高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

第3讲物质的量气体摩尔体积 第一章从实验学化学 考纲要求 1 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 m 气体摩尔体积 vm 物质的量浓度 c 阿伏加德罗常数 na 的含义 2 能根据微粒 原子 分子 离子等 数目 物质的量 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 微专题5气体体积的测定 探究高考明确考向 考点二突破阿伏加德罗常数应用的 5个 陷阱 内容索引 考点一物质的量 气体摩尔体积 课时作业 物质的量 气体摩尔体积 考点一 知识梳理 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量是表示含有的物理量 单位为 2 物质的量的规范表示方法 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol 3 阿伏加德罗常数 na 0 012kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位为 公式 na 12c 6 02 1023 mol 1 2 摩尔质量 1 摩尔质量是的物质所具有的质量 常用的单位是 公式 m 2 数值 以为单位时 任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 单位物质的量 g mol 1 g mol 1 相对分子 原子 质量 3 气体摩尔体积 1 影响物质体积大小的因素 微粒的大小 物质的本性 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 微粒的数目 物质的量的大小 2 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 标准状况下 vm约为 4 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 vm 22 4l mol 1 4 阿伏加德罗定律及其推论 1 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同的任何气体 含有数目的分子 或气体的物质的量相同 2 阿伏加德罗定律的推论 体积 相同 提醒对于同一种气体 当压强相同时 密度与温度成反比例关系 正误判断 辨析易错易混 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积概念的理解 1 2g氦气所含的原子数目约为0 5 6 02 1023 2 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 3 在标准状况下 1molo2与1molso3的体积相同 4 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4l 在非标准状况下 1mol气体的体积则一定不是22 4l 5 标准状况下 o2和o3中氧原子的摩尔质量均为16g mol 1 6 常温常压下 14gn2与7g乙烯 c2h4 所含原子数相同 7 22gco2与标准状况下11 2lhcl所含的分子数相同 答案 解题探究 答案 2 4gd2和20g18o2的单质化合时最多能生成 gd218o 22 解析根据不足量的物质计算生成d218o的质量 18o2过量 解析 3 若12 4gna2x中含有0 4mol钠离子 na2x的摩尔质量是 x的相对原子质量是 答案 62g mol 1 16 解析 2 co和co2的混合气体18g 完全燃烧后测得co2体积为11 2l 标准状况 1 混合气体中co的质量是 g 答案 7 解析 混合气体中co的质量 28g mol 1 0 25mol 7g 2 混合气体中co2在标准状况下的体积是 l 解析原混合气体中 co2的体积为0 25mol 22 4l mol 1 5 6l 3 混合气体在标准状况下的密度是 g l 1 答案 5 6 1 61 解析 4 混合气体的平均摩尔质量是 g mol 1 答案 36 解析 故平均摩尔质量为36g mol 1 3 2017 长沙市第一中学高三检测 1个某种氯原子的质量是ag 1个12c原子的质量是bg 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 该氯原子的相对原子质量为12a b mg该氯原子的物质的量为m ana mol 该氯原子的摩尔质量是anag ag该氯原子所含的电子数为17mola b c d 答案 解析 电子数应为17 错误 答案 解析 4 设na为阿伏加德罗常数 如果ag某气态双原子分子的分子数为p 则bg该气体在标准状况下的体积v l 是 解析解法一公式法 所以bg气体在标准状况下的体积为 解法二比例法 同种气体其分子数与质量成正比 设bg气体的分子数为nag pbg n 题组二阿伏加德罗定律及应用5 2018 合肥模拟 在两个密闭容器中 分别充有质量相等的甲 乙两种气体 它们的温度和密度均相同 根据甲 乙的摩尔质量 m 的关系判断 下列说法中正确的是a 若m 甲 m 乙 则分子数 甲 乙b 若m 甲 m 乙 则气体摩尔体积 甲 乙c 若m 甲 m 乙 则气体的压强 甲 乙d 若m 甲 m 乙 则气体的体积 甲 乙 答案 解析 解析等质量的气体 其摩尔质量与物质的量 或分子数 成反比 若m 甲 m 乙 则分子数 甲 乙 a项错误 若m 甲 m 乙 则物质的量 甲 乙 又气体体积相等 故气体摩尔体积 甲 乙 b项错误 同温同体积同质量的气体或混合气体 压强与摩尔质量成反比 c项正确 由质量和密度相等可知气体体积相等 d项错误 6 等温等压下 有质子数相等的co n2 c2h2三种气体 下列叙述中正确的是a 体积之比为13 13 14b 密度之比为14 14 13c 质量之比为1 1 1d 原子数之比为1 1 1 答案 解析 解析a项 三种气体分子的质子数均为14 质子数相等的co n2 c2h2三种气体 物质的量相等 等温等压下 气体的体积与其物质的量成正比 所以三者体积之比为1 1 1 错误 c项 三种气体分子的物质的量相等 co n2 c2h2摩尔质量分别为28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 根据m nm知 质量之比与摩尔质量成正比为28 28 26 14 14 13 错误 d项 1分子co n2 c2h2分别含原子数为2 2 4 所以三种气体原子数之比为1 1 2 错误 7 在某温度时 一定量的元素a的氢化物ah3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质 此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75 则a单质的一个分子中有 个a原子 ah3分解反应的化学方程式为 答案 4 求气体的摩尔质量m的常用方法 1 根据物质的质量 m 和物质的量 n m m n 2 根据一定质量 m 的物质中微粒数目 n 和阿伏加德罗常数 na m na m n 3 根据标准状况下气体的密度 m 22 4 g mol 1 4 根据气体的相对密度 d 1 2 m1 m2 d 5 对于混合气体 求其平均摩尔质量 上述计算式仍然成立 还可以用下式计算 m m1 a m2 b m3 c a b c 指混合物中各成分的物质的量分数 或体积分数 气体体积的测定 微专题5 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定 二者体积值相等 也可直接测量收集的气体体积 测量气体体积的常用方法 1 直接测量法 如图a b c d e均是直接测量气体体积的装置 测量前 a装置可先通过调整左右两管的高度使左管 有刻度 充满液体 且两管液面相平 c装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中 另一反应物置于水槽中 二者反应产生的气体可以直接测量 d装置 用于测量混合气体中被吸收 或不被吸收 的气体的体积 读数时 球形容器和量气管液面相平 量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积 解答该量气装置读数时的答题模板 将 恢复至室温 调节 与 两端液面相平 视线与 在同一水平线上 e装置 直接测量固液反应产生气体的体积 注意应恢复至室温后 读取注射器中气体的体积 一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量 2 间接测量法 如f装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积 专题训练欲测定金属镁的相对原子质量 请利用下图给定的仪器组成一套实验装置 每个仪器只能使用一次 假设气体的体积可看作标准状况下的体积 填写下列各项 气流从左到右 1 各种仪器连接的先后顺序是 接 接 接 接 用小写字母表示 a h g b c f e d 答案 解析 解析根据实验目的及各装置的特点可分析知 利用a装置中的水压将e中稀盐酸压至b中 产生的气体通过将d中的水排入c中测量其体积 所以连接顺序为a h g b c f e d 2 连接好仪器后 要进行的操作有以下几步 其先后顺序是 填序号 待仪器b中的温度恢复至室温时 测得量筒c中水的体积为vaml 擦掉镁条表面的氧化膜 将其置于天平上称量 得质量为mg 并将其投入试管b中的带孔隔板上 检查装置的气密性 旋开装置a上分液漏斗的活塞 使其中的水顺利流下 当镁完全溶解时再关闭这个活塞 这时a中共放入水vbml 答案 解析 解析综合考虑各实验步骤可知先后顺序为 3 根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量 其数学表达式为 答案 解析 解析由题意知 m h2m22 4lm va vb 10 3l 4 若试管b的温度未冷却至室温 就读出量筒c中水的体积 这将会使所测定镁的相对原子质量数据 填 偏大 偏小 或 无影响 答案 解析 解析由于试管b未冷却至室温 会导致va变大 所以使mg的相对原子质量偏小 偏小 装置中导管a的作用是 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等 打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下 可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 5 仔细分析上述实验装置后 经讨论认为结果会有误差 于是又设计了如右图所示的实验装置 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1ml v2ml 则产生氢气的体积为 ml v1 v2 答案 突破阿伏加德罗常数应用的 5个 陷阱 考点二 知识梳理 1 抓 两看 突破气体与状况陷阱一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如ccl4 chcl3 ch2cl2 注 ch3cl为气体 h2o 溴 so3 己烷 苯等在标准状况下均不为气体 2 排 干扰 突破质量 或物质的量 与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰学生的正确判断 误以为无法求解物质所含的粒子数 实际上 此时物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 3 记 组成 突破陷阱 1 记特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如ne d2o 18o2 oh oh 等 2 记最简式相同的物质 如no2和n2o4 乙烯 c2h4 和丙烯 c3h6 等 3 记摩尔质量相同的物质 如n2 co c2h4等 4 记物质中所含化学键的数目 如一分子h2o2 cnh2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1 4 要识破隐含的可逆反应 记住反应条件 反应物浓度变化对反应的影响 突破陷阱 5 盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解 6 常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝酸发生 钝化 5 抓 反应 突破陷阱 1 明确三步确定电子转移数目 2 熟记常考氧化还原反应转移的电子数 其他反应物均过量 解题探究 答案 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1 正误判断 正确的打 错误的打 1 2 24lco2中含有的原子数为0 3na 2 常温下11 2l甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5na 3 标准状况下 2 24l氨水含有nh3分子数为0 1na 4 标准状况下 22 4lso3中含有so3分子数为na 5 标准状况下 22 4l氧气 氮气和co的混合气体中含有2na个原子 题组二物质的量或质量与状况2 正误判断 正确的打 错误的打 1 常温常压下 3 2go2所含的原子数为0 2na 2 标准状况下 18gh2o所含的氧原子数目为na 3 室温下 1molch4中含有5na原子 4 常温常压下 1molco2与so2的混合气体中含氧原子数为2na 答案 题组三物质的组成与结构3 正误判断 正确的打 错误的打 1 在常温常压下 18gh2o与18gd2o所含电子数均为10na 2 17g oh与17goh 所含电子数均为10na 3 30gsio2中含有硅氧键个数为1na 解析每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连 4 32g甲醇中所含共价键数目为5na 答案 解析 5 常温常压下 32go2和o3的混合气体中含有的原子数为2na 解析直接计算氧原子的物质的量 6 56g乙烯中所含共用电子对数目为12na 解析乙烯中碳碳双键是两对共用电子对 7 78g苯中含有3na碳碳双键 解析苯分子中不含碳碳双键 8 60 时 92gno2与n2o4的混合气体中含有的原子总数为6na 解析混合气体抽出特定组合 no2 其摩尔质量为46g mol 1 答案 解析 题组四电解质溶液中粒子数目的判断4 正误判断 正确的打 错误的打 1 0 1l3 0mol l 1的nh4no3溶液中含有的n原子数目为0 6na 2 等体积 等物质的量浓度的nacl和kcl溶液中 阴 阳离子数目之和均为2na 解析等体积不是1l 等浓度不是1mol l 1 无法计算 3 0 1mol l 1的nahso4溶液中 阳离子的数目之和为0 2na 解析没有体积无法计算 答案 解析 4 25 时 ph 13的1 0lba oh 2溶液中含有的oh 数目为0 1na 5 1l0 1mol l 1的na2co3溶液中所含氧原子数目为0 3na 解析溶液中水分子也含有氧原子 答案 解析 审 组成 体积 因素 规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱 1 是否存在弱电解质的电离或盐类水解 2 已知浓度 是否指明体积 用好公式n cv 3 在判断溶液中微粒总数时 是否忽视溶剂水 题组五物质转化中的 隐含反应 5 正误判断 正确的打 错误的打 1 50ml12mol l 1盐酸与足量mno2共热 转移的电子数为0 3na 解析随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸 反应停止 2 常温下 密闭容器中2molno与1molo2充分反应 产物的分子数为2na 解析隐含no2与n2o4的转化平衡 3 常温下 56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子 解析常温下铁遇浓硫酸钝化 答案 解析 4 一定条件下合成氨反应 用1 5molh2和0 5moln2 充分反应后可得到nh3分子数为na 解析合成氨反应为可逆反应 不可能完全反应 5 1l0 01mol l 1kal so4 2溶液中含有的阳离子数大于0 02na 解析一个铝离子水解 产生三个氢离子 阳离子 答案 解析 题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6 正误判断 正确的打 错误的打 1 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3na 解析当铁粉过量时生成fe2 2 0 1molzn与含0 1molhcl的盐酸充分反应 转移的电子数目为0 2na 解析盐酸不足 zn不能完全反应 3 1molna与足量o2反应 生成na2o和na2o2的混合物 转移的电子数为na 解析不论是哪种氧化物 钠均是从0价变为 1价 答案 解析 4 1molna2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2na 解析该反应为na2o2中 1价的氧元素的歧化反应 1molna2o2反应转移1mol电子 5 向fei2溶液中通入适量cl2 当有1molfe2 被氧化时 共转移的电子的数目为na 解析i 的还原性比fe2 强 cl2首先氧化i 6 1molcl2参加反应转移电子数一定为2na 解析氯气与水 碱反应时既是氧化剂又是还原剂 答案 解析 探究高考明确考向 1 2017 全国卷 8 阿伏加德罗常数的值为na 下列说法正确的是a 1l0 1mol l 1nh4cl溶液中 的数量为0 1nab 2 4gmg与h2so4完全反应 转移的电子数为0 1nac 标准状况下 2 24ln2和o2的混合气体中分子数为0 2nad 0 1molh2和0 1moli2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为0 2na 答案 解析 1 2 3 4 5 解析a项 因铵根离子水解 其数量小于0 1na 错误 b项 2 4gmg为0 1mol 与硫酸完全反应后转移的电子数为0 2na 错误 c项 标准状况下 2 24l任何气体所含有的分子数都为0 1na 错误 d项 h2 g i2 g 2hi g 反应前后气体物质的量不变 正确 2 2017 全国卷 10 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是a 0 1mol的11b中 含有0 6na个中子b ph 1的h3po4溶液中 含有0 1na个h c 2 24l 标准状况 苯在o2中完全燃烧 得到0 6na个co2分子d 密闭容器中1molpcl3与1molcl2反应制备pcl5 g 增加2na个p cl键 答案 解析 1 2 3 4 5 解析a项 硼原子的质子数为5 11b的中子数为6 故0 1mol的11b中含有中子数为0 6na 正确 b项 未指明溶液体积 无法计算h 的物质的量 错误 c项 标准状况下苯为液体 不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的co2分子数 错误 d项 pcl3 cl2 pcl5 这是一个可逆反应 1molpcl3与1molcl2不可能完全反应生成1molpcl5 故增加的p cl键数目小于2na 错误 1 2 3 4 5 3 2016 全国卷 8 设na为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是a 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab 1moln2与4molh2反应生成的nh3分子数为2nac 1molfe溶于过量硝酸 电子转移数为2nad 标准状况下 2 24lccl4含有的共价键数为0 4na 答案 解析 1 2 3 4 5 解析a项 乙烯和丙烯的最简式均为ch2 14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molch2 则其氢原子数为2na 正确 b项 合成氨的反应是可逆反应 则1moln2与4molh2反应生成的nh3分子数小于2na 错误 c项 铁和过量硝酸反应生成硝酸铁 故1molfe溶于过量硝酸 电子转移数为3na 错误 d项 标准状况下ccl4为液态 故2 24lccl4的物质的量不是0 1mol 则其含有的共价键数不是0 4na 错误 1 2 3 4 5 4 2015 全国卷 10 na代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是a 60g丙醇中存在的共价键总数为10na 答案 解析 1 2 3 4 5 c 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23g钠充分燃烧时转移电子数为1na 解析a项 60g丙醇的物质的量是1mol 根据其结构式可知 1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11na 错误 1 2 3 4 5 c项 在氧化物中 钠元素的化合价只有 1价 因此23gna 即1molna 充分燃烧时转移电子数为1na 正确 5 1 2015 全国卷 9改编 乌洛托品在合成 医药 染料等工业中有广泛用途 其结构式如图所示 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品 若原料完全反应生成乌洛托品 则甲醛与氨的物质的量之比应为 答案 解析 解析由乌洛托品的分子式c6h12n4可知 反应中hcho提供c原子 氨提供n原子 分子中c n原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比 为3 2 1 2 3 4 5 3 2 2 2015 山东理综 29 2 在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2 测得充分煅烧后固体质量为2 41g co2的体积为1 344l 标准状况 则钴氧化物的化学式为 答案 解析 1 2 3 4 5 co3o4 3 2015 浙江理综 27 1 改编 一定条件下金属钠和h2反应生成化合物甲 将4 80g甲加热至完全分解 得到金属钠和2 24l 已折算成标准状况 的h2 请推测甲的化学式 答案 解析 1 2 3 4 5 nah 解析甲是由na和h2反应得到的 故甲中含有na h两种元素 又因为4 80g甲分解得到2 24l 标准状况 h2 得到h2的质量为0 2g 所以生成na的质量为4 6g 化合物甲中na和h的原子个数比为1 1 可判断甲的化学式为nah 课时作业 1 2018 天津市第一中学高三月考 双酚基丙烷 bpa 分子式为c15h16o2 可能降低男性及女性的生育能力 下列有关判断不正确的是a bpa的摩尔质量是228g mol 1b 1molbpa中含有6 02 1023个分子c bpa属于有机化合物d 1molbpa在标准状况下的体积约为22 4l 答案 解析bpa在标准状况下肯定不是气体 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 17 2 2017 腾冲县模拟 偏二甲肼 c2h8n2 是一种高能燃料 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力 下列叙述正确的是a 偏二甲肼的摩尔质量为60gb 6 02 1023个偏二甲肼分子的质量约为60gc 1mol偏二甲肼的质量为60g mol 1d 6g偏二甲肼含有1 2na个偏二甲肼分子 答案 解析 解析a项 摩尔质量的单位为g mol 1 b项 6 02 1023个偏二甲肼的物质的量为1mol 质量为60g 正确 c项 1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量 质量的单位为g d项 6g偏二甲肼的物质的量为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 3 2016 海南 9 利用太阳能分解水制氢 若分解0 02mol水 下列说法正确的是a 可生成h2的质量为0 02gb 可生成氢的原子数为2 408 1023个c 可生成h2的体积为0 224l 标准状况 d 生成h2的量理论上等于0 04molna与水反应产生h2的量 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 4 2017 石景山区一模 相同状况下的12c18o和14n2两种气体 下列说法正确的是a 若分子数相等 则体积相等b 若原子数相等 则中子数相等c 若质量相等 则质子数相等d 若体积相等 则质量数相等 解析一个14n2分子是由2个14n原子构成 14n原子内有7个质子和7个中子 一个14n2分子中有14个质子和14个中子 相对分子质量是28 a项为阿伏加德罗定律内容的直接考查 正确 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 5 2018 玉山县模拟 下列说法正确的是a 同温同压下 相同数目的分子必具有相同的体积b 等质量的o2和h2的物质的量之比为16 1c 不同的气体若体积不等 则它们所含的分子数一定不等d 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析本题考查阿伏加德罗定律及推论 注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件 为易错点 a项 未指明气体 错 c项 未限定温度与压强 无法判断 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 6 2017 大庆二模 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是a 某密闭容器中盛有0 2molso2和0 1molo2 一定条件下充分反应 生成so3分子数为0 2nab 一定条件下 2 3gna与o2完全反应生成3 6g产物时失去的电子数为0 1nac 25 时 0 1mol l 1na2s溶液中含有na 的数目为0 2nad 将1l5 68mol l 1的fecl3饱和溶液制成胶体 可得到5 68na个fe oh 3胶粒 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析a项 该反应为可逆反应 反应物不可能完全转化成生成物 c项 缺少溶液体积 无法计算溶液中钠离子的数目 d项 氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体 无法计算生成的胶粒数目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 7 一个密闭容器 中间有一可自由滑动的隔板 厚度不计 将容器分成两部分 当左边充入1moln2 右边充入一定量的co时 隔板处于如图位置 保持温度不变 下列说法正确的是a 右边与左边分子数之比为4 1b 右侧co的质量为5 6gc 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍d 若改变右边co的充入量而使隔板处于容器正中间 保持温度不变 则应充入0 2molco 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 8 2018 四川省绵阳中学高三模拟 硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应 na2s2o3 2hcl 2nacl s so2 h2o 可用于探索浓度对反应速率的影响 常温常压下 若该反应产生固体单质16g 则反应中各有关物质的物理量正确的是 na表示阿伏加德罗常数的值 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 a 标准状况下 11 2ln2中含电子总数为5nab 标准状况下 22 4ln2h4中所含原子总数为6nac 标准状况下 3 2gn2h4中含有共价键的总数为0 6nad 若生成3 6gh2o 则上述反应转移电子的数目为0 2na 9 2017 北京海淀区检测 肼 n2h4 是火箭常用的高能燃料 常温下为液体 其球棍模型如图所示 肼能与双氧水发生反应 n2h4 2h2o2 n2 4h2o 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析1个n2分子含有14个电子 标准状况下 11 2ln2的物质的量为0 5mol 则所含电子数为7na a项错误 标准状况下肼为液体 22 4ln2h4的物质的量远大于1mol 故所含原子数远大于6na b项错误 1个肼分子含有5个共价键 3 2gn2h4的物质的量为0 1mol 则所含共价键的数目为0 5na c项错误 反应n2h4 2h2o2 n2 4h2o中 生成4molh2o时转移4mol电子 故生成3 6g 即0 2mol h2o时 转移电子的数目为0 2na d项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 10 2018 荆州质检 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是a 0 1molfe在0 1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0 3nab 0 1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0 6nac 64g的so2与足量的o2充分反应后可得到na个so3分子d 标准状况下 2 24l四氯化碳含有的分子数目为0 1na 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析0 1molfe在0 1mol氯气中充分燃烧 fe剩余 则转移电子数为0 2na a项错误 乙烷和丙烯的分子式分别为c2h6 c3h6 故0 1mol该混合物含有0 6na个h原子 b项正确 so2与o2的反应为可逆反应 so2不可能完全反应生成so3 故得到so3分子数小于na c项错误 标准状况下 四氯化碳为液体 2 24lccl4的物质的量远大于0 1mol 故所含分子数目远大于0 1na d项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 11 2017 临沂一模 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是a 4 6g乙醇含有的c h键数为0 6nab 2gd216o含有的质子数和中子数均为nac 每生成1molo2 转移的电子数一定为4nad 标准状况下 22 4lno与11 2lo2充分反应 产物分子数为na 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析a项 1个乙醇分子中含有5个碳氢键 4 6g乙醇的物质的量为0 1mol 错 b项 d216o分子中含有质子数和中子数都是10 相对分子质量为20 2gd216o物质的量为0 1mol 正确 c项 过氧化物中氧的化合价是 1价 由过氧化物生成1mol氧气转移的电子为2mol 错 d项 标准状况下 二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡 错 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 12 设na为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是a 30gno和30gsio2中含有的氧原子数均为nab 0 5l2 0mol l 1nahso4溶液中含有的数目少于nac 标准状况下 5 6ln2与足量的h2反应生成nh3转移的电子数为1 5nad 标准状况下 11 2lnh3和hcl的混合气体中的分子数为0 5na 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析30gno和30gsio2中含有的氧原子数均为1mol a项正确 nh3和hcl反应生成nh4cl 不存在二者的混合气体 d项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 13 2017 湖南 湖北八市十二校联考 8 34gfeso4 7h2o 相对分子质量 278 样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如右图所示 下列说法正确的是 a 温度为78 时固体物质m的化学式为feso4 5h2ob 取适量380 时所得的样品p 隔绝空气加热至650 得到一种固体物质q 同时有两种无色气体生成 q的化学式为fe3o4 d 温度为159 时固体n的化学式为feso4 2h2o 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析本题看似推断化学式 实则考查以物质的量为核心的计算 解答该题的关键是求出feso4 7h2o失去全部结晶水后的质量及对应的温度 8 34gfeso4 7h2o样品的物质的量为8 34g 278g mol 1 0 03mol 其中m h2o 0 03mol 7 18g mol 1 3 78g 如果晶体失去全部结晶水 固体的质量应为8 34g 3 78g 4 56g 可知在加热到373 之前 晶体失去部分结晶水 可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式 373 之后为feso4分解生成的产物为铁的氧化物 根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量 确定fe与o原子数之比来判断分解后氧化物的化学式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 14 室温时 两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体 同温同压 取下弹簧夹a 使两烧瓶内的气体充分混合后 容器内的压强由大到小的顺序是 a b c d 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析设气体m n的物质的量均为amol 2h2s so2 3s 2h2o h2和cl2混合不反应 n 气 2amol nh3 hcl nh4cl气体的物质的量变为0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 2no o2 2no2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 15 现有mg某气体 双原子分子 其摩尔质量为mg mol 1 若阿伏加德罗常数的值用na表示 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体所含原子总数为 3 该气体在标准状况下的体积为 l 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 臭氧层是地球生命的保护神 臭氧比氧气具有更强的氧化性 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧 3o22o3 将8l氧气通过放电管后 恢复到原状况 得到气体6 5l 其中臭氧为 l 答案 解析 3 3体积2体积1体积v 8 6 5 l 1 5lv 3l 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 16 2018 开封调研 合成氨工业生产中所用的 fe催化剂的主要成分为feo fe2o3 1 某feo fe2o3混合