高三化学周练（55）.doc

高三化学周练（55）wangwei72013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是A天然气的热值 B合成氨的原子利用率 C尿素的含氮量 Dp轨道电子云的形状8下列关于有机物的说法中正确的 A2013年11月20日山东现夺命快递-化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃B按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 C甲基环己烷环上一氯代物的数目为3D有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色9 X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子，ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是A由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点B常压条件下，沸点：X2Z2XM ；简单离子半径：ZMRWC X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（11型）物质中均含有共价键DR 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂。 10在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A澄清透明溶液：H、Na、SO42、C6H5OB澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO-C铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO2DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al311中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO212人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2) ,即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是AB为 电 源 的正 极B电解过程中，阳极室附近的PH保持不变C电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D右边发生的电极反应式为：2H2O +2e= H2+ 2OH13一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A13.5 L B9.0 L C16.8 L D15.7 L26NaHSO4可被过量KIO3氧化，当NaHSO3。完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。 （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝的时间t/s1015a10t11030010t210b020t3表中a= ，b= 。（3）改变反应温度，重复实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(“”表示超过50后溶液不会再变蓝)。在30下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率 molL-1s-1(写出表达式即可，不要化简)。根据图像，请你分析温度低于50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；假设二： ；假设三： ；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论272013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。该反应的S 0，H 0（填“”、“”或 “”）。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP 。以下说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为_g。28.科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）A. 同种单质B. 同位素C. 同分异构体D. 同素异形体（2） （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：（3）已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为，请画出的结构式 ；（4）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： ；（5）含有一定量和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。加酸时： 加碱时：由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H+)与C(OH)基本保持不变；含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时 ；加碱时 。37M是原子序数30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。（1）M原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于 区元素。（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为_(填序号)。 （3）MCl36H2O有三种不同颜色的异构体A、M(H2O)6Cl3，B、M(H2O)5ClCl2H2O和C、M(H2O)4Cl2Cl2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_ (填A或B或C)。（4） MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点96.5，沸点117，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。固态MO2Cl2属于_晶体；CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_杂化和_杂化。（5）3价M的配合物KM(C2O4)2(H2O)2中，配体是_，与C2O互为等电子体的分子是(填化学式)_。38. 某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112 L。（1）该有机物X的分子式为_(填序号)。aC4H8 bC2H4O cC4H8O2 dC10H20O20（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：B B的名称是_。与A官能团相同的同分异构体共有_种（包括A但不含立体异构，已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定）AD的反应类型为_，EF的反应条件是_。写出FG的化学方程式：_。（3）物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为211。物质乙的结构简式为_高三化学周练（55）DDCBADB26.（1）2IO3+5HSO3=5SO42+I2+3H+H2O（2分） （2）15（1分） 30（1分）（3） （2分） 温度低于30时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长（1分。本小题具有开放性，答案合理都给分）（4） 反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；反应生成的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快（各2分。本小题具有开放性，答案合理都给分）（5）实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论