化学人教版九年级上册碳和碳的氧化物 复习 教学设计.doc

九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习课教学设计一、教学目标：1、知识与技能（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。（2）、了解碳单质的化学性质。（3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。（4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。（5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。2、过程与方法：（1）、通过对金刚石和石墨的结构、性质、用途的比较，认识结构决定性质、性质决定用途的思维方法。（2）、通过对碳单质的结构、性质、用途，二氧化碳的实验室制法以及一氧化碳与二氧化碳的比较，学习比较归纳的方法。 （3）、通过对一些实际问题的讨论，培养学生分析问题和解决问题的能力。 3、情感态度和价值观： 通过认识自然界中二氧化碳的重要性以及二氧化碳、一氧化碳对环境的影响，增强环保意识、人与自然和谐统一的意识，培养学生关注社会、关注环境以及养成如何看待事物的客观态度。二、教学重点、难点：1、教学重点：（1）、碳单质、CO2、CO的化学性质。（2）、实验室制取二氧化碳的方法及装置。（3）、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。2、教学难点（1）、二氧化碳与可溶性碱的反应,一氧化碳与金属氧化物的反应（2）、碳及碳的化合物的相互联系（3）、研讨气体的实验室制法的思路和方法三、教学方法：比较归纳、讨论交流四、教学过程：一、合作交流，师生互动展示本单元的知识整合，要求学生对照课件订正自己的预习学案，对没填全的内容或理解不到位的内容进行必要的补充、改正。以达到查漏补缺的目的，熟知本单元的基础知识，教师适当讲解、强调。知识整合一：1、碳单质的性质和用途碳单质结构主要物理性质用途金刚石坚硬钻头、刻刀琢磨后光彩夺目装饰品石墨质软、有滑腻感铅笔芯、润滑剂导电性能好电极C60材料科学、超导体化学性质a、常温下化学性质稳定。b、可燃性。C + O2 点燃 CO2 （充分燃烧）2C + O2 点燃 2CO （不充分燃烧）c、还原性：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2总结提升：结构决定性质，性质决定用途。巩固提升，做练习。知识整合2、碳的氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质色味态无色无味的气体密度比空气密度略小比空气密度大溶解性难溶于水能溶于水化学性质可燃性2CO +O2点燃 2CO2一般不燃烧也不支持燃烧还原性CO+CuO 加热Cu+CO2 不具有还原性毒性有毒无毒与水反应不反应H2O+CO2=H2CO3与可溶性碱反应不反应Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 +H2O2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O用途燃料、冶炼金属灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。总结提升：二氧化碳和一氧化碳性质存在差异的原因。交流讨论：鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法。链接中考：练习题知识整合3、二氧化碳的制法二氧化碳的制取工业制法煅烧石灰石CaCO3高温 CaO + CO2 实 验 室 制 法反应原理CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 实验装置收集方法向上排空气法验证在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊验满把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。链接中考：做练习题知识整合4、本单元一些物质的转化关系：链接中考、巩固提高：练习题。教学反思：本单元在初中化学中占有重要的地位，前承氧气，后可接酸碱盐，而且涉及到的物质均为生活中常见的物质如碳、二氧化碳、一