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文档简介
化学方程式 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 重新组合 原子的种类 数目 质量 质量总和 化学式 以客观事实为依据 以质量守恒定律为根据 左边写反应物的化学式 右边写生成 物的化学式 配平 标明条件 反应物是氢气和氧气 生成物是水 反应条件是点燃 反应物与生成物质量比为1 8 9 反应物与生成物分子个数比为2 1 2 质量守恒 反应物 生成物 设未知量 找相关量 列比例式 求未知量 简明地写出答案 典例1 质量守恒定律的理解 b 典例2 质量守恒定律的应用 b 典例3 化学方程式的意义 a 典例4 化学方程式的书写 cl2 h2o hcl hclo 典例5 化学方程式的计算 n2 50 1 02 d c d b b b b c 燃烧更旺 发出白光 明亮的蓝紫色火焰 反应物 氧气 浓度越大 反应越剧烈 反应现象越明显 答案 26g 小强 甲反应中有 气体逸出 化学反应前后原子的种类 数目 质量均不发生改变 所以反应物和生成物质量相等 指明了化学反应在量上的客观规律 装置a b中的naoh溶液都是敞开放置 实验过程中 会吸收空气中的co2使总质量增大 但a装置中naoh与空气接触面积大 吸收co2充分些
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