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文档简介
8-1已知HAc的 解离平衡常熟=1.810-5，求0.010moldm-3HAc的H+、溶液的解离度。解： HAcH+Ac-起始浓度 / （moldm-3） 0.010 0 0平衡浓度 / （moldm-3） 0.010-x x xX为平衡时已解离的HAc浓度=5.6102400可以近似计算，0.010-x0.010故 =1.810-5解得 x=4.210-4即 H+=4.210-4moldm-3PH=3.4解离度=100%=4.2%8-2已知1.0moldm-3NHH2O的OH-为4.2410-3moldm-3,求NHH2O的解离平衡常数。解： NHH2O + OH- 起始浓度/（moldm-3） 1.0 0 0平衡浓度/（moldm-3）1.0-4.2410-3 4.2410-3 4.2410-3=1.810-5故NHH2O的解离平衡常数为1.810-5。8-3 298K时。测得0.100moldm-3HF溶液H+为7.6310-3moldm-3，求发反应。HF（aq） H+（aq）+ F-（aq）求的值。解：HF（aq） H+（aq）+ F-（aq）起始浓度/（moldm-3） 0.100 0 0平衡浓度/（moldm-3）0.100-7.6310-3 7.6310-3 7.6310-3 =6.3010-4r=-RTIn=-8.314Jmol-1K-1298KIn6.3010-4=18.3KJmol-38-4三元酸H3AsO4的解离常数为K1=5.510-3。K2=1.710-7，K3=5.110-12moldm-3？解： 由H3AsO4 3H+AsO43-得K1K2K3= （8-4-1）因为K2（HCN），所以体系中H+完全由HAc的解离来决定。等体积混合后，两种酸的浓度均为0.050 moldm-3 HAc H+ + Ac-起始浓度/（moldm-3） 0.050 0 0平衡浓度/（moldm-3） 0.050-x x xX为已解离的HAc的浓度。400，近似有0.050-x0.050，则=1.810-5解得 x=9.510-4 即溶液中 H+=9.510-4 moldm-3 Ac-=9.510-4 moldm-3HCN H+ + CN-平衡时浓度/（moldm-3） 0.050 9.510-4 CN-（HCN）=3.310-8即溶液中CN-=3.310-8
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