江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习 元素周期律课件.ppt

元素周期律第一课时 1 1 18号元素原子核外电子排布 规律 每隔一定数目的元素 会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个 he除外 的情况 2 一些元素原子半径 规律 同一横行从左到右 原子半径由大到小 不包括稀有气体元素的原子 同一纵行从上到下原子半径由小逐渐变大 不考虑稀有气体元素是因为测定稀有气体元素原子半径的根据与其他元素不同 电子层数越多 原子半径越大 如k na 电子层数相同 核电荷数越大 半径越小如na mg na mg2 电子层数相同 核电荷数也相同 核外电子数多的 半径越大 如cl cl 思考 怎样根据粒子结构来判断原子半径和简单离子半径的大小 请大家根据以上结论 判断下列粒子的半径大小 1 f cl 2 cl s p 3 f o2 na al3 f cl cl s p f o2 na al3 3 1 18号元素原子元素化合价 规律 随着原子序数的递增 元素化合价呈现周期性变化 规律 随着原子序数的递增 元素金属性和非金属性呈周期性变化 4 元素金属性和非金属性的变化 同周期元素随着原子序数递增 原子半径逐渐减小 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 小结 随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 元素周期律 判断依据 判断元素金属性和非金属性强弱的方法 专题十五元素周期律 第二课时 周期表的编排原则 1 按照原子序数递增的顺序从左到右排列 2 将电子层数相同的元素排成一个横行 3 把最外层电子数相同的元素 个别例外 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 一 元素周期表 不完全周期 长周期 短周期 核外电子层数 包括元素种类 起止元素 周期序数 类别 456 7 h heli nena ar k krrb xecs rn 288 181832 26 123 456 7 123 fr 112号 周期序数 电子层数 1 周期表中共有 个纵行 2 罗马数字 等表示 3 a b分别表示 4 叫主族 叫副族 5 周期表中共有多少族 18 族序数 a表示主族 b表示副族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 七个主族 七个副族 零族和第 族 完全由长周期元素构成的族 主族元素的族序数 元素原子最外层电子数 或 主族序数 最外层电子数 周期表 7个周期 三短 三长 一不全 7个主族 由短周期和长周期元素共同构成的族 a a 7个副族 仅由长周期构成的族 b b 族 3个纵行 fe co ni等9种元素 横的方面 纵的方面 18个纵行 零族 稀有气体元素 7个横行 16个族 七主七副八与零 位 构 性 二 元素的性质与元素在周期表中位置的关系 1 元素金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 2 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 价电子 元素的最外层中的电子 主族元素 主族族序数 最外层电子数 最高正价 原子结构 表中位置 元素性质 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位同化学性 左右递变性 上下相似递变性 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 原子结构决定元素在周期表中的位置 决定性质 三 元素周期律和元素周期表的意义 1 是学习和研究化学的一种重要工具 2