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文档简介

化学方程式与溶液溶质质量分数的综合计算 导学案；1、 学习目标：1）巩固化学方程式的计算的基本步骤，提高学生根据化学方程式 的计算能力2）学会从方程式中找出纯量并代入方程式3）学会判断溶液中的溶质以及溶液质量的求法2、教学重点、难点：1）如何找出题目中的纯量 2）反应前的混合物中含有反应后溶液中的溶质 3）如何求反应后溶液的质量 4）如何求反应前溶液的质量3、导学过程：（一）知识回顾（5分钟）1）溶液中溶质的质量分数=（ ）100%2）100g10%的NaCl溶液中溶质是，-g，溶剂是-，-g3）大理石与稀盐酸加好完全反应后溶液中的溶质是=（写化学式）4）化钠溶液与硫酸铜溶液加好完全反应后溶液中的溶质是-（写化学式）5）学方程式计算的解题步骤：a. b. c. d e.6）守恒定律：反应前各物质的总质量=（=7）a.方程式要正确 b.找准纯量代方程 c.过程必须带单位 d.求所得溶液溶质的质量是否在反应前混合物中存在，所得溶液质量要记住要减沉淀和气体 e. 求反应前溶液质量要记住：反应后的总质量包括气体和沉淀的质量（二）典型例题分析100溶质质量分数为 20%的NaOH溶液中加入98g稀硫酸恰好完全反应。求反应后溶液的溶质质量分数。图示法分析：（三）我参与：化学小组欲测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数。取该硫酸铜溶液50g，向其中加入未知浓度的氢氧化钠溶液40g，二者恰好完全反应生成沉淀4.9g。计算反应后所得溶液的溶质质量分数图示分析：（四）能力提升：25.8g含有少量氯化钠的纯碱样品中慢慢加入稀盐酸至不再产生气体时共消耗盐酸146g，收集到气体8.8g，求所得溶液中的溶质质量分数。解：（五）知识拓展：一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2克，其中溶质质量分数为13%。 计算：硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算过程保留一位小数）图示分析：解：设烧碱溶液的质量为x，硫酸镁的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z. MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2 120 80 142 58 y 20%x 109.2g13% z 14.2g X=40g y=12g z=5.8g MgSO4溶液的质量=109.2g+5.8g-40g=75g MgSO4溶液的质量分数=16%答：略达标检测：图示分析：解：知识总结:化学方程式与溶液的综合计算求反应后溶液中溶质质量分数1）找溶质时注意由纯净物的质量通过方程式求；另外还要注意反应前的混合物中是否有反应后溶液中的溶质2）找溶液时根据质量守恒定律反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，过程中不要忘记两减即减气体、减沉淀。求反应前溶液中溶质质量分数 找溶液
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