化学人教版九年级上册二氧化碳制取的研究第一课时.doc

课题2 二氧化碳制取的研究知识目标知识要点课标要求1. 实验室制取气体的一般思路和方法（重点）了解实验室制取气体的思路和方法2.实验室制取二氧化碳（重点、难点）了解实验室制取二氧化碳的反应原理；探究实验室制取二氧化碳的装置教学过程情景导入我们知道生活中有很多反应都能产生二氧化碳，例如：展示PPT，那么我们如果在实验室里要用二氧化碳，能不能用上述反应制取呢？为什么呢？展示PPT进行分析。合作探究探究点一 实验室制取二氧化碳反应原理探究信息：含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。 在实验室里选择哪种反应原理制取CO2呢？实验探究 学生分组实验比较几种反应的现象，并作好相关的记录。交流讨论 阅读教材归纳总结。归纳总结1实验室制取二氧化碳的药品和原理：（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。（2）反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2知识拓展药品选用注意的问题：不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2， 但由于产物硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。不能用碳酸钠。（Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2），因为碳酸钠与酸反应速率太快，不利于收集。2装置的设计与选择：实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。（1）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。固液不加热型 适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。固固加热型 适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。固液不加热型 固固加热型（2）收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：密度比空气大的气体。c.向下排空气法：密度比空气小的气体。课堂讨论 实验室制取二氧化碳和氧气反应物的状态和条件是什么？它们的密度和溶解性又是什么呢？根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同？实验活动 根据实验室制取二氧化碳气体的原理，设计一套制取二氧化碳的装置，可供选择的仪器如下图，也可以另选或自选仪器，还可以利用代用品。根据以上仪器设计来制取二氧化碳的装置如下： 知识拓展 仪器装配简单，易操作；操作方便，随时可以添加药品。探究点二 实验室制取气体的一般思路和方法提出问题 在实验室里制取气体的一般思路和方法是什么呢？交流讨论 阅读教材归纳总结。归纳总结气体的实验室制取的一般思路和方法为：首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。（1）选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。（2）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。（3）验证气体时，实验现象要明显。板书设计课题2 二氧化碳制取的研究一、药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。原理：CaC