影响化学平衡移动的因素.doc

学案：探究图像中的化学平衡移动一知识复习1.速度增大浓度、增大压强、升高温度，正催化剂都可以使反应速率增大；减小浓度、减小压强、降低温度，负催化剂都可以使反应速率减小；： 浓度、 压强、 温度， 催化剂都可以使反应速率增大； 浓度、 压强、 温度， 催化剂都可以使反应速率增减小；2.勒夏特列原理即平衡移动原理（1）增大反应物或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；（2）增大压强，平衡向气体体积系数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积系数增大的方向移动；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动三个不移动：加催化剂、改变纯固体或纯液体的量；对气体系数相等的反应改变压强。：反应条件改变化学平衡移动浓度增大反应物浓度（或减小生成物浓度）平衡向 方向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）平衡向 方向移动压强增大压强平衡向 方向移动减小压强平衡向 方向移动温度升高温度平衡向 方向移动降低温度平衡向 方向移动三个不移动： 、 、 二图像探究1.基本图像：可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q图1不，加催化剂：平衡向 移动；条件改变： 图2正反应，增大反应物浓度：平衡向 移动；条件改变： 图3逆反应，升温：平衡向 移动；条件改变： 图4逆反应，减小压强：平衡向 移动；条件改变： 图像分析方法：一看“ ”： ；二看“ ”： ；三看“ ”： ；四看“ ”： ；2.例题分析（1）图像类型一：V-t图例题1：对于已达到平衡的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是B（ ） A增大O2的浓度 B升高温度C增大压强 D增大SO3的浓度巩固练习1：某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)+Qt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（n）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是C（ ) At5时增大了压强 Bt3时降低了温度 Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率最低（2）图像类型二：C-t关系图例题2：对可逆反应A(g)+B(g)C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是D（ ）巩固练习2：X（气）Y（气）2Z（气）Q（Q0）在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是B( ) A加催化剂 B降低温度 C增大压强 D增大Y的浓度巩固练习3：可逆反应2A（?）+B（?）2C（?），分别在不同压强P1和P2下进行反应（其他条件相同），反应过程中生成物的浓度随时间变化可用右图表示，请回答（1）P2P1(2)C是气体，A非气体，B是气体： （1）比较压强P1和2的高低： 。（2）确定C的状态是 ；A的状态是 ；B的状态是 ；三课后巩固1. 在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g)Q达到平衡后，根据下列图象判断B,C,E,D,A A B C D E（1）升温，达到新的平衡的是( ) （2）降压，达到新的平衡的是( )（3）减少C的量，移向新平衡的是( )（4）增加A的量，移向新平衡的是( )（5）使用催化剂，达到平衡的是( ) 2A为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是A( )AN2（气）3H2（气）2NH3（气）QBC（固）CO2（气） 2CO（气）QCN2（气）O2（气） 2NO（气）QDCaCO3（固） CaO（固）CO2（气）Q3在X（气）+Y（气）2Z（气）的可逆反应中，反应时间(t)与z%的关系如下图曲线所(1)B(2)B(3)B(4)放热示，A、B两曲线分别表示不同温度（200、400）的情况z%（1）反应开始一段时间中，曲线_表示的反应速度较大A（2）_曲线表示到达平衡所需的时间较短B（3）_曲线表示反应温度为400tO（4）正反应是_（吸热、放热）反应4某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数 (C)与反应时间t的关系(1)b,(2)吸热（3）a。 （1）若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。（2）若图乙中