小勇的教案范文

小勇的教案范文 【引入】食盐是我们日常生活中必不可少的一种调味品，那么，对我们如此重要的是从哪里得到的呢？【学生回答】海水中，盐井中的卤水【讲解】我们使用的食盐大部分是由海水蒸发提纯得到的，即常说的海盐。 地球上的海水大约有13.32亿立方千米。 盐类在海水中占3%左右，主要是氯化钠（NaCl），其次是氯化镁（MgCl），硫酸镁（MgSO4），所以说氯元素是富集在海水中的元素等。 资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。 【提问】请同学在元素周期表中找到氯元素的位置，并请画出它的原子结构示意图？请一位同学在黑板上来画出氯元素的原子结构示意图。 【学生】在黑板上画出氯元素的原子结构示意图。 【讲解】我们知道，元素的性质大多由最外层电子数决定的。 从氯元素的原子结构示意图我们看到氯元素的最外层电子数是7，这说明氯元素很容易得到一个电子达到8电子稳定结构，是的氯元素表现出很强的性质？【学生回到】氧化性【讲解】对。 氯元素具有很强的氧化性，它很活泼，很难以单质的形式存在于自然界当中，而主要以NaCl的形式存在。 既然氯单质很难存在于自然界中，那么人们是怎样得到氯的单质氯气的呢？请同学们快速的浏览课本P82的科学史话，看看化学家舍勒是怎样得到氯气的？【板书】 一、氯元素存在形式NaCl【学生】浏览资料科学史话，思考氯气的制得。 【板书】 二、Cl2【提问】同学们在浏览了这则资料后，知道舍勒是怎样制得氯气了么？【学生】将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热就得到了氯气。 【讲解】很好。 下面老师请一位同学讲它们的化学反应方程式写出来。 【学生】板书MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O【讲解】在这个反应中，HCl有两个作用 1、还原剂； 2、酸性。 同时在材料中还描述了舍勒制得的氯气的一些性质。 请同学们告诉我【学生】黄绿色的气体，有强烈的刺鼻的气味。 【演示】老师这里就有收集好的一瓶氯气，请同学们观察它的颜色。 同学们看到氯气是什么颜色？【学生】黄绿色【讲解】我们看到氯气的颜色是黄绿色的，刚才还说到了它的气味，那么我请一位同学来示范怎样闻气体的气味，并告诉大家氯气的气味。 【学生】正确的操作闻气味的方法。 有刺激性的气味。 【讲解】我们闻到氯气是一种有刺激性气味的气体。 【板书】物理性质黄绿色有刺激性气味的气体【补充】我们知道的有刺激性气味或者特殊气味的气体还有哪些?【学生】氨气（NH3）有刺激性气味，硫化氢（H2S）气体有臭鸡蛋气味。 【讲述】我们知道了氯气的颜色、气味和状态，接下来我们需要知道的是它的密度。 对于气体有p=M/22.4（M气体的相对分子质量）。 M Cl2=71g/mol，则p Cl2=71/22.4=3.214（g/L）p空气=1.294（g/L）。 因此我们在收集氯气的时候可以使用向上还是向下排空气法呢？【学生】向上排空气法【板书】p Cl2p空气向上排空气法【讲述】再来说氯气的溶解性V H2O VCl2=12.15【板书】V H2O VCl2=12.15【讲述】前面我们学习的就是氯气的物理性质，接下来我们将要重点的学习氯气的化学性质。 前面我们就说了非金属元素氯元素容易得到电子，有很强的氧化性，它的单质氯气就表现出了这些性质。 结合我们以前学过的另一种具有有氧化性的气体氧气，我们来学习氯气的一些性质。 【提问】请同学们回忆氧气有哪些化学性质？【学生】氧化性，能与金属和非金属反应。 【讲解】氯气是比氧气还要活泼的气体，它的氧化性比氧气强。 能与大多数的金属和非金属反应。 【板书】化学性质 1、与金属反应【板书】2Na+Cl2=2NaCl（黄色火焰，白烟）Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟)【讲解】另外铁也能在氯气中燃烧。 我们知道铁是变价金属，有+2，+3价，那么它与氯气反应是生成FeCl2还是FeCl3呢？请同学们思考。 【学生】思考回答，生成FeCl3。 【讲解】2Fe+3Cl=2FeCl3棕褐色的烟铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，这是因为氯气有很强的氧化性，类比于铁在氧气中燃烧的实验，我们得到的是Fe3O4，而不是FeO。 况且氯气的氧化性比氧气还强。 这也说明氯气与变价金属反应，变价金属会被氧化成高价。 【补充】这个反应是制得无水FeCl3的反应，三氯化铁的应用比较广泛 1、有机物染料生产； 2、印刷制版中用作腐蚀剂； 3、医药上可用作止血剂，因为它能一起蛋白质的迅速凝聚； 4、氧化剂； 5、催化剂【讲解】氯气还能与非金属反应【板书】 2、与非金属反应【演示】氢气在氯气中燃烧实验【注意事项】 1、氢气的验纯； 2、在氢气燃烧结束后立即用玻片将瓶口盖住，然后向瓶中加入少量的NaOH稀溶液，振荡（提问）【提问】在刚才的实验中同学观察到了那些现象呢？（将集气瓶让学生触摸感觉）【学生】氢气能在氯气中燃烧，火焰是苍白色的，有热放出，在瓶口有水雾生成。 【讲解】氢气在氯气中燃烧的火焰颜色与氢气在氧气中燃烧时的火焰颜色不一样，是苍白色的，也有大量的热放出。 瓶口出现白雾是因为什么？【学生】有HCl生成【板书】H2+Cl2=2HCl【讲解】氢气在氯气中燃烧的化学方式是H2+Cl2=2HCl，瓶口出现白雾是因为生成的的HCl与空气中的水分生成盐酸小液滴。 HCl气体有刺激性其气味，有毒，极易溶于水，VH2O:VCl2=1500【讲解】本实验也是工业上生产盐酸的反应。 生产时是将点燃的氢气的导管深入到盛有氯气的铁制容器中，而不能将氢气和氯气混合后点燃火光照（为什么？）（爆炸）。 也是由于该燃烧反应是在铁质容器中进行的，使得铁也与氯气繁盛了反应生成了FeCl3，所以工业盐酸因有微量的FeCl3而显黄色。 【提问】通过H2在Cl2中的燃烧反应，同学们对燃烧是否有了新的看法？【学生】【提问】在初中学习的有氧气参加的发光、发热的剧烈化学反应就叫燃烧反应，而现在呢，我们发现即使没有氧气的参加也被称之为燃烧反应，这是为什么呢？【学生】因为它发光，同时有热放出。 【讲解】在比较我们本学期学习到得氧化还原反应，同学们有没有发现到燃烧反应的特点？【学生】燃烧反应是氧化还原反应【讲解】燃烧反应的本质是氧化还原反应。 所以今天我们重新定义燃烧的定义燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应。 不应定要有氧气的参加。 【补充】燃烧又可分为充分燃烧和不充分燃烧。 氯气在与磷反应时，氯气的过量和不足，会生成不同的产物。 2P+3Cl2(不足)=2PCl32P+5Cl2(足量)=2PCl5【讲述】氯气的强氧化性还表现在它能氧化有还原性的盐【板书】 3、与还原性盐反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3【讲述】氯气很活泼，可以从对应的无氧酸、盐溶液中置换出Br2，I2，S等【板书】 4、置换Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【总结】在以上内容中，我们学习了氯气与金属、非金属、还原性盐反应，以及它从某些无氧酸及其盐中置换出对应单质等性质，氯气都表现出其强氧化性，另外氯气还有两个非常重的性质，即氯气与水反应、氯气与碱溶液反应，将在下一节课中学习。 【板书】 一、氯元素的存在形式NaCl 二、Cl2制取MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O物理性质黄绿色有刺激性气味的气体，p Cl2p空气向上排空气法溶解性V H2O VCl2=12.15化学性质 1、与金属反应2Na+Cl2=2NaCl（黄色火焰，白烟）Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟)2Fe+3Cl=2FeCl3棕褐色的烟 2、与非金属反应H2+Cl2=2HCl2P+3Cl2(不足)