广东省罗定市廷锴纪念中学高考化学第二轮专题复习 氧化还原反课件.ppt

氧化还原反应 第1课时 一 氧化还原反应 cao h2o ca oh 2 fe cuso4 cu feso4 nacl agno3 nano3 agcl 光合作用 高炉炼铁 铁生锈 燃料燃烧 1 请再举几个氧化反应和还原反应的实例 cuo h2 cu h2o 2cuo c 2cu co2 分类标准 得氧失氧 例 fe2o3 3co2fe 3co2 cuo失氧 发生还原反应 被还原 cu化合价降低 h2得氧 发生氧化反应 被氧化 h的化合价升高 cuo失氧 发生还原反应 被还原 cu化合价降低 c得氧 发生氧化反应 被氧化 c的化合价升高 铁与盐酸溶液反应 从得氧失氧角度去分析上述反应是否为氧化还原反应 fe 2hcl h2 fecl2 2 分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化 怎样变化 化合价降低 被还原 还原反应 化合价升高 被氧化 氧化反应 cuo h2 cu h2o 二 从化合价升降角度分析 失氧 化合价降低 还原反应 结论 得氧 化合价升高 氧化反应 升失氧化还原剂 问题 化合价的升降是什么原因引起的 nacl的形成过程 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 na 三 从电子得失角度分析 hcl的形成过程 化合价升降的原因 电子的偏移 hcl 共用电了对 不在两原子的正中间 离氯稍近 偏向 离氢原子稍远 偏离 小结氧化还原反应 从电子转移角度分析有电子转移 得失或偏移 的化学反应是氧化还原反应 从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应 说明 仅局限于得氧失氧的反应 从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 说明 元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 说明 氧化还原反应的本质是电子转移 练习 下列化学反应中 哪些属于氧化还原反应 1 cu cl2 cucl22 zn h2so4 znso4 h2 3 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 4 cl2 h2o hcl hclo 下列反应中 既是离子反应 又是氧化还原反应的是 a caco3 hclb agno3 naclc fe cuso4d naoh h2so4 c 2 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 的物质 所含元素化合价降低的物质 还原剂 失去电子 或电子对偏离 的物质 所含元素化合价升高的物质 3 氧化产物和还原产物 氧化产物 还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物 氧化剂得电子被还原后的生成物 例 指出下列的氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o 6 hno2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的 当它作还原剂时 其氧化产物可能是 nh3 n2 no2 hno3a 只有 b 或 c 只有 d 或 d 3 3 0 4 5 4 氧化性和还原性 氧化性 氧化剂夺电子的性质 或称氧化能力 还原性 还原剂失电子的性质 或还原能力 氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性 在下列变化中 必须加入氧化剂才能实现的是 a caco3co2b fefe c nana d cu cu b c 物质所含元素的化合价是最高价 物质所含元素的化合价是最低价 物质所含元素的化合价处于中间价态时 物质的氧化性 还原性如何 思考 3 物质所含元素的化合价处于中间价态 该物质既具有氧化性又具有还原性 1 物质所含元素的化合价是最高价 该物质只有氧化性 2 物质所含元素的化合价是最低价 该物质只有还原性 在fe cl h f2中 能得电子的微粒有 是剂 表现出性 具有还原性的微粒是 它们在反应中电子 发生反应 其化合价 在fe2 fe3 al3 h s c s2 cl 等离子或原子中 只有还原性是 只有的氧化性是 既有氧化性又有还原性是 h f2氧化氧化fe cl 失去氧化升高 s2 cl fe3 al3 h fe2 s c 规律 高价氧化 低价还原 中间价态两边转 5 能说明亚硫酸盐具有氧化性的是 a so2 2naoh na2so3 h2ob so32 2s2 6h 3s 3h2oc so32 2h so2 h2od so32 h2o cl2 so42 2h 2cl b 4 4 4 20 4 4 40 6 1 氧化性 还原性的比较 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 常见的氧化剂 还原剂 根据反应2h2s o2 2s 2h2o 4nai o2 2h2o 2i2 4naoh na2s i2 2nai s 判断氧化性强弱顺序是 a o2 s i2b s i2 o2c i2 s o2d o2 i2 s d 下列物质不能作为还原剂的是 ah2sbfe2 cfe3 dso2 亚硝酸 hno2 参加反应时 既可作氧化剂 又可作还原剂 当它作氧化剂时 可能生成的产物是 anh3bhno3cn2o5dn2o3 c a 常见的氧化剂有 活泼的非金属单质如 卤素单质 x2 o2 s等 高价金属阳离子如 fe3 cu2 等 高价或较高价含氧化合物如 mno2 浓h2so4 hno3 酸化kmno4 常见的还原剂有 活泼或较活泼的金属 如k na al fe等 一些非金属单质 如h2 c si等 较低态的化合物 co so2 h2s等 判断下列反应是否为氧化还原反应 从四种基本反应类型的角度分析属于哪