hso4的物质的量为ymol 列出等式 2xmol ymol 0 08mol 132g mol 1 xmol 115g mol 1 ymol 7 24g 解得x 0 02 y 0 04 则消耗naoh物质的量为0 08mol 0 04mol 0 12mol 0 1mol 与题设不符 假设不成立 2 若最后铵盐有剩余 而naoh完全反应 则根据n h 0 10mol 0 08mol 0 02mol 可知nh4hso4的物质的量为0 02mol 则求得 nh4 2so4约为0 0374mol c项正确 3 2015 北京卷 下列关于自然界中氮循环 如图4 16 18 的说法不正确的是 a 氮元素均被氧化b 工业合成氨属于人工固氮c 含氮无机物和含氮有机物可相互转化d 碳 氢 氧三种元素也参与了氮循环 图4 16 18 答案 a 解析 氮气转化为氨气 硝酸盐转化为空气中的氮气 氮元素被还原 a错误 工业合成氨是游离态变为化合态 且是人工合成反应 b正确 硝酸盐 铵盐是含氮的无机物 蛋白质是含氮的有机物 可相互转化 c正确 由图示可知 蛋白质参与了氮的循环 蛋白质中含有碳 氢 氧元素 d正确 4 2015 江苏卷 保护环境 是我国的基本国策 下列做法不应该提倡的是 a 采取低碳 节俭的生活方式b 按照规定对生活废弃物进行分类放置c 深入农村和社区宣传环保知识d 经常使用一次性筷子 纸杯 塑料袋等 答案 d 解析 a b c项正确 一次性筷子 纸杯等浪费大量的木材 塑料袋的使用会带来白色污染 d项错误 5 2015 安徽卷 某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中 有大量气泡产生 为探究该反应原理 该同学做了以下实验并观察到相关现象 由此得出的结论不合理的是 答案 d 解析 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为nh3 反应中有nh3生成 a项正确 该反应过程中产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色 说明反应中一定有氢气生成 b项正确 收集到气体时溶液显碱性 且mg只能被氧化 c项结论合理 镁条放入nahco3溶液中有气泡产生 是nahco3电离出的氢离子氧化了mg 氢离子被还原生成氢气 而不是oh 氧化了mg oh 没有氧化性 d项错误 6 2014 山东卷 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应 放出no物质的量最多的是 a feob fe2o3c feso4d fe3o4 答案 a 解析 fe2o3与稀硝酸反应不能放出no b项错误 1molfe3o4中含有1molfe2 利用得失电子守恒可知生成1molno需消耗feo feso4 fe3o4的物质的量均为3mol feo feso4 fe3o4的摩尔质量 g mol 分别为72 152 232 所以等质量的feo feso4 fe3o4与足量稀硝酸反应 放出no物质的量最多的是feo 7 2015 广东卷 nh3及其盐都是重要的化工原料 1 用nh4cl和ca oh 2制备nh3 反应发生 气体收集和尾气处理装置依次为 abcdef 图4 16 19 gh 2 按图4 16 20装置进行nh3性质实验 先打开旋塞1 b瓶中的现象是 原因是 稳定后 关闭旋塞1 再打开旋塞2 b瓶中的现象是 图4 16 20 答案 1 acg 2 产生白烟hcl g 与nh3 g 反应生成的nh4cl是白色固体 固体小颗粒扩散 故看到烟紫色石蕊水溶液进入b瓶中 溶液变为红色 解析 1 制备氨气使用固体和固体加热制备气体的装置 试管口略向下倾斜 选a 收集氨气采用向下排空气法 选用c装置 nh3有毒 对环境有污染 要有尾气吸收装置 由于nh3极易溶于水 吸收尾气时要防止倒吸 选择g装置 2 hcl与nh3反应生成nh4cl 产生白烟 反应后hcl过量 但瓶内压强减小 故烧杯中液体倒吸到b瓶 且溶液变红 1 封管试验 具有简易 方便 节约