高中化学 专题3 第2单元 第2课时铁、铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1 .ppt

第2课时铁 铜及其化合物的应用 笃学一单质的物理性质 金属光泽 较大 较高 导电 导热 银白 延展性 较软 磁化 紫红 较硬 笃学二单质的化学性质 fe 2hcl fecl2 h2 fe cuso4 feso4 cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 1 fe cu在一定条件下可以与某些酸 非金属单质 某些盐溶液 某些氧化剂等发生反应 在反应中充当还原剂 铜在反应中一般转化为 2价的铜的化合物 铁在反应中可以转化为 2和 3价的铁离子 2 反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关 铁与氧化性较弱的氧化剂 如盐酸 硫酸铜溶液等 反应转化为亚铁的化合物 铁与氧化性较强的氧化剂 如氯气 浓硝酸 稀硝酸等 反应转化为铁的化合物 设计fe2 与fe3 相互转化的实验方案 进行实验并记录实验现象 笃学三fe3 与fe2 的转化 血红 血红 氧化 fe 2fe3 3fe2 血红 氧化 还原 fe2 血红 血红 还原 氧化 血红 fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 蓝 氧化 还原 fe2 氧化 制作印刷电路板 cu 2fe3 2fe2 cu2 慎思1 实验室有一包混有铁粉的铜粉 请你用两种方法除去铜粉中的铁粉并简述操作过程 答案 物理方法 用吸铁石来吸引混合粉末 铁粉被吸起来 二者分离 化学方法 加入过量的稀盐酸或稀硫酸 过滤得到铜粉 慎思2 铁在什么情况下生成fe2 什么情况下生成fe3 答案 铁与氧化性较弱的氧化剂反应转化为fe2 铁与氧化性较强的氧化剂反应转化为fe3 慎思3 fe3 如何检验 fe2 如何检验 答案 向盛有fecl3溶液的试管中加入几滴kscn溶液 溶液变为血红色 说明有fe3 存在 向盛有fecl2溶液的试管中加入几滴kscn溶液 溶液无明显现象 再滴加几滴新制的氯水后溶液变为血红色 说明有fe2 存在 慎思4 制取fecl2溶液时 为何要加入铁粉 答案 防止生成的fe2 被氧化成fe3 化学方程式为fe 2fe3 3fe2 笃学四铁及铜的化合物的应用 fe fe2 fe3 之间的相互转化关系可用以下铁三角关系图表示 fe fe2 fe3 的相互转化 解析该题涉及的反应有 fe 2fecl3 3fecl2 fe cucl2 cu fecl2 cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 1 若fe粉有剩余 则容器中就不可能有fe3 cu2 因为它们能发生上述 反应 2 若cucl2有剩余 则容器中不可能有fe 可能有fe2 fe3 也有可能有cu fe2 3 若fecl3和cucl2均有剩余 则容器中不可能有fe cu 可能有fe2 4 若fecl3有剩余 则容器中不可能有fe cu 答案 1 fe3 cu2 2 fe2 fe3 或cu fe2 3 fe cufe2 4 fe cu 离子的氧化性 fe3 cu2 fe2 答案 a 1 观察法 fe3 盐溶液呈棕黄色 fe2 盐溶液呈浅绿色 2 kscn法 滴入kscn或其他可溶性硫氰化物溶液 呈血红色的是fe3 溶液 不变血红的fe2 溶液 3 碱液法 分别加入碱液 氨水亦可 生成红褐色沉淀的是fe3 先生成白色沉淀 又迅速转变为灰绿色 最后变成红褐色的是fe2 溶液 fe2 和fe3 的检验 4 ki淀粉法 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液是fe3 溶液 无此现象的是fe2 溶液 5 铜片法 分别加入铜片 溶液逐渐变为蓝绿色的是fe3 溶液 不变色的为fe2 溶液 解析先加kscn溶液若不变红 则可证明无fe3 再滴加氯水立即呈血红色 则可证明原溶液中有fe2 fe2 遇scn 无明显变化 滴加氯水后 fe2 被氧化生成fe3 fe3 与scn 结合使溶液变为血红色 故b是正确的实验方法 答案b 证明fe2 溶液中含有fe3 可向溶液中滴加kscn溶液 证明fe3 溶液中含有fe2 可向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 若既要证明fe2 又要证明fe3 的存在 要先用kscn溶液检验fe3 再检验fe2 试完成下列问题 1 写出b的化学式 d的化学式 2 写出由e转变成f的化学方程式 3 写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式 向g溶液中加入a的有关离子反应方程式 答案 1 fecl2kcl 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 3 fe3 3scn fe scn 32fe3 fe 3fe2 解释 因f为红褐色固体 所以f为氢氧化铁 e为氢氧化亚铁 g为氯化铁 又因d与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀 所以d中含有氯离子 而所得溶液的焰色反应呈紫色 说明所得溶液中含有钾离子 综合上述可知b为fecl2 a为fe c为kcl 案例 用下面两种方法可以制得白色的fe oh 2沉淀 方法一 用不含fe3 的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备 1 除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法 2 生成白色fe oh 2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液液面下 再挤出naoh溶液 这样操作的理由是 实验探究十九氢氧化亚铁的制备 方法二 在如图装置中 用naoh溶液 铁屑 稀h2so4等试剂制备 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色fe oh 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的fe oh 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 答案 方法一 1 煮沸 2 避免生成的fe oh 2沉淀接触o2方法二 1 稀h2so4 铁屑 2 naoh溶液 3 检验试管 出口处排出的氢气的纯度 当排出的h2纯净时 再夹紧止水夹 4 试管 中反应生成的h2充满了试管 和试管 且外界空气不容易进入 解释 方法一中若水中溶有氧气 则会加速fe oh 2的氧化 因此可采用加热煮沸的方法除去 为避免生成的fe oh 2接触o2 可用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液的液面以下 再挤出溶液即可达到目的 方法二的原理是利用fe和稀h2so4产生h2 先赶走装置中的空气 确定赶净空气后再夹紧止水夹