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九年级化学试题（本试卷满分60分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量： H1 N14 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40第卷（选择题 共20分）一 、选择题：（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确）1同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是（ ）A.甲同学推测该气体可能是H2，于是收集气体并检测该气体B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用PH试纸检测C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生D.丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢2“绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的是（ ）A.湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.用乙烯（C2H4）为原料制取乙二醇（C2H6O2）： C2H4+H2O2=C2H6O23. 已知：Al(OH)3可NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，难溶性碱高温灼烧可分解成对应的氧化物和水。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（ ）A.40% B.60% C.80% D.无法确定 4. 有3克白色粉末，完全溶于10克热水中，冷却到室温时析出2克粉末，将这2克粉末再溶于10克热水中，冷却至室温渐析出1.5克粉末。据此可知原粉末是：（ ）A只有一种物质B.最少两种物质C.一定有三种物质D.不能确定5.下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是（ ）A. NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B. NaOH溶液、CuSO4溶液、HCl溶液、NaCl溶液C. NaOH溶液、KNO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液D. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、KCl溶液6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）ACaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶BNaCl（Na2CO3） 加过量氯化钙溶液、蒸发、结晶CFe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DMnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥7. 已知可溶性碱对应的金属氧化物能和水反应生成碱。向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A.溶液中的Na总数不变 B.单位体积内的OH数目不变C.溶质的质量分数变大 D.溶液的质量不变8. 工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（ ） A浓硫酸 B生石灰 C食盐 D固体氢氧化钠9. 甲基橙（指示剂）是一种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C：51.4% H：4.3% N：12.8 S：9.8% Na：7.0%，则甲基橙的相对分子质量至少不低于（ ）A.98 B.109 C.329 D.8210.不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18到490，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是（ ）A碳纳米管的体积在10至500之间随温度变化很小，可忽略不计B金属镓的体积在10至500之间随温度变化很小，可忽略不计C金属镓的体积在30至500之间随温度变化比较均匀D金属镓的熔点很低，沸点很高第卷（非选择题 共40分）二、填空题：第11至15化学试题每空1分，第15题6分，共40分11.(1)具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2 气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。FeS： 。HgS： 。(2)录象用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为2价，钴（Co）和铁可能显+2或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 。(3)化学上把由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，试写出初中化学中我们接触过的两组同素异形体 、 。 （4）某无色气体可能含有H2O、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；点燃导出的尾气，将燃烧后的气体通过无水硫酸铜（遇水变蓝色）不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体是：一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。（5）往硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A，产生沉淀且溶液变为中性；再加入无色溶液B，将另一种酸根离子转化为沉淀（A、B均含同种阴离子）。最后过滤将滤液蒸干后得到某纯净物。则所加入试剂（写化学式）的顺序依次是 、 。（合理答案均给分）12.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 【实验原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。稀硫酸碱石灰浓硫酸鼓气球样品D EB C碱石灰AF【实验装置】【实验步骤】 如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。 称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。） 按动鼓气球，持续约1分钟。 连接上B、C。 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。 按动鼓气球，持续约1分钟。 称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。） 计算。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用： ；干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤中鼓气的目的是 ， 步骤中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略、两个步骤? ，原因是 。 若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸 g，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。13.物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液 中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： 可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 (1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论： 结论1：说明Na2CO3溶液呈 性； 结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 (3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法 ，观察到的现象 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果Na OH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各1 0 ml混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后的升高值t，(如下表)。编号盐酸NaOH溶液t/1365200352365400X33658001 4(1)表中x= 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验。则该同学根据 ， 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。14.化学课上老师做了一个演示实验:用脱脂棉包住约0.2g过氧化纳(Na202)粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。( 1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是: 第一:有氧气生成;第二: (2)甲、乙两位同学拟用右图所示装置(气密性良好)进行实验。用以验证第一条结论的实验操作是: 。(3)甲同学往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂: ；现象: 。(4)乙同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后 的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为:称取一定量Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积) (填序号)，理由是 。澄清石灰水碱石灰15. 某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）进行科学探究。实验装置如下：友情提示：碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠有关数据如下：m1 m2m1 m2110.3150盐酸质量/gA装置内物质质量g0A中固体剩余质量g15 5 盐酸质量/g当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象。请你回答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为 g。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程。南通市第一初级中学1314学年度第二学期期中考试密封线内不得答题班级 姓名 考试号 考场 九年级理化化学答题纸【请在黑色圆角矩形边框内答题，超出黑色矩形边框的答题一律无效】一、单项选择题（10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项正确答案填涂在答题卡上）二、非选择题（每空1分，第25题6分，共40分）第21题：（1）FeS： 。HgS： 。(2)则x值为 ，铁的化合价为 。(3)同素异形体 、