高中化学 开学第一周 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在化学实验中的应用（第1课时）课件 新人教版必修1.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 第一章 从实验学化学 1 知道物质的量 摩尔质量的概念 单位 2 了解物质的量的单位的意义 即阿伏加德罗常数的含义 3 能进行物质的量与阿伏伽德罗常数 粒子数 摩尔质量与质量之间计算 4 初步培养学生的演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 教学目标 本节课我们通过由碳和氧气生成二氧化碳为例 分别从宏观质量和微观粒子数这两方面进行分析 再从一滴水含有1 7万亿亿个水分子 12克碳含有6 02 1023个碳原子 引出宏观物质和微观粒子之间存在一定数量上的关系 而物质的量就是将这两者联系到一起的桥梁 然后对今天的重要知识点物质的量 物质的量的单位及应用物质的量时应注意的问题的学习 并通过动画得到摩尔粒子数和宏观之间的关系 得到阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系 通过对任何一摩尔物质的质量的求算 我们得到摩尔质量的概念 课件通过图片的形式引入新课 动画的方式进行微观探究更清晰的了解微观粒子与宏观物质之间的关系 使学生的思维从宏观到微观的一个转变 通类比的方法从熟悉具体的概念入手 认识未知 抽象的概念 建立集合的概念引出摩尔这一单位及使用范围 理解物质的量这一物理量 通过推算得出摩尔质量的概念 培养了学生的推理 归纳 抽象思维的能力培养 课件简介 第一课时物质的量 授课过程 12克炭32克氧气44克二氧化碳 c o2 co2 点燃 1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子 宏观物质 微观粒子 1 7万亿亿个水分子 6 02 1023个 一定存在数量上的关系 物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁 国际单位制 si 的七个基本单位 一 物质的量 符号 单位 计量对象 国际单位制中7个基本物理量之一 它表示含有的集合体 一定数目粒子 n 摩尔 电子 质子 中子等所有微观粒子及它们的特定组合 原子 分子 离子 定义 二 物质的量的单位 摩尔 符号 表示方式 mol xmolh2so4数值单位粒子符号 1摩尔粒子集体所含的粒子数与12gkg12c中所含的碳原子数相同 约为 标准 6 02 1023 应用 物质的量 时应注意的问题 1 物质的量 是一个整体 不可拆开 2 物质的量仅用于计量微观粒子 不适用于宏观物质 3 使用物质的量时一般用化学式表示 若用中文 则必须指明微粒的种类 如 1摩尔h 1摩尔co2 1mol钠离子等 判断下列说法是否正确 1mol苹果 1molo 1mol花粉颗粒 1molh2o 1mol质子 1mol氢 不对 不能指宏观物质 不对 不能指宏观物质 指代不明 对 指氧原子 对 指水分子 对 1molso42 对 指硫酸根离子 国际上规定 1mol任何粒子所含的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数相同 指质子数为6 中子数为6的碳原子 三 阿伏加德罗常数 定义 把1mol任何粒子的粒子数 它是个物理量 n na 符号 na 与物质的量之间的关系 na 6 02 1023mol 1 n 阿莫迪欧 阿伏加德罗 感受阿伏加德罗常数 1 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 1 喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事 陛下 请您在这张棋盘的第一个小格内 赏给我一粒麦粒 在第二个小格内给两粒 第三格内给四粒 照这样下去 后一小格都比前一小格加一倍 然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧 麦粒的总数 1 2 4 8 263 264 1 1 845 1019 1 1 5molo2约含有氢分子数个 2 1molh2so4约含有硫酸根离子数 个氧原子数约为 个 3 12 04 1022个水分子物质的量为 mol 3na 1 806x1024 na 6 02x1023 4na 2 408x1024 0 2 4 1molh2o约含有个h2o 其中含有个氢原子和个氧原子 6 02x1023 1 204x1023 6 02x1023 5 若含有1 204 1024个oh 离子 则koh的物质的量约为mol 2 1 物质的量 四个字是一个整体 不能拆开 也不能添字 如不能说成 物质量 或 物质的数量 等 2 摩尔只用来描述微观粒子 如原子 分子 离子 中子 质子 电子等 也可以是特定组合 如1molnacl 3 阿伏加德罗常数 na的基准是0 012kg12c中的碳原子个数 na是一个实验值 现阶段常取6 02 1023做计算 原子结构知识 c o2co2 点燃 微观 1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子 6 02 1023个6 02 1023个6 02 1023个 1摩尔1摩尔1摩尔 宏观 12克炭32克氧气44克二氧化碳 思考与交流 1mol12c的质量是多少克 12g 1mol其他物质的质量是多少克 计算1mol物质的质量 3 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 结论 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 1mol几种物质的质量 概念 四 摩尔质量 数值 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 单位 g mol或g mol 1 以g mol 1为单位时 数值与该粒子的相等 相对原子质量或相对分子质量 区别 1 概念不同 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 而质量是指物体所含物质多少的物理量 2 单位不同 摩尔质量的单位是g mol 1 而物质的质量的单位是g或kg 关系 质量 m 摩尔质量 m 关系 区别 m m n即m n m或n m m 思考与交流 1 下列说法中不正确的是 a 1molo的质量是16g mol 1b na 的摩尔质量是23g mol 1c co2的摩尔质量是44g mol 1d 3 01 1022个h的质量是0 05g a 2 2molco nh2 2含有的氧原子的质量是多少 2molco nh2 2含有2mol氧原子 其质量为2mol 16g mol 1 32g 2 摩尔质量 1 适用于任何一种微观粒子 2 纯净物和混合物都有摩尔质量 混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 3 摩尔质量在以g mol 1为单位时 数值上等于相对分子 原子 质量 但前者有单位 后者无单位 4 对于固定的物质来说 摩尔质量是一个常数 不随物质的