全程学习方略高中化学 3.3.1 盐类的水解规律及影响因素课件 鲁科版选修4.ppt

第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律及影响因素 一 盐类的水解反应1 水解的定义 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 结合生成 的反应 2 水解的实质 盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度 c h c oh 溶液呈碱性 酸性或中性 弱酸的阴离子结合 弱碱的阳离子结合 h 或oh 弱电解质 增大 h oh 3 水解的特点 可逆 酸碱中和 4 水解规律及溶液酸碱性 1 水解规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 2 水解的类型及溶液酸碱性 酸 碱 5 水解的表示方法 1 用化学方程式表示为 盐 水酸 碱用离子方程式表示为 阴 阳 离子 水弱酸 或弱碱 oh 或h 2 实例分析 ch3coo h2och3cooh oh fe3 3h2ofe oh 3 3h 二 影响盐类水解的因素1 内因 酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的碱性或酸性 越大 越强 2 外因 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 增大 减小 减小 增大 1 辨析下列说法的正误 1 所有的盐都能发生水解 2 醋酸钠溶液加水稀释 水解程度增大 碱性增强 3 升高温度可以使nh4cl溶液的酸性增强 4 可用石蕊试液区别氯化钠 氯化铵和碳酸钠三种溶液 5 k2co3水解的离子方程式 2h2oh2co3 2oh 答案解析 1 分析 kcl na2so4 nahso4等强酸强碱盐不发生水解 只有弱酸强碱盐 弱碱强酸盐 弱酸弱碱盐才能发生水解 2 分析 盐的浓度越小水解程度越大 但溶液的酸 碱 性减弱 3 分析 盐的水解是吸热的 升温水解程度增大 4 分析 三种溶液各取少许分别滴入石蕊试液 不变色的为氯化钠溶液 变红色的为氯化铵溶液 变蓝色的为碳酸钠溶液 5 分析 k2co3水解的离子方程式应分两步书写 2 下列关于酸性溶液的叙述正确的是 a 可能是盐的水溶液b 一定是酸的水溶液c 溶液中c h c oh d 不含有oh 的溶液 解析 选a 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性 如nh4cl溶液 alcl3溶液等 水溶液中都含有h 和oh 3 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡向右移动的是 a h2so4b kohc al2 so4 3d ba no3 2 解析 选c 加入酸或碱 抑制水的电离 加入能水解的盐 促进水的电离 4 下列方程式属于水解反应方程式的是 a h2co3 h b h2oh3o c oh h2o d h2o oh 解析 选d a项是h2co3的电离方程式 b项是的电离方程式 c项是离子反应方程式 5 在一定条件下 na2co3溶液存在水解平衡 h2o oh 下列说法正确的是 a 稀释溶液 水解平衡常数增大b 通入co2 平衡向正反应方向移动c 升高温度 水解平衡常数减小d 加入naoh固体 溶液ph减小 解析 选b 水解平衡常数只与温度有关 温度不变 平衡常数不变 a不正确 通入co2 发生反应co2 2oh h2o oh 的浓度降低 平衡向正反应方向移动 b正确 水解反应吸热 升高温度 平衡向右移动 水解平衡常数增大 c不正确 加入naoh固体 oh 浓度增大 溶液ph增大 d不正确 6 下列操作中 能使水的电离平衡向右移动 而且所得溶液显酸性的是 a 在水中加入少量氯化钠 并加热至100 b 在水中滴入稀硫酸c 在水中加入小苏打d 在水中加入氯化铝固体 解析 选d a项溶液显中性 b项 加入稀硫酸抑制水的电离 c项加入nahco3 水解溶液显碱性 d项alcl3中的al3 水解 促进h2o的电离 且溶液显酸性 一 盐类水解的规律及应用1 盐类水解的条件 盐必须能溶于水 必须能电离出弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 2 盐类水解的特征 盐类的水解反应是中和反应的逆反应 3 盐类水解的基本规律 1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 2 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液显酸性 如nahso4在水溶液中 nahso4 na h 3 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度小于水解程度 溶液呈碱性 如nahco3溶液中 h 次要 h2oh2co3 oh 主要 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如nahso3溶液中 h 主要 h2oh2so3 oh 次要 4 相同条件下的水解程度 正盐 相应酸式盐 如 5 相同条件下的水解程度 相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐 如的水解 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 点拨 盐类水解规律的口诀难溶不水解 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 弱弱具体定 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 微思考 1 在氯化铵溶液中 存在哪些离子 这些离子浓度的大小关系如何 提示 因为nh4cl是强酸弱碱盐 少部分在水中发生水解 h2onh3 h2o h 所以c 比c h 及c oh 大得多 溶液因水解而呈酸性 所以c h c oh 即c cl c c h c oh 2 ph相等的盐酸与氯化铵溶液中水的电离程度相同吗 提示 不相同 氯化铵水解结合水电离产生的oh 促进水的电离 而盐酸能抑制水的电离 所以 ph相等的盐酸中水的电离程度比氯化铵溶液中水的电离程度小 过关题组 1 2014 广州高二检测 物质的量浓度相同的下列溶液中 含离子和分子种类最多的是 a cacl2b ch3coonac nh3 h2od k2s 解题指南 解答本题时需明确两点 1 离子和分子种类最多 包括溶液中的所有微粒 2 分析时正确书写相关的电离方程式或水解的离子方程式是根本 解析 选d a选项中有ca2 cl h2o h oh b选项中有ch3coo na h2o ch3cooh h oh c选项中有nh3 nh3 h2o h2o h oh d选项中有k s2 hs h2o h2s h oh 2 下列物质加入水中 能够促进水的电离的是 a naclb na2co3c naohd nahso4 解题指南 解答本题要明确如下3点 1 h 和oh 对水的电离有抑制作用 2 弱酸根离子和弱碱根离子对水的电离有促进作用 强酸强碱盐的离子对水的电离无影响 3 nahso4是强酸的酸式盐 在水溶液中能够完全电离出h 解析 选b 水的电离平衡为h2oh oh h 和oh 对该平衡有抑制作用 na 和cl 对该平衡无影响 可以和h 结合成 使该平衡正向移动 所以对水的电离平衡有促进作用 naoh和nahso4电离出的oh 和h 均能抑制水的电离 互动探究 1 若题2的四个选项中物质的溶液是等物质的量浓度 则四种溶液ph的大小关系如何 提示 nahso4溶液显酸性 nacl溶液显中性 naoh溶液和na2co3溶液显碱性 但是na2co3水解程度比较小 溶液碱性比较弱 所以ph比naoh溶液的小 其大小顺序为naoh na2co3 nacl nahso4 2 题2b选项na2co3溶液中c na c 2吗 提示 不是 因为水解而使其物质的量浓度减小 所以c na c 2 变式训练 1 2014 济南高二检测 下列溶液滴加酚酞试剂后显浅红色 且加热溶液后红色又变深的是 a nahco3溶液b fecl3溶液c naoh溶液d ch3cooh溶液 解析 选a a项 水解使溶液呈碱性 加热时促进水解 碱性增强 b项 fecl3水解使溶液呈酸性 不能使酚酞试剂变红色 c项 naoh溶液使酚酞试剂变红色 但加热后红色不变 d项 ch3cooh不能使酚酞试剂变红色 2 2014 晋中高二检测 在下列有fecl3溶液参加的反应中 与fe3 水解有关的反应是 fecl3溶液与cu的反应 将fecl3溶液加热蒸干 并灼烧最终得到fe2o3 fecl3溶液与ki的反应 饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe oh 3胶体 fecl3溶液与h2s的反应 fecl3溶液与nahco3溶液的反应 配制fecl3溶液需加入一定量的盐酸a b c d 解析 选c 中发生反应为2fe3 cu 2fe2 cu2 属于氧化还原反应 中加热蒸干时促进fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl平衡向右移动 同时hcl挥发 生成的fe oh 3灼烧时生成fe2o3 中发生氧化还原反应 2fe3 2i 2fe2 i2 中反应原理利用了fe3 的水解 中发生氧化还原反应 2fe3 h2s 2fe2 s 2h 中fe3 与发生相互促进的水解反应 中加入盐酸的目的是抑制fe3 水解 二 外界因素对水解平衡的影响1 外界条件对水解平衡移动的影响规律 外界条件发生改变时 水解平衡总是向减弱这种改变的方向移动 以fe3 3h2ofe oh 3 3h 为例 分析如下 2 外界条件影响盐类水解平衡移动的原因 1 温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应 所以盐的水解是吸热反应 温度升高 水解程度增大 2 浓度 溶液浓度越小 实际上是增加了水的量 可使平衡向正反应方向移动 使盐的水解程度增大 3 溶液的酸碱性 盐类水解后 溶液会呈现不同的酸碱性 因此 控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解 如在配制fecl3溶液时常加入少量盐酸来抑制fecl3水解 4 溶液中其他离子对盐类水解的影响 水解相互抑制如溶液 nh4 2fe so4 2中的fe2 与水解时都显酸性 所以两者的水解相互抑制 同浓度的 nh4 2fe so4 2溶液与feso4溶液相比 feso4溶液中的fe2 的水解程度更大 水解相互促进a 与s2 ch3coo 等组成的盐虽然水解相互促进 但水解程度较小 仍是部分水解书写时仍用 表示 如 ch3coo h2och3cooh nh3 h2ob al3 和或 s2 hs al oh 4 等组成的盐水解相互促进非常彻底 生成气体和沉淀 书写时用 表示 如al3 3 al oh 3 3co2 微思考 1 将nh4no3晶体溶于水 发现水温下降 能否说明nh4no3的水解一定是吸热反应 提示 否 因为nh4no3晶体溶于水的过程中也是吸热过程 所以不能确定是水解吸热还是溶解吸热使水温降低 2 将fecl3溶液加水稀释 溶液中c oh 如何变化 提示 因为fecl3溶液水解显酸性 所以加水稀释过程中虽然水解程度增大 但体积增大 所以c h 减小 又因为温度一定时c h c oh kw 常数 所以c oh 增大 过关题组 1 2014 保定高二检测 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol l 1ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸 naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 解题探究 1 盐类水解反应是吸热反应还是放热反应 提示 盐类的水解反应是中和反应的逆反应 都是吸热的 2 影响盐类水解的因素主要有哪些 提示 升高温度 促进盐类的水解 加水稀释 促进盐类的水解 加入h 促进阴离子的水解 加入oh 促进阳离子的水解 加入酸碱性相同的盐 抑制水解 加入酸碱性相反的盐 相互促进水解 解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液显碱性 酚酞试液遇碱显红色 2 生石灰与水剧烈反应放出大量热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水时吸收热量 3 酸促进ch3coo 的水解 碱抑制ch3coo 的水解 水解显碱性 与ch3coo 的水解相互抑制 fe2 水解显酸性 与ch3coo 的水解相互促进 答案 1 ch3coo h2och3cooh oh 使溶液显碱性 2 b d 3 右左左右 2 欲使ch3coona稀溶液中增大 可采取的措施是 a 升温b 加水稀释c 加少量的koh固体d 加少量固体na2co3 解析 选c 根据水解平衡 ch3coo h2och3cooh oh 升温水解平衡正向移动 c ch3coo 减小 加水稀释水解平衡正向移动 c ch3coo 减小 加少量的koh固体 增大了c oh 水解平衡逆向移动 c ch3coo 增大 加少量固体na2co3 因为na2co3水解显碱性 溶液中c oh 增大 水解平衡逆向移动 c ch3coo 增大 但是因为加入了na 而且c na 增大得更多 减小 变式训练 向ch3coona稀溶液中加入 或通入 少许x物质 其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示 溶液温度不变 则x物质可能为 a 氯化氢b 氢氧化钠c 蒸馏水d 醋酸 解析 选a ch3coona溶液中存在如下水解平衡 ch3coo h2och3cooh oh c h 增大 c oh 减小 说明溶液酸性增强 碱性减弱 而加入氢氧化钠 碱性增强 排除b选项 增大醋酸浓度 平衡逆向移动 c ch3coo 增大 排除d选项 加水稀释 平衡正向移动 c oh c ch3coo 和c ch3cooh 都减小 c h 增大 排除c选项 通入氯化氢气体 中和oh 平衡正向移动 c oh 和c ch3coo 都减小 c ch3cooh 和c h 都增大 a选项正确 备选要点 盐类水解离子方程式的书写1 盐类水解是可逆反应 要写 符号 2 一般水解程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀和气体 不用 符号 生成物 如h2co3 nh3 h2o等 也不写成分解产物的形式 3 多元弱酸盐分步水解 以第一步为主 例如碳酸钠水解的离子方程式为第一步 h2o oh 第二步 h2oh2co3 oh 4 对于多元弱碱盐的水解也是分步进行的 但水解方程式一般不分步写 可以一步写出 例如fecl3水解的离子方程式为fe3 3h2ofe oh 3 3h 5 盐类水解的离子方程式写法规律 谁弱写谁 都弱都写 阳离子水解生成h 阴离子水解生成oh 阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱 微思考 1 在nahs溶液中存在如下平衡 hs h2os2 h3o 该反应属于水解反应吗 提示 不是 h3o 实际上就是h h2o 所以该反应可以写成 hs s2 h 属于电离 2 硫化钠的第一步水解的离子方程式能否表示为s2 2h2oh2s 2oh 提示 不能 h2s是二元弱酸 所以s2 水解分两步进行 以第一步s2 h2ohs oh 为主 过关题组 1 下列反应的离子方程式书写完全正确的是 a na2co3水解 2h2oh2o co2 2oh b fecl3水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h c nahs水解 hs h2os2 h3o d nh4cl水解 2h2onh3 h2o h3o 解析 选d 的水解分两步进行 h2o oh h2oh2co3 oh 水解得到h2co3的量非常少 故不会放出co2气体 a选项错误 因为水解程度很小 所以水解反应都是可逆过程 生成物的量很少 所以不能生成fe oh 3沉淀 其正确的离子方程式可以表示为fe3 3h2ofe oh 3 3h b选项错误 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在水解平 衡和电